Вариант 9

1. Комплексонометрическое титрование. Классификация. Кривые титрования. Факторы, влияющие на скачок титрования. Селективность титрования и способы ее повышения

2. Факторы, влияющие на полноту осаждения. Нахождение оптимального количества осадителя.

3. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе.

4. Рассчитать процентное содержание железа в красном железняке, если навеска его 0,6114 г. В результате анализа было получено 0,5190 г Fe₂O₃

5. Рассчитать навеску чугуна, содержащего около 2% кремния, для анализа на содержание кремния в виде SiO2.

6. Сколько надо добавить воды к 3754 мл раствора азотной кислоты с титром 0,006497, чтобы получить точно 0,1н раствор?

7. Сколько процентов НСl содержит техническая соляная кислота, если навеска ее 10,0000 г перенесена в мерную колбу и разбавлена водой до 500 мл? На нейтрализацию 50,00 мл этого раствора затрачивается 30,50 мл 0,2 н раствора NаОН с F= 0,9851.

7. Какие способы определения концентрации вещества используются в нефелометрии и турбидиметрии? Почему метод градуировочного графика предпочтительнее?

8. Вид кривых амперометрического титрования.

9. Для нижеуказанной системы (электрод, погруженный в раствор электролита, содержащий одноименный с материалом электрода ион) напишите уравнение электрохимической реакции, протекающей на поверхности электрода до установления равновесия в системе. Рассчитайте равновесный потенциал данного электрода по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25˚С. К какому типу электродов относится данный электрод?

Электрод	Раствор электролита	Концентрация электролита, моль/л	Коэффициент активности иона в растворе
Медный	CuSO4	0,01	f(Cu2+)=0,675

10. При пропускании тока через последовательно включенные электролизеры с растворами AgNO₃ и ZnCl₂ в первом электролизере на катоде выделилось 1,118 г металлического серебра. Какая масса металла выделилась на катоде во втором электролизере. Написать уравнения реакций, происходящих на электродах.

11. Какова чувствительность определения титана с пероксидом водорода, если для окрашенного комплекса титана ε=7,5·10², m=0,2г, V=100мл, l=2см?

Вариант 10

1. Классификация окислительно – восстановительных методов титрования. Построение кривых титрования. Факторы, определяющие скачок титрования. Ошибки титрования. Индикаторы.

2. Основные типы индикаторных ошибок: водородная, гидроксильная, основная и кислотная.

3. Гравиметрическая форма. Требования, предъявляемые к гравиметрической форме.

4. Техническая поваренная соль содержит около 5% примесей. Какую нужно взять навеску для определения в ней хлора в виде AgCl?

5. Сколько надо взять азотной кислоты плотностью 1,190 г/мл (ω= 30,87 %), чтобы получить 5 л раствора, эквивалентного 0,4 н раствору едкого натра?

6. На нейтрализацию 0,5000 г смеси, состоящей только из Nа₂СО₃ и К₂СО₃ при титровании с метиловым оранжевым затрачено 40,30 мл 0,2000 н раствора НСl. Рассчитать сколько процентов Nа₂СО₃ содержит эта смесь.

7. Изменение электродного потенциала в процессе потенциометрического титрования. Кривые потенциометрического титрования.

8. Сущность метода кулонометрического титрования.

9. Разность потенциалов между водородным электродом и насыщенным каломельным электродом, погруженным в кислый раствор, составляет 0,435 В при 25 ˚С. Вычислить рН раствора.

10. При пропускании тока через последовательно включенные электролизеры с растворами AgNO₃ и FeCl₃ в первом электролизере на катоде выделилось 1,118 г металлического серебра. Какая масса металла выделилась на катоде во втором электролизере. Написать уравнения реакций, происходящих на электродах.

11. Оптическая плотность раствора вещества в кювете с толщиной l=3 см равна 0,960. Рассчитайте концентрацию вещества в мкг/50мл, если молекулярная масса вещества 120. ε=1,2·10⁴.