Введение

Учебное пособие «Конспект лекций» является составной частью Электронного учебно-методического комплекса дисциплины «Химия» и соответствует требованиям ГОС ВПО по направлению подготовки 280100 «Природообустройство и водопользование» и профилю подготовки «Природоохранное обустройство территорий».

Конспект лекций рассчитан на 36 лекционных часов и составлен согласно программе по общей и неорганической химии, которая, в свою очередь, соответствует государственному стандарту по данной дисциплине для подготовки бакалавров по данной специальности на лесохозяйственном факультете.

Курс лекций дан в виде конспекта. Он поможет студентам ориентироваться в огромном материале учебной литературы. В конспекте лекций представлены планы лекций по каждой теме и кратко раскрыто содержание каждой темы. Указано число часов, которое по программе отводится на изучение темы.

В курсе общей химии большое место отведено изучению темы «Растворы». Это связано с тем, что, знания по данной теме необходимы для изучения физиологии растений, изучения почвоведения.

В конспекте лекций по неорганической химии уделено большое внимание химии p-элементов 5 группы ПС Д.И. Менделеева. Это связано с тем, что элементы этой группы играют большую роль в жизни животных и растительных организмов и эти знания потребуются при изучении удобрений.

Лекция 1. Строение атома (4 часа)

План лекции

1. Атомные ядра. Их состав. Изотопы.

2. Планетарная модель атома Резерфорда. Теория Н. Бора.

3. Двойственная природа электрона.

4. Квантовые числа.

5. Многоэлектронные атомы. Квантово-механические законы (принцип Паули, принцип наименьшей энергии, правило Хунда).

6. Последовательность заполнения электронами уровней и подуровней.

1. Атомные ядра. Их состав. Изотопы.

Атом состоит из ядра и электронов. Ядро состоит из протонов и нейтронов. Протон (p) имеет массу 1,67×10^-27кг, заряд равен +1,6×10^-19Кл, нейтрон (n) имеет такую же массу, как и протон, но не имеет заряда. Протоны и нейтроны называются нуклонами. Электрон (ē) имеет массу 9,11·10^-31кг, а заряд по величине такой же, как у протона, только отрицательный. Положительный заряд ядра атома уравновешивается таким же числом электронов, т.е. атом образование нейтральное. Размеры ядра 10^-12 см, размеры атома 10^-8 см.

Изотопы – это атомы, у которых в ядре одинаковое число протонов, но разное число нейтронов. Они будут отличаться по массе, т.к. вся масса атома сосредоточена в ядре. Электроны по сравнению с протонами невесомы.

2. Планетарная модель строения атома Резерфорда (1911 г).

В центре атома находится ядро, а электроны вращаются вокруг ядра, подобно тому, как планеты вращаются вокруг солнца. Устойчивость атома по модели Резерфорда объяснил Н. Бор в 1913 году в своих знаменитых постулатах:

1. в атоме есть такие состояния, находясь в которых электрон не излучает и не поглощает энергию. Эти состояния он назвал стационарными;

2. излучение или поглощение энергии происходит тогда, когда электрон переходит из одного стационарного состояния в другое.