9. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

При увеличении концентрации какого-либо из веществ, участвующих в реакции, равновесие смещается в сторону расхода этого вещества; при уменьшении концентрации какого-либо из веществ равновесие смещается в сторону образования этого вещества.

2NO + O₂ = 2NO₂ v_пр=k_пр⋅[NO]²⋅[O₂]; v_об=k_обр⋅[NO₂]²

При увеличении давления, например, в 2 раза концентрация каждого газа возрастет в 2

раза, и новые скорости реакций станут равными v_пр′и v_об′:

v_пр′=8v_пр; v_об′=4v_об

Неодинаковое изменение скоростей прямой и обратной реакций связано с тем, что в левой

и правой частях уравнения реакции различно число молекул газов. В связи с этим равновесие при возрастании давления сдвигается в сторону уменьшения числа молекул газов, т.е. в сторону понижения давления.

Влияние температуры на константу равновесия.

Для эндотермических реакций ∆H>0; для экзотермических реакций ∆H<0.

При возрастании температуры равновесие эндотермических реакций смещается вправо, а

экзотермических реакций – влево. Оказывается также, что катализатор не влияет на константу равновесия, так как он снижает энергию активации прямой и обратной реакций на одну и ту же величину.

При увеличении давления равновесие сдвигается в сторону образования меньшего количества газообразных веществ. В том случае, когда реакция происходит без изменения количества газообразных веществ, равновесие не нарушается при сжатии или расширении системы.

Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в результате протекающих в ней процессов равновесие смещается в таком направлении, что оказанное воздействие уменьшится.

10. Способы выражения концентраций растворов.

Концентрация – величина, выражающая относительное содержание данного компонента в растворе. Может быть выражена его долей или процентным содержанием.

Массовая доля – какую долю от массы р-ра составляет масса растворенного в-ва.

ω= m(X)/m(р-ра)

Объемная доля – какую долю от объема р-ра составляет объем растворенного в-ва

φ= V(X)/V(р-ра)

Мольная доля – какую долю от общего кол-ва в-ва составляет кол-во растворенного в-ва.

χ= ν(X)/ ν(р-ра)

Молярная концентрация(молярность) – сколько молей растворенного в-ва содержится в 1 литре р-ра.

C_M= ν(X)/V(р-ра) (моль/л.)

ν(X) – кол-во растворенного в-ва в растворе.

Молярная концентрация эквивалента или нормальная концентрация – сколько эквиваленков растворенного вещ-ва содержится в 1 литре р-ра.

C_H=ν((1/z)*x)/V(р-ра)(моль/л)

ν((1/z)*x) – количество эквивалентов растворенного в-ва в растворе.

Молярная концентрация (молярность) – сколько молей растворенного в-ва в растворе приходится на 1 кг растворителя.

C_m=ν(x)/m(р-ля)

ν(x) – кол-во растворенного в-ва в растворе

Титр – какая масса растворенного в-ва содержится в 1 мл раствора

T=m(x)/V(р-ра)

Растворимость – способность в-ва растворяться в том или ином растворителе.