V вариант

1.При н.у. плотность азота 1, 251 кг/м3. Какое давление необходимо приложить, чтобы плотность этого газа при 0⁰С стала 5 кг/м³. 2. При 15⁰С и 100500 Па объем воздуха равен 15 л. Вычислить объем этого количества воздуха при н.у. и его плотность при заданных температуре и давлении. Газовую постоянную воздуха принять равной 287 Дж/(кг*К). 3. Вычислить давление 1 кмоль диоксида серы при 100⁰С, заключённого в сосуд вместимостью 1 л, использовав для этого уравнения Ван-дер-Ваальса и состояния идеального газа. Сравнить оба этих результата. Константы уравнения Ван-дер-Ваальса: 

а = 0,676 Дж*м³/кмоль, b = 0,0565 м³/кмоль 

4. Определить теплоту образования сероуглерода С +2S = CS₂, используя следующие термохимические уравнения:

S + O₂ = SO₂ + 297,5 кДж/моль

CS₂ + 3O₂ = CO₂ + 2SO₂ +1109,9 кДж/моль

C + O₂ = 394,0 кДж/моль 

5. Вычислить стандартное изменение изобарного потенциала ∆G⁰ для реакции горения ацетона: СН₃-СО-СН₃ (г)+ 4О₂ = 3СО₂ + 3Н₂О (ж) + ∆G⁰

Воспользоваться табличными значениями ∆Н⁰₂₉₈ и S⁰₂₉₈

Вещество	∆Н0298, кДж/моль	S0298, Дж/моль*К
СН3-СО-СН3 (г)	-217,57	294,93
О2	0	205,04
СО2	- 393,51	213,66
Н2О (ж)	- 285,83	69,95

6. Вычислить молярность раствора серной кислоты, если массовая доля Н₂SO₄ 0,48 (48%). Плотность раствора 1,380 г/см³. 

7. В какую сторону сместятся равновесия реакций

NH₄Cl = NH₃ + HCl – Q

2H₂S = 2H₂ + S₂ (пар) – 41,9 кДж

2CO + 2H₂ = CH₄ + CO₂ + Q 

MgCO₃ = MgO + CO₂ – Q

H₂ + I₂ (г) = 2HI – 51,8 кДж

а) при повышении температуры; б) при повышении давления?

8. Назовите следующие соединения:

СН₃

|

а) СН₃ – СН₂ – СН – СН – СН₂ – СН₃

|

СН₂ – СН₂ – СН₃

СН₃ СН₃

| |

б) СН₃ – СН – СН– СН –СН₃

|

СН₃

СН₃ СН₃

| |

в) СН₃ – СН₂ – СН – СН – СН – СН₃

|

СН₂ – СН₃

г) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН – СН₂ – СН₂ – СН₃

|

СН – СН₂ – СН₂ – СН₃

|

СН₂ – СН₃

д) СН₂ – СН₃

|

СН₃ –СН₂ –СН–СН–СН₂–СН₂–СН₃

|

СН₂–СН₂ – СН₃

9. Напишите структурные формулы следующих соединений:

а) 2,3,3,4,5-пентаметилгексан

б) 3-метил-4-этилоктан

в) 2,5-диметил-4-пропил-3-этилгептан

г) 3-этилпентан

10. Цепная реакция, ее основные стадии.

11. Какие объекты изучает коллоидная химия?

12. Анализ атмосферы Венеры показал, что в 50 мл венерианского «воздуха» содержится 48,5 мл углекислого газа и 1,5 мл азота. Рассчитайте объемные доли газов в атмосфере планеты.

13. В пищевой отрасли промышленности можно использовать лимонную кислоту, содержащую не более 1% посторонних примесей. В аналитической лаборатории установлено, что в 2,345 г продукта содержится 2,312 г кислоты. Можно ли использовать продукт в пищевых целях?