17. Осмотические св-ва растворов электролитов. Изотонический коэфициент

Законы Рауля справедливы лишь для очень разбавленных растворов, при условии , что в растворе они не диссоциируют на ионы( неэлектролиты)

Растворы электролитов( соли, кислоты, основания) обладают способность проводить электрический ток. Вант Гофф установил, что определенное экспериментально осмотическое давление в растворах электролитов повышает вычисленное по уравнению

П=CRT

Подобное отклонение измеренных величин от вычисленных наблюдается и для ∆Т_к и ∆Т_з

Вант-Гофф ввел поправочный множитель i, названные изотоническим коэффициентом

i зависит от:

• Природы раствора

• Концентрации раствора

Вводя i в уравнение, получаем соотношения, пригодное для описание св-в разбавленных растворов всех в-в

П= i CRT

Для р-ров электролитов значение i>1, для неэл i=1

Для характеристики диссоциации слабых электроитов пользуются степенью диссоциации a=n/N

n-число молекул, распавшихся на ионы

N-общее число молекул

Между a и i существуют зависимость a= i-1/n-1

n-число ионов, на которые распадается электролит, Для NaCl n=2, CaCl2=3

18. Гипо и гипер изотонические р-ры. Понятие об изоосмии. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей

Изотонические растворы-р-ры, кот имеют осмотическое давление, равное осмотическому давлению жидкостей организма(крови, плазмы, лимфы)

Гипертонический раствор - ра-р с высоким осмотическим давлением. При введении его в организм , в результате разности осмотичесих давление внутри клетки начинается движение воды из клетки, до выравнивания осм. давления. При этом клетки, теряя часть воды, теряют свою фору-происходит плазмолиз. Гипертонич р-ры в медицине исп-ся для снятия отеков,для оттока гноя

Гипотонические растворы-р-ры с низким осмотическим давлением. Если ввести в организм, то жидкость будет проникать внутрь клетки, клетка разбухает и иногда не выдерживает давления и разрывается- происходит гемолиз.

Изоосмия-относительное постоянство осмотического давление в жидких средах и тканях организма, обусловленное поддержанием на данном уровне концентраций содержащихся в них в-в: электролитов, белков и т.д

Осмоляльность-мера способности р-ра создавать осмотическое давление. Осмоляльность биолог жидкостей-важный фактор поддержания гомеостаза всех органов и тканей, а на практике- интегральный показатель водно-солевого обмена, поддерживается по средствам гормона АДГ гипоталамуса

Осмоляльность измеряется мосм/кг H20, и отражает фактическое общее число частиц в 1 кг

Осмолярнгсть изм в мосл/л, определяют химич методами через определение концентрации осмотически активных в-в и далее рассчитывают

19. Роль осмоса в биологич системах пазмолиз и цитолих. Зависимость степени гемолиза эритроцитов от конц р-ра nacl

Благодаря осмосу регулируется поступление воды в клетки и межклет структуры.

Гипертонический р-а- ра-р с высоким осмотическим давлением. При введении его в организм, в результате разности осмотических давление внутри клетки начинается движение воды из клетки, до выравнивания осм. Давления. При этом клетки, теряя часть воды, терают свою фору-происходит плазмолиз. Гипертонич р-ры в медицине исп-ся для снятия отеков,для оттока гноя

Гипотонические растворы-р-ры с низким осмотическим давлением. Если ввести в организм, то жидкость будет проникать внутрь клетки, клетка разбухает и иногда не выдерживает давления и разрывается- происходит цитолиз

Гемолиз- разрушение эритроцитов с выделением в окр среду гемоглобина- в норме постоянно происходит в организме , завершая жизненный цикл эритроцитов.