Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины

Изучение дисциплины “Неорганическая химия” направлено на формирование у обучающихся следующих компетенций.

1. Владеет основными физическими и химическими понятиями, знаниями фундаментальных законов физики и химии, явлений и процессов, изучаемых этими науками:

– знает сущность стехиометрических и газовых законов, понятия и основные положения термодинамики, фазовые равновесия, равновесия в растворах электролитов, понятия и основные закономерности химической кинетики, катализа и электрохимии;

– знает вербальные формулировки и аналитические выражения основных законов, изучаемых в общей химии;

– знает основные методы эмпирических исследований в естественных науках;

– иллюстрирует закономерности примерами, в том числе из человеческой практики;

– умеет использовать справочную химическую и физическую литературу для нахождения и расчёта характеристик изучаемых систем;

– находит необходимые справочные данные, рассчитывает энергетику химических реакций;

– находит и учитывает с целью прогноза направления реакций потенциалы различных химических и электрохимических процессов (потенциалы Гиббса, электродные) в стандартных условиях;

– решает типовые, нестандартные качественные и расчётные задачи;

– владеет современным химическим языком, терминологией и символами;

– использует современную систему наименований веществ, термины и символы, используемые в общей и неорганической химии.

2. Способен выбрать методику экспериментальной работы, обосновать и изложить основы метода, составить план проведения работы, выбрать реактивы, посуду, детали прибора, собрать установку, провести необходимые расчеты:

– знает общие правила проведения эксперимента, общие положения по организации охраны труда и техники безопасности при выполнении конкретных работ, опытов и отдельных операций в химической лаборатории;

– соблюдает правила техники безопасности при работе в химической лаборатории;

– выполняет рекомендации по подготовке рабочего места, оборудования, приборов, реактивов;

– владеет навыками обращения с наиболее широко применяемыми в учебной и исследовательской практике реактивами, материалами, посудой и оборудованием;

– работает с обычной и мерной посудой (колбами, цилиндрами, мензурками, пипетками);

– проводит химический эксперимент на оборудовании, с приборами и посудой, рекомендованными для макро– и полумикрометодов работы;

– умеет проводить описанные в практикумах опыты, представлять результаты в табличной, графической формах и диаграммах, давать качественную оценку полученным результатам;

– использует компьютерную графику;

– знает типы и источники экспериментальных ошибок;

– понимает простейшие методики статистической обработки экспериментальных данных.

Окислительно-восстановительные реакции (овр) Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Какие реакции называются окислительно-восстанови­тельными? Приведите примеры. Как классифицируются эти реакции?

2. Дайте определения следующим понятиям: процесс окисления и процесс восстановления, окислитель и восстановитель.

3. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства простых веществ в зависимости от положения соответствующих элементов в периодической системе Д. И. Менделеева? Приведите примеры типичных окислителей и восстановителей.

4. Покажите на примерах, как изменяются окислительно-восстановительные свойства соединений элемента в зависимости от его степени окисления.

5. По каким признакам можно отнести то или иное вещество только к окислителям, только к восстановителям или к веществам, проявляющим двойственность свойств? Приведите примеры.

6. Как составляются уравнения окислительно-восстанови­тельных реакций с помощью метода электронного баланса?

7. Что лежит в основе электронно-ионного метода составления уравнений? В каких случаях целесообразно пользоваться тем или иным методом?

8. На примерах восстановления перманганата калия покажите влияние среды на протекание окислительно-восстанови­тель­ных реакций.

9. Как определяются молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя?

10. Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций процессов в биологических системах.