29. Понятие экзергонических и эндергонических процессов.

Экзергонические процессы – химические реакции, в результате которых уменьшается энергия Гиббса и система совершает работу.

Эндергонические процессы – химические реакции, в результате которых возрастает энергия Гиббса и над системой совершается работа.

В биологической химии важную роль играет принцип энергетического сопряжения, заключающийся в том, что энергия, необходимая для протекания эндергонической реакции, поступает за счет осуществления экзергонической реакции, причем в этих двух реакциях присутствует общее вещество, называемое интермедиатом.

30. Предмет химической кинетики. Скорость реакции, средняя скорость реакции в интервале, истинная скорость.

Химическая кинетика изучает закономерности протекания химических процессов во времени.

Для начала реакции необходимо ослабить и разорвать связи в молекулах исходных веществ. Затем частицы начинают двигаться и во время движения испытывают столкновения, но не все столкновения приводят к началу реакции, а только те, которые обладают избыточной энергией. Эта энергия называется энергией активации.

Скорость реакции – это изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени:

V=±

Средняя скорость в интервале – изменение концентрации реагирующих веществ за некоторый промежуток времени:

СКОРОСТЬ ВСЕГДА ПОЛОЖИТЕЛЬНА

Истинная скорость – изменение концентрации реагирующих веществ в конкретный момент времени и представляет собой предел средней скорости при dt→0

31. Классификации реакций, применяющиеся в кинетике: реакции, гомогенные, гетерогенные и микрогетерогенные; реакции простые и сложные (параллельные, последовательные, сопряженные, цепные).

Простыми называют реакции, протекающие в одну стадию.

Сложными называют реакции, протекающие в несколько стадий.

Выделяют следующие виды сложных реакций:

1) параллельные: протекание нескольких процессов с участием одних и тех же веществ;

2) последовательные: конечные продукты образуются через ряд промежуточных продуктов,

3) сопряженные: протекание одной реакции инициирует осуществление второй;

4) цепные: протекающие через ряд регулярно повторяющихся элементарных стадий.

В гомогенных реакциях все взаимодействующие вещества находятся в одной фазе

В гетерогенных процессах реагенты, принимающие участие в реакции, находятся в разных фазах.

Микрогетерогенные реакции – это реакции происходящие в коллоидных системах.

32. Молекулярность элементарного акта реакции. Порядок реакции.

Молекулярность реакции - число молекул, реагирующих в одном элементарном акте реакции.

По молекулярности различают мономолекулярные, бимолекулярные, тримолекулярные реакции

Порядок реакции — это число, равное сумме показателей степени концентраций реагирующих веществ в уравнении скорости

1) Реакции нулевого порядка (n=0).

2) Реакции первого порядка ( n=1).

3) Реакции второго порядка ( n=2).

33. Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции.

Основной постулат химической кинетики – закон действующих масс аА + вВ = АВ

W = k [A]^а∙[B]^b

Скорость реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степени равной их молярным коэффициентам.

Эти степени называются частными порядками реакции:

а - частный порядок реакции по веществу А,

b - частный порядок реакции по веществу В.

Сумма частных порядков дает полный порядок реакции n: n=a+b.

k - константа скорости реакции.

Константа скорости реакции — коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении.

Физический смысл константы скорости реакции k следует из уравнения закона действующих масс: k численно равна скорости реакции при концентрации каждого из реагирующих веществ равной 1 моль/л.