Химические свойства кислых солей

1) кислые соли содержат атомы водорода, способные принимать участие в реакции нейтрализации, поэтому они могут реагировать со щелочами, превращаясь в средние или другие кислые соли – с меньшим числом атомов водорода. Например:

KH₂PO₄+2KOHK₃PO₄+2H₂O,

KH₂PO₄+KOHK₂HPO₄+H₂O,

K₂HPO₄+KOHK₃PO₄+H₂O,

6K₂HPO₄+3Ba(OH)₂Ba₃(PO₄)₂+4K₃PO₄+6H₂O.

2. кислые соли слабых кислот взаимодействуют с сильными кислотами с образованием средней соли и слабой кислоты:

NaHCO₃+HClNaCl+CO₂+H₂O.

3) кислые соли разлагаются при нагревании с образованием средней соли, воды и ангидрида (если он выделяется в виде газа) или соли, соответствующей другой форме кислородсодержащей кислоты с той же степенью окисления элемента:

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑,

2KHSO₃H₂O+K₂S₂O₅(дисульфит или пиросульфит калия),

2NaHSO₄ H₂O+Na₂S₂O₇ (дисульфат или пиросульфат натрия),

2Na₂HPO₄H₂O+Na₄P₂O₇ (дифосфат или пирофосфат натрия).

Получение кислых солей

Кислую соль можно получить:

1) реакцией неполной нейтрализации многоосновной кислоты основанием:

2H₂SO₄+Cu(OH)₂Cu(HSO₄)₂+2H₂O;

2) взаимодействием многоосновной кислоты и ее средней соли:

4H₃PO₄+Ca₃(PO₄)₂3Ca(H₂PO₄)₂;

3) при взаимодействии кислотного оксида многоосновной кислоты с недостатком щелочи:

CO₂+NaOH→NaHCO₃;

4) кислые соли образуются при гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой:

K₂CO₃+H₂OKHCO₃+KOH.

3.3. Основные соли

Основными (гидроксосолями) называются соли, которые образуются в результате неполного замещения гидроксидных ионов основания анионами кислот.

Однокислотные основания, например, NaOH, KOH, NH₄OH и другие, не образуют основных солей, поскольку их молекулы содержат только один ион ОН^-, способный замещаться анионами кислоты.

Двухкислотные основания, такие как Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Mn(OH)₂ и другие, образуют основные соли, содержащие гидроксокатионы: Mg(OH)⁺, Cu(OH)⁺, Mn(OH)⁺, называемые соответственно гидроксомагний-ионом, гидроксокупрум-ионом и гидроксомарганец (II)-ионом.

Заряды этих ионов определяются как результат отрыва отрицательно заряженного иона ОН^- от нейтральной молекулы гидроксида металла по схеме:

Mg(OH)₂↔OH^-+Mg(OH)⁺

и представляют собой сочетание положительно заряженного иона металла Ме²⁺ с ионом ОН^-.

Зная заряд гидроксокатиона, входящего в состав основной соли, а также заряд аниона нетрудно вывести формулу основной соли. Применительно к гидроксиду магния, основные соли которого содержат ион Mg(OH)⁺, их формулы имеют следующий вид:

для однозарядных анионов –

Mg(OH)Cl, Mg(OH)NO₃;

для двухзарядных анионов –

[Mg(OH)]₂SO₄, [Mg(OH)]₂CO₃;

для трехзарядных анионов -

[Mg(OH)]₃PO₄, [Mg(OH)]₃AsO₄;

для четырехзарядных анионов –

[Mg(OH)]₄P₂O₇, [Mg(OH)]₄SiO₄.

Трехкислотные основания (Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Fe(OH)₃ и другие) способны образовывать два типа основных солей. В одно случае происходит замещение одного иона ОН^- анионом кислоты, а два других входят в состав однозарядного гидроксокатиона, например, [Al(OH)₂]⁺, называемого дигидроксоалюминий-ионом:

Al(OH)₃↔Al(OH)₂⁺+OH^-.

Основные соли алюминия этого типа характеризуются следующими формулами (в зависимости от заряда аниона):

Al(OH)₂NO₃, [Al(OH)₂]₂SO₄, [Al(OH)₂]₃PO₄, [Al(OH)₂]₄P₂O₇.

Графические формулы этих солей имеют вид:

H-O

O

mmmmmmm

H-O

\

//

Al

—

O

—

N

H-O

—

Al

—O

O

/

\\

//

H-O

O

S

\\

H-O

—

Al

—O

O

H-O

В другом случае происходит замещение двух ионов ОН^- анионами кислоты, а третий гидроксид-ион входит в состав двухзарядного гидроксоалюминий-иона:

Al(OH)₃↔Al(OH) ²⁺+2OH^-.

Для кислот различной основности основные соли алюминия этого типа будут иметь следующие формулы:

Al(OH)Cl₂, Al(OH)SO₄, [Al(OH)]₃(PO₄)₂, [Al(OH)]₂P₂O₇.

Графические формулы основных солей имеют следующий вид:

Cl

O

O

/

/

\

//

HO



Al

HO



Al

S

\

\

/

\\

Cl

O

O

Названия основных солей слагаются из международных названий отрицательно заряженных ионов с указанием в родительном падеже положительно заряженных гидроксо- или дигидроксо- ионов. Так, основные соли

[Mg(OH)]₂CO₃, Al(OH)SO₄ и [Al(OH)₂]₃PO₄,

называются соответственно карбонатом гидроксомагния, сульфатом гидроксоалюминия и фосфатом дигидроксоалюминия (в русской номенклатуре – основной углекислый магний, основной двухзамещенный сернокислый алюминий, основной однозамещенный фосфорнокислый алюминий).