Химические свойства средних солей

1. Почти все соли являются ионными соединениями, поэтому в расплаве и в водном растворе они диссоциируют на ионы (при пропускании тока через растворы или расплавы солей идет процесс электролиза).

2. взаимодействие солей с металлами идет только в том случае, если более активный металл вытесняет менее активный металл из его солей (см. электрохимический ряд напряжений металлов):

CuSO₄+FeFeSO₄+Cu;

3. соли малорастворимых оснований взаимодействуют со щелочами с образованием или основания, или основной соли (при недостатке основания):

CuSO₄+2NaOHCu(OH)₂↓+Na₂SO₄,

2CuSO₄+2NaOH(CuOH)₂SO₄↓+Na₂SO₄;

4. взаимодействие солей с кислотами (с учетом вытеснительного ряда кислот)* возможно в случае образования:

*Вытеснительный ряд кислот:

HCl

H₂SO₄ HNO₃ H₂SO₃ H₂CO₃ H₂S H₂SiO₃

H₃PO₄

а) более слабой кислоты (в зависимости от соотношения компонентов возможно образование как слабых кислот, так и кислых солей); б) труднорастворимой соли; в) газа:

Na₃PO₄+3HClH₃PO₄+3NaCl,

Na₃PO₄+2HClNaH₂PO₄+2NaCl,

BaCl₂+H₂SO₄BaSO₄+2HCl,

Na₂S(крист.)+2HClH₂S+2NaCl;

5. две растворимые соли вступают в реакцию обмена, если одна из образующихся выпадает в осадок:

3CaCl₂+2Na₃PO₄Ca₃(PO₄)₂+6NaCl;

6) соли, в состав которых входит остаток слабого электролита, в водном растворе гидролизуются:

K₂SiO₃+H₂OKHSiO₃+KOH,

Pb(NO₃)₂+H₂OPb(OH)NO₃+HNO₃,

Al₂(SiO₃)₃+6H₂O2Al(OH)₃↓+3H₂SiO₃↓

7. при нагревании некоторые соли разлагаются:

CaCO₃CaO+CO₂,

2KClO₃2KCl+3O₂(катализатор MnO₂).

Получение средних солей

Большая часть методов получения солей основана на взаимодействии веществ противоположной природы – металлов с неметаллами, кислотных оксидов с основными, оснований с кислотами (см. таблицу 2).

Таблица 2. Способы получения средних солей

	Неметаллы	Кислотные оксиды	Кислоты	Соли
Металлы	+	-	+	+
Основные Оксиды	-	+	+	-
Основания	-	+	+	+
Соли	-	-	+	+

Соли получают:

1. из простых веществ (только для солей бескислородных кислот):

2Fe+3Cl₂2FeCl₃;

2. взаимодействием основного и кислотного оксидов:

СаО+СО₂СаСО₃;

3. взаимодействием кислотного оксида и основания:

СО₂+Са(ОН)₂СаСО₃+Н₂О;

4. действием кислоты на металл:

2HCl+FeFeCl₂+H₂↑;

5) взаимодействием кислоты и основного оксида:

H₂SO₄+CuOCuSO₄+H₂O;

6) реакцией нейтрализации основания и кислотой:

Mg(OH)₂+2HClMgCl₂+2H₂O;

7) действием кислоты на соль:

2HCl+Na₂SiO₃H₂SiO₃↓+2NaCl;

8. действием металла, стоящего левее в ряду напряжений, на соль металла, стоящего правее в ряду напряжений:

Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu;

9) взаимодействием соли и щелочи:

FeSO₄+2KOHFe(OH)₂↓+K₂SO₄;

10) реакцией обмена между двумя растворимыми солями:

CaCl₂+K₂CO₃2KCl+CaCO₃↓.

Однако, при синтезе конкретной соли следует иметь в виду: а) не все предложенные методы могут быть использованы в данном случае; б) существуют специфические способы получения солей, из которых можно выделить следующие:

а) сплавление солей летучих кислородсодержащих кислот с кислотными оксидами менее летучих кислот и амфотерными оксидами:

Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂,

CaCO₃+Al₂O₃Ca(AlO₂)₂+CO₂;

б) взаимодействие металлов с неметаллами:

Zn+SZnS;

в) реакции металлов (Al, Zn, Be) и неметаллов (Si, Cl₂, S, P) со щелочами:

2Al+2NaOH+6H₂O2NaAl(OH)₄+3H₂,

2Cl₂+2Ca(OH)₂CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O;

г) взаимопревращение солей:

2NaNO₃2NaNO₂+O₂,

4KClO₃3KClO₄+KCl;

д) термическое разложение солей:

2KClO₃2KCl+3O₂↑(катализатор).