6. Гальванические элементы

Составить схемы гальванических элементов из металлов, опущенных в растворы своих солей. Написать уравнения электродных процессов и ионные уравнения реакций. Вычислить э.д.с.

Вариант	Металлы	Концентрация растворов солей, моль/л	Вариант	Металлы	Концентрация растворов солей, моль/л
1	Pb Mg	1,4 0,2	16	Cr Ni	0,5 2,5
2	Fe Cu	2,0 2,5	17	Cr Zn	1,7 0,7
3	Ag Al	0,5 1,2	18	Mg Cr	0,8 1,5
4	Zn Ni	1,7 2,8	19	Al Cr	1,2 3,0
5	Mg Sn	2,2 0,4	20	Cr Fe	2,0 0,9
6	Cu Zn	1,3 0,8	21	Pb Fe	0,8 1,7
7	Al Pb	0,7 1,8	22	Ag Ni	0,6 1,3
8	Ag Mg	1,1 0,6	23	Zn Fe	1,5 0,7
9	Fe Sn	0,4 1,9	24	Ag Cr	0,3 1,8
10	Pb Sn	2,4 0,7	25	Al Hg	1,3 0,2
11	Ni Cd	1,3 2,4	26	Mn Sn	0,5 1,5
12	Cd Fe	0,6 2,2	27	Ag Zn	1,7 0,3
13	Sn Cr	1,4 2,8	28	Hg Zn	1,2 2,4
14	Fe Ni	1,9 0,9	29	Zn Ag	1,6 0,8
15	Mg Cu	0,7 2,5	30	Cd Hg	1,4 0,5

7. Электролиз

1 – 10. Какие вещества и в каком количестве выделятся на электродах, если электролизу подвергаются:

№ пп	Вещество	Сила тока, А	Время	Выход по току, %
1.	Гидроксид калия расплав	3	2 ч	93
2.	Сульфат меди раствор	5	100 мин	84
3.	Гидроксид натрия раствор	8	1,5 ч	78
4.	Бромид алюминия расплав	2	150 мин	96
5.	Нитрат цинка раствор	4	3,5 ч	88
6.	Сульфат железа (III) раствор	10	200 мин	82
7.	Гидрофторид калия	7,5	250 мин	92
8.	Гидроксид натрия раствор	12	80 мин	74
9.	Нитрат серебра раствор	4,5	2 ч 40 мин	77
10.	Хлорид олова (II) раствор	7	5 ч	86

11-20. Определите силу тока, необходимую для получения 1,5 моль металла из расплава следующих соединений:

№ пп	Вещество	Время	Выход по току, %
11.	Фторид натрия	4 ч	76
12.	Бромид алюминия	160 мин	92
13.	Гидроксид калия	0,4 ч	97
14.	Хлорид марганца (II)	1,8 ч	88
15.	Гидроксид натрия	45 мин	64
16.	Хлорид хрома (III)	5 ч	83
17.	Хлорид меди (II)	4,5 ч	72
18.	Гидрофторид калия	180 мин	96
19.	Гидроксид бария	210 мин	92
20.	Хлорид кальция	1,5 ч	81

21. При электролизе раствора хлорида щелочного металла образовалось 1,02  г щелочи и 112 мл водорода (н.у.). Определить название щелочного металла.

22. При пропускании через раствор нитрата серебра электрического тока силой 0,402 А в течение 2 ч выделилось 3,078 г серебра. Определить выход серебра по току.

23. Растворили 3,58 г кристаллогидрата сульфата хрома Cr₂(SO₄)₃18H₂O. Определить, в течение какого времени нужно пропускать электрический ток силой 2,5 А, чтобы полностью выделился хром, если выход по току равен 80,4%.

24. В растворе содержится 4,65 г сульфата никеля. Определить силу тока, при которой можно выделить весь никель из раствора в течение 4 ч.

25. При электролизе расплава хлорида металла образовалось 0,448 л хлора (н.у.) и 1,56 г металла. Определить хлорид какого металла подвергали электролизу.

26. Определить количество серебра, выделившегося на катоде, если через раствор пропускали электрический ток силой 0,67 А в течение 8 ч, а выход по току составляет 78%.

27. При пропускании через раствор сульфата натрия электрического тока силой 67 А в течение 20 часов выделилось 532 л водорода (н.у.). Определить выход водорода по току.

28. При пропускании через раствор нитрата меди электрического тока силой 0,804 А в течение 2 ч на катоде выделилось 2 г металла. Определить выход металла по току.

29. При пропускании через раствор нитрата серебра электрического тока силой 2,8 А в течение 5 ч на катоде выделилось 4,5 г металла. Определить выход металла по току.

30. Определить массу металла, выделившегося на катоде, при пропускании через раствор сульфатов цинка и калия электрического тока силой 1,5 А в течение 3 ч.