Задание № 7

Дополните

1. Число граммов растворенного вещества, содержащихся в 100 г раствора, называется …

2. Массы реагирующих друг с другом веществ прямо пропорциональны их …

3. Чем устойчивее комплексный ион, тем … его константа нестойкости.

4. Окислительно-восстановительные реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах, называются…

5. Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда атомных ядер – это формулировка …

6. Система постоянного объема, в которой не происходит обмена с окружающей средой ни массой, ни энергией, называется…

Выберите правильный ответ

7. Масса (г) 20 % раствора нитрата калия, необходимая для приготовления 600 г

8 % раствора, равна

1. 240; 2) 78; 3) 680; 4) 900.

8. Масса цинка, выделившаяся при электролизе расплава ZnSO₄, если его проводили при силе тока 1,5 A в течение 2 часов, равна

1) 2,45 г; 2) 3,64 г; 3) 4,08 г; 4) 1,28 г.

9. Водородный показатель (рН) раствора одноосновной кислоты молярной концентрации 0,01 моль/дм³ равен

1) 3; 2) 4; 3) 2; 4) 1.

10. В реакции H₂CO₃ + 2KOH = K₂CO₃ + 2H₂O эквивалентная масса угольной кислоты равна:

1. 62 г/моль; 2) 31 г/моль; 3) 15,5 г/моль; 4) 124 г/моль.

11. Ион Со³⁺ является комплексообразователем в комплексном катионе:

1) [Co(NH₃)₃(NO₂)₃]; 2) [Co(NH₃)₄(NO₂)₂]; 3) [Co(NH₃)₂(NO₂)₄]; 4) [Co(NH₃)(NO₂)₅]

12. Оксид азота (IV) массой 23 г при температуре 50 ^оС и давлении 85,3 кПа занимает объем:

1) 0,1573 м³; 2) 157,3 л; 3) 1,573 л; 4) 15,73 л.

13. Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵

1) Э₂О; 2) Э₂О₃; 3) Э₂О₅; 4) Э₂О₇.

14. В реакции 2Al +3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu восстановителем является:

1) Al; 2) CuSO₄; 3) Al₂(SO₄)₃; 4) Cu

15. При повышении температуры от 10 ^оС до 50 ^оС скорость реакции увеличится в … раз, если температурный коэффициент равен 3:

1) 12; 2) 81; 3) 3; 4) 9

Задание № 8

Дополните

1. При постоянной температуре объем данного газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится – это формулировка закона…

2. Число молей растворенного вещества, содержащихся в 1000 г растворителя, называется …

3. Комплексы, в которых лигандами служат молекулы аммиака, называются …

4. Повышение температуры на 10 градусов приводит к увеличению скорости реакции в 2 - 4, реже более раз – это формулировка закона…

5. Частицы (атомы, молекулы или ионы), отдающие электроны, называются …

6. Заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + l) к большему значению (n + l), а при равных значениях (n + l) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n – это формулировка …

Выберите правильный ответ

7. Число протонов в ядре изотопа ²⁵Mg равно

1)12; 2) 13; 3) 24; 4) 25.

8. При нагревании системы на 40 ^о скорость возросла в 64 раза. Температурный коэффициент реакции равен:

1) 2,5; 2) 2,7; 3) 2,83; 4) 2,9.

9. В реакции Si + 2NaOH +H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑ восстановитель отдает:

1) 2 электрона; 2) 6 электронов; 3) 4 электрона; 4) 5 электронов.

10. В реакции H₂CO₃ + KOH = KHCO₃ + H₂O эквивалентная масса угольной кислоты составляет:

1. 124 г/моль; 2) 31 г/моль; 3) 15,5 г/моль; 4) 62 г/моль.

11. Для комплексного соединения [Cr(H₂O)₂(NH₃)₃Cl]Cl₂ заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя имеют значения:

1. +2, 6, +3; 2) –2, 4, –1; 3) +2, 4, +6; 4) +2, 6, –1

12. Эквивалентная масса кислоты, на нейтрализацию 2,45 г которой израсходован гидроксид натрия массой 2 г:

1) 49 г/моль; 2) 0,45 г/моль; 3) 40 г/моль; 4) 4,9 г/моль.

13. Массовая доля (ω, %) раствора серной кислоты, полученного смешением растворов серной кислоты массами 300 и 500 г с массовыми долями 20 и 40 % соответственно, равна

1) 10,5; 2) 11,5; 3) 20,3; 4) 32,5.

14. Масса воды, разложившаяся при электролизе водного раствора хлорида натрия при силе тока 1 А в течение 4 часов, равна

1) 2,69 г; 2) 3,44 г; 3) 1,34 г; 4) 7,84 г.

15. Водородный показатель (рН) раствора равен, в котором концентрация ионов ОН⁻ составляет 10^–4 моль/дм³

1) 4; 2) 7; 3) 12; 4) 10.