Выбор варианта домашней контрольной работы

Вариант контрольной работы определяется по прилагаемой таблице и перечню вопросов в зависимости от двух последних цифр порядкового номера вашей зачетки

Вариант	Номера вопросов и задач
01, 11, 21, 31, 41, 51, 61, 71, 81, 91	2, 5, 16, 22, 36, 41, 50
02, 12, 22, 32, 42, 52, 62, 72, 82, 92	4, 9, 14, 29, 37, 46, 49
03, 13, 23, 33, 43, 53, 63, 73, 83, 93	3, 12, 24, 28, 38, 43, 48
04, 14, 24, 34, 44, 54, 64, 74, 84, 94	6, 11, 26, 31, 39, 42, 47
05, 15, 25, 35, 45, 55, 65, 75, 85, 95	7, 10, 15, 30, 40, 44, 46
06, 16, 26, 36, 46, 56, 66, 76, 86, 96	5, 12, 26, 32, 36, 43, 45
07, 17, 27, 37, 47, 57, 67, 77, 87, 97	3, 8, 12, 24, 37, 46, 50
08, 18, 28, 38, 48, 58, 68, 78, 88, 98	11, 13, 26, 30, 38, 41, 49
09, 19, 29, 39, 49, 59, 69, 79, 89, 99	6, 10, 23, 31, 39, 42, 48
10, 20, 30, 40, 50, 60,7, 80, 90	7, 14, 22, 29, 40, 44, 47

Вопросы и задачи для домашней контрольной работы

1. Сформулировать цели и задачи дисциплины «Физическая и коллоидная химия». Объяснить значение дисциплины для развития технологии пищевых производств, производства продукции общественного питания, для охраны окружающей среды.

2. Дать общую характеристику агрегатных состояний веществ.

3. Описать методы определения вязкости жидкостей. Раскрыть значение вязкости пищевых продуктов.

4. Сформулировать первое начало термодинамики. Раскрыть понятие «внутренняя энергия» и «энтальпия».

5. Раскрыть сущность закона Гесса. Произвести расчёт теплового эффекта химической реакции, применяя закон Гесса.

6. Объяснить процесс теплоты образования и теплоты сгорания химических соединений и их значение в расчете калорийности пищевых продуктов.

7. Сформулировать второе начало термодинамики. Раскрыть понятие «энтропия».

8. Раскрыть понятие «тепловые эффекты химических реакций».

9. Описать факторы, влияющие на направленность химических реакций.

10. Объяснить практическое значение диффузии и осмоса в технологических процессах производства пищевой и кулинарной продукции.

11. Раскрыть сущность понятия «скорость химических реакций» и её зависимость от концентрации реагирующих веществ и температуры.

12. Охарактеризовать катализ, его виды: автокатализ, гомогенный, гетерогенный, ферментативный катализ.

13. Объяснить зависимость состояния химического равновесия от температуры, давления, концентрации согласно принципу Ле-Шателье.

14. Раскрыть значение сорбционных процессов производства пищевой и кулинарной продукции.

15. Раскрыть понятие адсорбции. Описать факторы, влияющие на адсорбцию.

16. Охарактеризовать адсорбцию на границе твердое тело-раствор, её разновидности.

17. Охарактеризовать адсорбцию на границе жидкость-газ и жидкость-жидкость. Раскрыть понятие поверхностно-активного вещества (ПАВ). Описать строение адсорбционного слоя.

18. Дать характеристику дисперсных систем и их классификацию.

19. Объяснить строение коллоидных систем, их особенности.

20. Охарактеризовать методы получения коллоидных систем, их особенности и разновидности.

21. Перечислить способы очистки коллоидных систем. Раскрыть их сущность.

22. Охарактеризовать оптические свойства коллоидных систем.

23. Дать характеристику молекулярно-кинетическим свойствам коллоидных растворов.

24. Охарактеризовать электрокинетические явления в золях.

25. Раскрыть значение коагуляции в технологии пищевых производств и приготовлении кулинарной продукции. Объяснить роль коллоидной химии в защите окружающей среды.

26. Дать характеристику грубодисперсных систем, их классификацию.

27. Охарактеризовать строение и получение эмульсий. Раскрыть значение эмульсий в пищевых производствах и приготовлении кулинарной продукции.

28. Охарактеризовать строение суспензий, их получение и свойства. Раскрыть значение суспензий в пищевой промышленности.

29. Охарактеризовать состав пены, её получение и свойства. Раскрыть значение пен в пищевой промышленности.

30. Охарактеризовать строение, свойства, классификацию и получение аэрозолей. Раскрыть значение аэрозолей в пищевой промышленности.

31. Дать характеристику строения и основных свойств порошков.

32. Дать общую характеристику природным и синтетическим высокомолекулярным соединениям (ВМС). Охарактеризовать строение макромолекул и их свойства.

33. Объяснить процессы набухания и растворения высокомолекулярных соединений. Перечислить стадии и факторы, влияющие на процесс набухания.

34. Раскрыть сущность процесса студнеобразования. Перечислить условия, влияющие на процесс студнеобразования. Объяснить значение этих процессов в технике, биологии, технологии пищевых производств и приготовлении кулинарной продукции.

35. Объяснить свойства растворов высокомолекулярных соединений. Раскрыть сущность понятий «коацервация» и «высаливание». Объяснить защитное действие растворов высокомолекулярных соединений.

36. Вычислите тепловой эффект реакции превращения глюкозы, протекающей в организме:

С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О

Стандартные энтальпии образования:

∆Н^°₂₉₈ (С₆Н₁₂О₆) = -1273 кДж/моль,

∆Н^°₂₉₈ (Н₂О) = -285,8 кДж/моль,

∆Н^°₂₉₈ (СО₂) = -393,5 кДж/моль.

37. Расположите катионы солей СаСl₂, Nа₂SO₄, КС1, FеС1₃, ZiNО₃ в ряд по увеличению их способности поглощаться Н⁺-формой катионита из водных растворов. Как изменится этот ряд, если растворители будут слабополярными?

38. На титрование 0,5г воздушно-сухого сильнокислотного катионита с сульфатными группами –SО₃Н пошло 25,5мл 0,1М раствора гидроксида натрия. Вычислите обменную емкость катионита, если массовая доля воды в образце составляет 8%.

39. Эмульсия образована смешиванием 25мл воды и 75мл анилина в присутствии порошка мела. Является ли эмульсия концентрированной?

40. В четыре пробирки с 1М растворами СН₃СООК, КСNS, К₂SО₄ и НС1 поместили по 0,5г полярного полимера. В каком из растворов электролита набухание полимера максимально; в каком минимально и почему?

41. Изоэлектрическая точка пепсина желудочного сока находится при рН 2,0. Каков будет знак заряда макромолекулы фермента при помещении его в буферный раствор с рН 8,5?

42. Желатина помещена в буферный раствор с рН 3. Определите знак заряда частиц желатины, если изоэлектрическая точка белка равна 4,7.

43. Рассчитать тепловой эффект реакции окисления глюкозы:

С₆Н₁₂О₆(г) + 6О₂(г) = 6Н₂О(ж) + 6СО₂(г), ∆Н^° = ?

∆Н^°_обр [С₆Н₁₂О₆ г] = -1260 кДж/моль,

∆Н^°_обр (СО₂ г) = -393,5 кДж/моль,

∆Н^°_обр [Н₂О ж) = -285,8 кДж/моль.

44. Вычислить тепловой эффект перехода Si (ам.) → Si (крист.), если теплота сгорания этих модификаций составляет 867,3 и 850,6 кДж соответственно.

45. Вычислить тепловой эффект перехода СuSО₄ → СuSО_4*5Н₂О (теплоту гидратации), если теплота растворения СuSО₄ и СuSО_4*5Н₂О равны 66,5 и -11,7 кДж соответственно.

46. При хранении муки моносахариды медленно окисляются кислородом воздуха с выделением тепла. Найдите тепловой эффект этой реакции, если теплоты образования равны:

∆Н^°_обр (СО₂) = -383,6 кДж/моль,

∆Н^°_обр (Н₂О) = -285,9 кДж/моль,

∆Н^°_обр С₆Н₁₂О₆ = -1272,45 кДж/моль.

47. При спиртовом брожении 0,5 моль глюкозы, происходящем при изготовлении теста, выделяется 35,1 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования глюкозы, если:

∆Н^°_обр (СО₂) = -383,6 кДж/моль,

∆Н^°_обр С₂Н₅ОН = -277,9 кДж/моль.

48. Кинетическое уравнение 2NО(г) + О₂(г) → 2NО₂(г) имеет вид

V = k * [NО]² * [О₂]. Как изменится скорость этой реакции, если:

а) увеличить давление в системе в 3 раза;

б) уменьшить объём системы в 3 раза;

в) повысить концентрацию NО в 3 раза?

49. Гранулы золя иодида серебра, полученного путем смешивания растворов АgNО₃ и КС1, имеют отрицательный заряд. Какой из данных электролитов взят в избытке? Напишите формулу мицеллы.

50. Заряд частиц золя гидроксида железа (ІІІ) положительный. Какой из электролитов – КС1, Fe₂(SO₄)₃, СаС1₂, А1С1₃ – будет иметь наименьший порог коагуляции по отношению к данному золю?

51. Вычислить константу равновесия реакции:

NH₃ + HCl = NH₄Cl,

∆G_обр NH₃ = -16,7 кДж/моль,

∆G_обр HCl = -94, 8 кДж/моль,

∆G_обр NH₄Cl = -203,2 кДж/моль, при 298К.

52. Вычислите ∆Н^°₂₉₈ тепловой эффект при 298 К и постоянном давлении и ∆G₂₉₈ реакции: СuО + С → Сu + СО,

∆Н^°_обр СuО = -162 кДж/моль,

∆Н^°_обр СО = -110,5 кДж/моль, при 298 К.

53. Вычислить ∆Н^°₂₉₈ тепловой эффект при 298 К и постоянном давлении и ∆G₂₉₈ реакции: Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe

∆Н^°_обр Fe₂O₃ = -822,2 кДж/моль,

∆Н^°_обр Al₂O₃ = -1676 кДж/моль, при 298К.

54. Вычислить тепловой эффект реакции сгорания метана СН₄, зная, что теплота образования метана -74,9 кДж/моль, продуктов его сгорания:

углекислого газа 393,5 кДж/моль,

воды 285,8 кДж/моль.

55. Определите массу азота, занимающего объём 5л при температуре17^°С и давлении 2,02650*10⁵Па.

56.Вычислить во сколько раз возрастает скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если повысить температуру от 60^° до 100^°. Температурный коэффициент равен 2.