Тест по теме: Стро­е­ние атома. Пе­ри­о­ди­че­ский закон и пе­ри­о­ди­че­ская си­сте­ма хи­ми­че­ских эле­мен­тов д.И. Мен­де­ле­ева Вариант-2

1. Атому с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация:

1) 1s22s 22p63s23p1;

2) 1s22s22p4;

3) 1s22s22p63s23p5;

4) 1s22s22p2.

2.Число электронов в ионе Al3+ равно:

1)13; 2) 18; 3) 5; 4) 10.

3. Атом химического элемента, высший оксид которого Э2О5, имеет конфигурацию внешнего энергетического уровня: 1)ns2np1 3) ns2np3 2) ns2np2 4) ns2np4

4. В порядке усиления неметаллических свойств простых веществ образующие их элементы расположены в ряду:

 1) C, Si, Ge;    2) Se, S, O;    3) F, O, N;    4) Se, As, Ge.

5. Легче всего присоединяют электроны атомы:

1)хлора; 2) серы; 3) селена; 4) брома.

6. Высший оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует:

1)фосфор; 2) кремний; 3) хлор; 4) сера.

7. Оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными основными свойствами образует:

1)стронций 3) индий 2) кальций 4) алюминий

8. Летучие водородные соединения состава ЭН3 образуют:

1) Be, Ca, Sr;     2) P, As, Sb;           3) Ga, Al, B;       4) Fe, S, Sc.

9. У соединений элементов 3-го периода слева направо возрастают:

1) основные свойства высших гидроксидов;

2) восстановительные свойства водородных соединений;

3) кислотные свойства высших гидроксидов;

4) основные свойства высших оксидов.

10. Устойчивость водородных соединений элементов VIа группы с ростом заряда ядра атома:

1) увеличивается;

2) уменьшается;

3) не изменяется;

4) сначала увеличивается, затем уменьшается.

Тема: Химическая связь

Виды химической связи. Ковалентная связь - полярная, неполярная. Характеристики, механизмы образования и виды ковалентной связи. Ионная связь. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении заряда ядра атома объясняется тем, что периодически повторяется строение внешнего электронного слоя в атомах элементов. Ковалентная связь

Ковалентная связь: это химическая связь, обусловленная созданием общих электронных пар.
Одинарная (двойная, тройная) ковалентная связь - это ковалентная связь, образованная одной (двумя, тремя соответственно) общими электронными парами.

σ - связь образуется при перекрывании электронных орбиталей, идущих по линии, соединяющей центры атомов
π- связь образуется при перекрывании электронных орбиталей, вне линии, соединяющей центры атомов
Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении заряда ядра атома объясняется тем, что периодически повторяется строение внешнего электронного слоя в атомах элементов.

2.Ковалентная неполярная связь:

Ковалентная неполярная связь - это связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью

3.Ковалентная полярная связь:

Ковалентная полярная связь - это связь между атомами, электроотрицательность которых отличается незначительно
Общие электронные пары смещены в сторону атома более электроотрицательного элемента

Характеристики ковалентной связи: Длина связи - это расстояние между ядрами связанных атомов Валентный угол  - это угол между линиями, соединяющими химически связанные атомы.

Механизмы образования ковалентной связи:

Обменный механизм образования ковалентной связи: это когда при образовании общей электронной пары каждый из атомов предоставляет в совместное пользование по одному электрону
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи: это когда при образовании общей электронной один из атомов (донор) дает в общее пользование электронную пару, а другой (акцептор) предоставляет свободную орбиталь

Ионная связь в химии:

Ионы: это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов. Катионы (+): это положительно заряженные ионы Анионы (-): это отрицательно заряженные ионы

Ионная связь: это связь между катионом и анионом, обусловленная их электростатическим взаимодействием. Ионные соединения: это вещества, состоящие из ионов.  Ионные соединения образованы типичными металлами и неметаллами.

Степень окисления. Окисление. Восстановление:

Окисление: процесс отдачи частицей электронов Восстановление: процесс присоединения частицей электронов Степень окисления: заряд ионов в ионных соединениях или условный заряд на атомах в соединениях с ковалентной связью

Положительная степень окисления:  равна числу электронов, отданных данным атомом Отрицательная степень окисления:  равна числу электронов, принятых данным атомом Степень окисления в простом веществе равно 0. Сумма степеней окисления: всех атомов в соединении равна 0. Максимальная степень окисления элемента главной подгруппы в периодической системе равна номеру группы Минимальная степень окисления элемента главных подгрупп IV-VII групп равна = 8 минус (-) номер группы

Водородная связь:

Водородная связь: это форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. Может быть внутримолекулярная водородная связь и межмолекулярная водородная связь.