3. Электронное строение атома

Составьте электронные формулы и укажите графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных элементов, соответствующих вашему варианту. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов:

1. Углерод, никель.

2. Азот, медь.

3. Кислород, цинк.

4. Фтор, рубидий.

5. Натрий, скандий.

6. Магний, титан.

7. Алюминий, ксенон.

8. Кремний, ванадий.

9. Фосфор, хром.

10.Сера, марганец.

11.Хлор, железо.

12.Аргон, кобальт.

13.Калий, галлий.

14.Кальций, германий.

15.Мышьяк, стронций.

16.Селен, иттрий.

17.Бром, серебро.

18.Криптон, скандий.

19.Цирконий, бор.

20.Ниобий, кальций.

21.Молибден, фосфор.

22.Технеций, алюминий.

23.Рутений, азот.

24.Радий, бериллий.

25.Иод, кремний.

26.Бериллий, сурьма.

27.Цезий, кислород.

28.Германий, криптон.

29.Бор, теллур.

30.Кремний, вольфрам.

4. Химическая кинетика

1. Определите скорость химической реакции между атомным азотом и атомным кислородом, если через 51 с после начала реакции молярная концентрация азота была 0,52 моль/л, а через 98 с - стала 0,41 моль/л. Продуктом реакции является оксид азота (II).

2. Определите скорость реакции CO₂ + H₂ = CO + H₂O, если через 1 мин 20 с после ее начала концентрация Н₂О была 0,24 моль/л, а через 2 мин 7 с она стала 0,28 моль/л.

3. Рассчитайте, во сколько раз увеличится скорость реакции 2_Н2+_О2 =2_Н2О, если концентрации реагентов увеличить в 3 раза.

4. Определите, во сколько раз изменится скорость прямой реакции H₂+I₂=2HI, если концентрацию Н₂ увеличить в 2 раза, а концентрацию I₂ увеличить в 4 раза.

5. Рассчитайте значение константы скорости реакции 2S_O2 + _O2 = 2S_O3, если при концентрациях S_O2 и _O2, равных соответственно 0,25 и 0,56 моль/л, скорость реакции равна 2,781^0-3 моль/(лс).

6. Рассчитайте значение константы скорости реакции С_(тв.) + Н₂О = СО + Н₂, если при концентрации 0,025 моль/л Н₂О скорость реакции составляет 5,3710^-5 моль/(лс).

7. Реакция при температуре 50 ⁰С протекает за 2 мин 15 с. За сколько времени закончится эта реакция при температуре 70 ⁰С, если в данном температурном интервале температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

8. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

9. При 2⁰⁰ реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта же реакция: а) при 0 ⁰С; б) при 50 ⁰С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

10. При температуре 30 ⁰С реакция протекает за 25 мин, при 50 ⁰С - за 4 мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

11. корость реакции при 0 ⁰С равна 1 моль/(лс). Вычислите скорость этой реакции при 30 ⁰С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

12. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 100 до 200 ⁰С, если при повышении температуры на каждые 10 ⁰С скорость реакции увеличивается вдвое?

13. Напишите выражение кинетического закона действующих масс для следующих реакций: а) 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О; г) С_(тв.) + СО₂ = 2СО;

б) СО + Сl₂ = СОСl₂; д) 4Fe_(т) + 3O₂ = 2Fe₂O₃;

в) 2NO₂ = N₂O₄; e) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃.

14. Константа скорости реакции А + 2В  С равна 0,3. Начальные концентрации составляют [A]₀ = 0,04 моль/л; [B]₀ = 0,06 моль/л. Найдите скорость реакции к моменту времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.

15. Концентрации исходных веществ до начала реакции 2NO + _O2 = 2N_O2 были равны 0,02 и 0,01 моль/л соответственно. Константа скорости реакции 0,2. Вычислите скорость реакции в начальный момент времени и в момент, когда концентрация кислорода стала равной 0,005 моль/л.

16. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 0 до 50 ⁰С, принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 3?

17. Как изменится скорость реакции 2NO + O₂ = 2NO₂, если общее давление уменьшить в 10 раз и одновременно увеличить температуру на 60 ⁰С? Температурный коэффициент данной реакции равен 2.

18. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 20 до 80 ⁰С?

19. Некоторая реакция при 400 ⁰С заканчивается за 10 мин. За какое время она закончится при 350 ⁰С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

20. Концентрации исходных веществ до начала реакции

СО + Н₂О = СО₂ + Н₂

были равны 0,02 и 0,03 моль/л соответственно. Определите концентрации

всех веществ в момент, когда:

а) концентрация СО уменьшится до 0,005 моль/л;

б) концентрация водорода станет равной 0,01 моль/л.

21. Напишите для химической реакции FeO_(тв.) + СО ⇄ Fe_(тв.) + СО₂ выражение кинетического закона действующих масс для прямой и обратной реакций и определите, во сколько раз изменится скорость обратной реакции, если концентрацию СО₂ уменьшить в 5 раз.

22. Во сколько раз изменится скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 2, при повышении температуры на 120 ⁰С?

23. Реакция протекает по уравнению 2А + В  С. Как изменится скорость реакции при разбавлении реагирующей смеси в 3 раза?

24. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 100 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

25. Вычислить, как изменилась скорость реакции между уксусной кислотой и этиловым спиртом, если их исходные концентрации равны по 0,1 моль/л, а через некоторое время стали 0,05 моль/л.

26. Две реакции протекали с такой скоростью, что за одно и то же время в первой из них образовалось 10,2 г H₂S, а во второй – 24,3 г HBr. Какая реакция шла с большей скоростью? Ответ мотивируйте.

27. В каком из сосудов реакция протекала с большей средней скоростью, если за одно и то же время в первом сосуде образовалось 10 г HF, а во втором – 56,7 г HI. Ответ: в первом.

28. Взяли два одинаковых сосуда. В первом получили 7,3 г хлороводорода, а во втором за такое же время – 19,2 г иодоводорода. В каком сосуде реакция идет с большей скоростью?

29. Константа равновесия реакции CO + Cl₂ ⇄ COCl₂ равна 39,4. В состоянии равновесия [CO]=0,2 моль/л, [COCl₂]=0,8 моль/л. Вычислить исходную концентрацию хлора.

30. Дана обратимая система CO₂ + H₂ ⇄ H₂O + CO. Сравнить, одинаково ли смещение равновесия в двух таких системах, если к одной добавлено 100 г водяного пара, а к другой 100 г оксида углерода (II).