9.Первый закон термодинамики.Энтальпия.

Количество теплоты, сообщаемое термодинамической системе, равно сумме изменения ее внутренней энергии ΔU и работы A, совершаемой системой против внешних сил.

Q = ΔU + A. Закон сохранения и превращения энергии является фундаментальным законом природы, имеющим всеобщий характер. Этот закон гласит: энергия не исчезает и не возникает вновь, она лишь переходит из одного вида в другой в различных физических и химических процессах. Закон сохранения и превращения энергии носит также название первого закона термодинамики или первого начала термодинамики.

Энтальпи́я, также тепловая функция и теплосодержание — термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.

Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенном постоянном давлении Энтальпия или энергия расширенной системы Е равна сумме внутренней энергии газа U и потенциальной энергии поршня с грузом E_пот =pSx = pV

h=E=U+pV (Дж/кг); Δh=

Энтальпия, как и внутренняя энергия, является функцией состояния рабочего тела и ее изменение не зависит от характера процесса. Условно считают, что энтальпия и внутренняя энергия равны нулю при t = 0 ^oC.

10.Второй закон термодинамики.Энтрапия.

Второй закон термодинамики устанавливает, что превращение работы в теплоту происходит всегда полностью и, безусловно, превращение же теплоты в работу возможно лишь при вполне определенных условиях, а именно при наличии горячего и холодного источников теплоты. При этом второй закон устанавливает пределы возможных превращений теплоты в работу.

Вторым примером может служить передача теплоты. Переход теплоты от нагретого тела к холодному осуществляется при всех условиях сам собой, тогда как обратный процесс - переход теплоты от холодного тела к горячему - сам собой осуществляться не может.

Второй закон термодинамики устанавливает, что необратимые (самопроизвольные) процессы возможны в том случае, когда в системе нет равновесия, например, когда в системе имеется разность температур, и что течение этих процессов осуществляется всегда в направлении, приближающем систему к состоянию равновесия, при котором они заканчиваются.

Переход теплоты от нагретого тела к холодному осуществляется при всех условиях сам собой, тогда как обратный процесс - переход теплоты от холодного тела к горячему - сам собой осуществляться не может. Энтропия- функция состояния, которая равна внутренней энергии,сложенная с величиной pV, представляет собой работу, которую необходимо затратить, чтобы ввести тело в окр. среду,имеющее давление Р и находящееся с телом в равновесном состоянии..Величина энтропии характеризует тепловое состояние системы и определяет вероятность осущ  Энтропия обладает свойством аддитивности: энтропия системы равна сумме энтропий тел входящих в систему. S = S¹ + S² + S³ + ...Для характеристики теплового движения необходимо ввести количественную меру степени молекулярного беспорядка.ествления данного состояния тела.Энтропия и ее термодинамический смысл:  Энтропия – это такая функция состояния системы, бесконечно малое изменение которой в обратимом процессе равно отношению бесконечно малого количества теплоты, введенного в этом процессе, к температуре, при которой оно вводилось.