Тест по теме: Химическая связь Вариант-1

     

1.  Количество электронов в атоме  равно числу

1) протонов              

 2) нейтронов                

3) уровней            

4) атомной массой

2.  Атомы  С   и     Si  имеют одинаковое число:

 1) нейтронов в ядре                          

2) энергетических уровней

3) электронов                                  

 4) электронов на внешнем энергетическом уровне

3.  К s -элементам относится:

1) Al                      

 2) Be                        

 3) C                      

 4) B

4.  Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² имеет элемент:

1) Ba                    

 2) Mg                          

3) Ca                    

4) Sr

5. Число не спаренных электронов в атоме алюминия в основном состоянии равно:

1)  1                   

 2)  2                           

 3) 3                           

 4) 0

6.  Ядра атомов изотопов различаются числом:

1) протонов                           

2) протонов и нейтронов

3) нейтронов                           

4) протонов и электронов

7.  Атом элемента, максимальная степень окисления  которого +4, в основном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего слоя                    

l) 2s²2p⁴           

 2) 2s²2p²                       

3) 2s²2p³                    

4) 2s²2p⁶

8.  В ряду химических элементов Li —> Be —> В —> С метал лические свойства

1) ослабевают                          3) не изменяются

2) усиливаются                       4) изменяются периодически

9.  Наибольший радиус имеет атом :

1) олова                    

2) кремния                

3) свинца                    

4) углерода

10.  В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1)  Mg, Ca, Ва                           3)  К, Са, Fe

2)   Na, Mg, Al                         4)  Sc, Ca, Mg

Тест по теме: Химическая связь Вариант-2

1.Азот – окислитель в химической реакции: A) N2 + 6Na = 2Na3N B) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O C) N2 + O2 = 2NO D) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 E) 2NO + O2 = 2NO2 2. Металлическая связь – это связь между: A) молекулами металлов B) атомами и ионами металлов C) положительными ионами металлов, атомами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке D) положительными ионами металлов и протонами E) ионами металлов 3. Степень окисления элемента равна нулю, а валентность – единице в молекуле: A) Н2О B) F2 C) NH3 D) HCl E) N2 4.В молекуле кислорода связь: A) Ионная B) Донорно-акцепторная C) Ковалентная полярная D) Металлическая  E) Ковалентная неполярная 5. Степень окисления азота в ионе аммония равна: A) +5 B) -3 C) -4 D) +3 E) +4 6 Фосфор – только восстановитель в химической реакции: A) 2P + 3Ba = Ba3P2 B) 2P + 3H2 = 2H3P C) 2P + 3Cl2 = 2PCl3 D) 4P + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2 E) P + 3K = K3P 7. Только ковалентная полярная связь в: A) HCl B) C2H5ONa C) Cu D) H2 E) Al2O3 8. В реакции Zn + H2SO4 (разб)… восстанавливается: A) О- 2 B) Zn0 C) S+ 4 D) H+ 1 E) S+6 9 К окислительно-восстановительным реакциям не относится: A) Осаждение меди на железном гвозде, опущенном в раствор медного купороса B) Электролиз расплава хлорида натрия C) Сгорание серы D) Разложение голубого осадка гидроксида меди (II) E) Выделение газа при внесении калия в воду 10. В образовании металлической кристаллической решетки принимают участие: A) Электроны, анионы, атомы B) Только катионы металлов C) Только атомы металлов D) Только электроны E) Электроны, катионы, атом

Тема: Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

Боль­шин­ство хи­ми­че­ских ре­ак­ций об­ра­ти­мы, т. е. про­те­ка­ют од­но­вре­мен­но в про­ти­во­по­лож­ных на­прав­ле­ни­ях. В тех слу­ча­ях, когда пря­мая и об­рат­ная ре­ак­ция идут с оди­на­ко­вой ско­ро­стью, на­сту­па­ет хи­ми­че­ское рав­но­ве­сие.

При на­ступ­ле­нии хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия число мо­ле­кул ве­ществ, со­став­ля­ю­щих си­сте­му, пе­ре­ста­ет ме­нять­ся и оста­ет­ся по­сто­ян­ным во вре­ме­ни при неиз­мен­ных внеш­них усло­ви­ях.

Со­сто­я­ние си­сте­мы, при ко­то­ром ско­рость пря­мой ре­ак­ции равна ско­ро­сти об­рат­ной ре­ак­ции, на­зы­ва­ет­ся хи­ми­че­ским рав­но­ве­си­ем.

На­при­мер, рав­но­ве­сие ре­ак­ции H_2(г) + I_2(г)⇆ 2HI _(г) на­сту­па­ет тогда, когда в еди­ни­цу вре­ме­ни об­ра­зу­ет­ся по пря­мой ре­ак­ции ровно столь­ко же мо­ле­кул йо­до­во­до­ро­да, сколь­ко их рас­па­да­ет­ся по об­рат­ной ре­ак­ции на йод и во­до­род.

Спо­соб­ность ре­ак­ции про­те­кать в про­ти­во­по­лож­ных на­прав­ле­ни­ях на­зы­ва­ет­ся ки­не­ти­че­ской об­ра­ти­мо­стью.

В урав­не­нии ре­ак­ции об­ра­ти­мость обо­зна­ча­ет­ся двумя про­ти­во­по­лож­ны­ми стрел­ка­ми (⇆) вме­сто знака ра­вен­ства между левой и пра­вой ча­стя­ми хи­ми­че­ско­го урав­не­ния.

Хи­ми­че­ское рав­но­ве­сие яв­ля­ет­ся ди­на­ми­че­ским (по­движ­ным). При из­ме­не­нии внеш­них усло­вий рав­но­ве­сие сдви­га­ет­ся и воз­вра­ща­ет­ся в ис­ход­ное со­сто­я­ние, если внеш­ние усло­вия при­об­ре­та­ют по­сто­ян­ные зна­че­ния. Вли­я­ние на хи­ми­че­ское рав­но­ве­сие внеш­них фак­то­ров вы­зы­ва­ет его сме­ще­ние.