План практических (семинарских) занятий.

- Решение задач с применение газовых законов и с целью определения параметров газовой смеси.

- Твердое состояние вещества, особенности. Классификация кристаллических решеток. Плазма, ее использование в химической технологии

- Вычисление тепловых эффектов реакций по стандартным теплотам образования и сгорания компонентов.

- Расчеты кинетических параметров реакций и энергии активации.

- Решение задач с применением диаграмм состояния. Построение диаграммы плавкости 2-х компонентной системы.

- Построение мицелл золей. Определение заряда частиц у.м.г. систем. Расчет порога коагуляции.

Самостоятельная работа студентов.

- Общенаучное и прикладное значение физической и коллоидной химии. Использование ее законов в целях охраны и восстановления окружающей среды. - Использование физико-химических закономерностей для нахождения оптимальных условий ведения химических процессов и сознательного управления ими в производственных условиях.

- Предмет термодинамики, его сущность и значение для изучения химических процессов.

- Цепные реакции, их особенности, стадии. Работы Н.Н. Семенова. - Значение каталитических процессов в химической технологии.

- Гидратная теория растворов Д.И.Менделеева.

- Явление осмоса. Обратный осмос, его практическое значение. - Электрическое сопротивление и проводимость различных сред. Теория сильных и слабых электролитов. Взаимные превращения электрической и химической энергии.

- Электрохимическая коррозия металлов и сплавов. Методы защиты от коррозии.

- Роль дисперсных систем в природе и технике.

- Общая характеристика растворов полимеров. Сравнение их свойств со свойствами растворов низкомолекулярных соединений и коллоидными растворами.

- Растворы ВМС в природе и технике.

Задания для контрольных работ

Данная контрольная работа заключается в выполнении заданий по основным вопросам дисциплины. Студентам предлагается 5 вариантов заданий. Номер варианта соответствует порядковому номеру экзаменационной ведомости: 1 вариант – 1, 6, 11, 16, 21;

2 вариант – 2, 7, 12, 17, 22;

3 вариант – 3, 8, 13, 18, 23;

4 вариант – 4, 9, 14, 19, 24;

5 вариант – 5, 10, 15, 20, 25.

Структура контрольной работы включает 7 практических и 2 теоретических задания по разным темам курса общей, физической и коллоидной химии. Для выполнения практических заданий рекомендуется воспользоваться «Сборником задач и упражнений по физической и коллоидной химии» Гамеевой О.С. – стр. 4, 8, 15, 42, 59 - 65, 77, 122

По результатам проверки контрольная работа может быть зачтена или не зачтена. В последнем случае работа должна быть доработана студентом с учетом всех замечаний преподавателя и представлена на повторную проверку.

Итоговой формой контроля по дисциплине является экзамен.

I вариант

1. При 17^оС давление газа в баллоне составляло 1,255 * 10⁷ Па. На сколько понизилась температура газа, если установившееся давление стало на 35% ниже первоначального?

2. Определить массу паров свинца в камере объёмом 12 м³ при 164⁰С. Давление паров свинца при этой температуре 8941 Па.

3. Вычислить давление 1 кмоль водорода, занимающего при 0^оС объём 448 л. Использовать для расчётов уравнения состояния идеального и реального газов. Сравнить полученные результаты в том и другом случае с опытной величиной давления 5,228 * 10⁶ Па. Константы уравнения Ван-дер-Ваальса: 

а = 0,0284 Дж*м³/кмоль, b = 0,0219 м³/кмоль 

4. Вычислить стандартную теплоту реакции дегидрирования этана 

2С₂Н₆ = 2СН₄ + С₂Н₂ + Н₂

проводимой в газовой фазе. Теплоты сгорания этана, метана, ацетилена и водорода (кДж/моль) соответственно равны 1560; 890,2; 1299,0; 285,9. 5. Вычислить изобарно-изотермический потенциал ∆G⁰ реакций и дать заключение о возможности их протекания при стандартных условиях:

3С₂Н₂ = С₆Н₆ + ∆G₁⁰

CO₂ + 2NH₃ = NH₂-CO-NH₂ + H₂O + ∆G₂⁰

CH₃-CH₂-CH₂OH = CH₃-CH=CH₂ + H₂O + ∆G₃⁰

Значения ∆G⁰ реагирующих веществ взять из таблицы:

Вещество	кДж/моль	Вещество	кДж/моль
С2Н2	+209,7	NH3	- 16,55
С6Н6	+123,48	NH2-CO-NH2	- 198,0
СО2	- 394,89	C3H7OH	- 171,4
Н2О	- 237, 5	C3H6	+ 61,70

6. Вычислить молярность раствора поваренной соли, если массовая доля NaCl 0,005 (0,5%). Плотность раствора 1 г/см³. 7. В какую сторону сместятся равновесия реакций: СО + 2Н₂ = СН₃ОН + 113,13 кДж N₂O₄ = 2NO – 56,98 кДж N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + 92,18 кДж N₂+ O₂ = 2NO – 181,0 кДж а) при понижении температуры; б) при понижении давления?

8. Назовите следующие соединения:

а) СН₃ – СН₂ – СН – СН₃

|

СН₂–СН₃

б) СН₃–СН–СН₂–СН–СН₂–СН₂– СН₃

| |

СН₃ СН₂–СН₂–СН₂– СН₃

СН₃ СН₃

| |

в) СН₃ – СН₂ – С – СН₂ – С – СН₂ – СН₃

| |

СН₃ СН₃

г) СН₃ – СН – СН₂ – СН₂ – СН – СН₃

| |

СН₃ СН₃

СН₃–СН₂ СН₃ СН₃

| | |

д) СН₃ –СН₂–С–СН₂–С–СН₂–СН–СН₃

| |

СН₃ СН₂–СН₃

9. Напишите структурные формулы следующих соединений:

а) 2,5-диметилгексан

б) 4-пропил-3,5-диэтилгептан

в) 2,3,4-триметилпентан

г) 5-бутил-2-метил-3-этилдекан

10. Понятие скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. 

11. Явление осмоса

12. Анализ атмосферы Венеры показал, что в 50 мл венерианского «воздуха» содержится 48,5 мл углекислого газа и 1,5 мл азота. Рассчитайте объемные доли газов в атмосфере планеты.

13. В пищевой отрасли промышленности можно использовать лимонную кислоту, содержащую не более 1% посторонних примесей. В аналитической лаборатории установлено, что в 2,345 г продукта содержится 2,312 г кислоты. Можно ли использовать продукт в пищевых целях?