Химические свойства оксидов:

1. Взаимодействие с водой

Основные оксиды с водой образуют основания, но при обычных условиях с водой взаимодействуют лишь оксиды щёлочных и щёлочноземельных металлов. Оксид магния реагирует с водой лишь при нагревании.

Оксиды, которым соответствуют нерастворимые основания, с водой непосредственно не взаимодействуют.

Кислотные оксиды с водой образуют кислоты. Большинство кислотных оксидов реагируют с водой, оксиды которым соответствуют нерастворимые кислоты, например оксид кремния (IV), с водой непосредственно не взаимодействуют.

2. Взаимодействие с кислотами

Все основные и амфотерные оксиды реагируют с кислотами, образуя соль и воду.

3. Взаимодействие с щелочами

Кислотные оксиды реагируют со щелочами, образуя соль и воду.

Амфотерные оксиды как правило, осуществляют реакцию как правило, либо при сплавлении, либо в концентрированных растворах щелочей.

4. Взаимодействие основных и амфотерных оксидов с кислотными.

Основные и амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли.

5. Взаимодействие оксидов с восстановителями

Оксиды некоторых элементов легко восстанавливаются при слабом нагревании различными восстановителями.

Получение оксидов

1. Оксиды можно получать реакцией соединения простого вещества с кислородом, протекающей , как правило, при нагревании.

2. Многие оксиды можно получить термическим разложение соответствующих кислот, оснований, а также неустойчивых при нагревании солей.

3. В некоторых случаях оксиды образуются при окислении кислородом сложных веществ.

Основания

Основаниями называются соединения, состоящие из атомов металла, связанных с одной или несколькими гидроксогруппами - OH.

Название основания образуется из слова гидроксид и названия металла в родительном падеже, причём для металла с переменной степенью окисления указывается степень окисления .

Все основания делятся на две группы: хорошо растворимые в воде и мало растворимые в воде (их условно называют нерастворимыми). Растворимые в воде основания называются щелочами. Это гидроксиды щёлочных и щёлочноземельных металлов.

Классификация оснований

Основания делятся на: однокислотные, двухкислотные, трёхкислотные.

Кислотность оснований определяют по числу гидроксогрупп, связанных с металлом.

Физические свойства оснований

При комнатной температуре все основания - твёрдые вещества. Исключение составляет только одно основание - гидроксид аммония, который представляет собой водный раствор аммиака и в свободном виде не существует.

Химические свойства оснований

1. Отношение к индикаторам

Щёлочи изменяют цвет индикаторов: лакмуса - в синий, метилоранжа - в в жёлтый, фенолфталеина - в малиновый.

2. Взаимодействие с кислотами

Все основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду. Эта реакция является реакцией нейтрализации.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами

Основания взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды.

4. Взаимодействие с солями

Щёлочи реагируют с растворимыми солями, образуя новое основание и новую соль, при этом один из продуктов реакции обязательно должен выделяться в виде осадка.

5. Разложение оснований при нагревании

Большинство оснований при нагревании разлагаются на оксид(основный) и воду. Щёлочи кроме LiOH, разлагаются лишь при очень высоких температурах.