Задание № 11

Дополните

1. При постоянном давлении изменение объема прямо пропорционально…

2. Величина, обратная константе нестойкости, называется…

3.Окислительно-восстановительные реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в одной молекуле, называются…

4. Околоядерное пространство, в котором с наибольшей вероятностью может находиться электрон, называется …

5. Тепловой эффект химического процесса зависит только от начального и конечного состояния вещества и не зависит от промежуточных стадий процесса – это формулировка закона…

6. Значение отрицательного десятичного логарифма концентрации водородных ионов называется…

Выберите правильный ответ

7. Масса воды, разложившаяся при электролизе водного раствора хлорида алюминия при силе тока 0,5 А в течение 2 часов, равна

1) 0,371 г; 2) 0,336 г; 3) 0,142 г; 4) 0,841 г.

8. Водородный показатель (рН) раствора одноосновной кислоты молярной концентрации 0,001 моль/дм³ равен

1) 3; 2) 4; 3) 2; 4) 1.

9. Энергия Гиббса (∆G°) реакции равна

NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(кр); ∆H°= –175,97 кДж

(S°(NH₄Clкр) = 95,81 Дж/моль⋅ K; S°(NH₃(г)) = 192,66 Дж/моль⋅ K;

S°(HCl(г)) = 186,79 Дж/моль⋅ K)

1. 75,97 кДж; 2) –87,9 кДж; 3) 87,9 кДж; 4) –91,45 кДж.

10. Количество атомов водорода, содержащихся при н.у. в 5,6 л метана, составляет:

1) 6,02⋅10²²; 2) 1,5⋅10²³; 3) 6,02⋅10²³; 4) 3,01⋅10²³.

11. Заряд комплексного иона [BeCl₃(OH)] равен

1) –2; 2) –3; 3) +1; 4) –1.

12. При температуре 17 ^ОС и давлении 8821 кПа порция кислорода объемом 20,5 л имеет массу:

1. 1,2 кг; 2) 2401 кг; 3) 2401 г; 4) 2,401 кг.

13. Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме скандия равно

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

14. В реакции FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O восстановителем является

1) FeSO₄; 2) KMnO₄; 3) H₂SO₄; 4) Fe₂(SO₄)₃

15. Эквивалентная концентрация (моль/дм³) раствора нитрата серебра равна, если нитрат серебра массой 12 г содержится в 120 см³ раствора

1) 0,59; 2) 0,47; 3) 0,72; 4) 0,63.

Задание № 12.

Дополните

1. Неорганические макротела, состоящие из атомов одного и того же химического элемента, называются…

2. Изменение концентрации одного из реагирующих веществ или продуктов реакции в единицу времени в…, называется скоростью гомогенной реакции.

3. Вещество, в узлах кристаллической решетки которого находятся сложные частицы, способные к самостоятельному существованию при переходе вещества в расплавленное или растворенное состояние, называется ...

4. Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, приводящий к повышению степени окисления, называется…

5. Протон – частица, несущая единичный … заряд

6. Число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 дм³ раствора, называется …

Выберите правильный ответ

7. Окислительно-восстановительную двойственность проявляет вещество:

1) Na₂S; 2) KMnO₄, 3) NaNO₂, 4) KClO₄.

8. Элемент с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵ :

1) Mn; 2) Se; 3) Br; 4) Kr.

9. При возрастании температуры от 298 ^оК до 338 ^оК скорость реакции при температурном коэффициенте Вант-Гоффа, равном 2

1) увеличится в 2 раза; 2) не изменится; 3) увеличится в 8 раз; 4) увеличится в 16 раз.

10. При н. у. 1 л любого газа содержит:

1) молекул; 2) молекул; 3) молекул; 4) молекул.

11. Для комплексного соединения К₂[MoF₈] заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя имеют значения:

2. –1, 8, +7; 2) –2, 1, +6; 3) –2, 8, +6; 4) +2, 9, –6

12. Молярная масса вещества равна, если 0,75 г его в парообразном состоянии занимает объем 400 мл при 87 ^оС и давлении 96,8 кПа:

2. 14; 2) 5,8; 3) 58; 4) 24.

13. Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат алюминия массой 8 г в

воде массой 25 г, равна (плотность раствора принять равной единице)

2. 0,52; 2) 0,71; 3) 0,65; 4) 0,48.

14. В реакции Сl₂ + H₂S + Н₂O = НСl + Н₂SO₄ сумма коэффициентов равна:

1) 14; 2) 15; 3) 16; 4) 18

15. Масса меди, которая выделится при электролизе водного раствора сульфата меди(II) при силе тока 4 А в течение 1 часа, равна

1) 2,37 г; 2) 1, 34 г; 3) 4,78 г; 4) 3,25 г.