Вариант №2
Рассчитайте и постройте кривую титрования раствора слабого основания (константа диссоциации К=___________); концентрация основания Сн= _________ раствором соляной кислотой той же концентрации. Укажите пределы скачка титрования и рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.
Охарактеризуйте карбонат натрия как установочное вещество для кислот. Напишите уравнения реакций карбоната натрия с хлороводородной кислотой, рассчитайте рН в точках эквивалентности, обоснуйте выбор индикаторов.
Навеска 1,6160 г технического (NH4)2SO4 для определения содержания в нем аммиака растворена в мерной колбе вместимостью 250 см3. При кипячении 25,00см3 полученного раствора с концентрированным раствором NaOH выделяющийся аммиак поглощен титрованным раствором серной кислоты. Избыток серной кислоты оттитрован NaOH. Рассчитайте процентное содержание аммиака в (NH4)2SO4 если для поглощения аммиака было взято 40,00 см3 0,1020 н раствора серной кислоты, а на обратное титрование израсходовано 17,00 см3 0,09690 н раствора NaOH.
Как зависит значение окислительно-восстановительного потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм? Учитывая значения стандартных редокс-потенциалов пар Fe3+/Fe2+ и I2/2I- укажите в каком направлении должна идти реакция между ними. Пригодна ли эта реакция для иодометрического определения ионов Fe3+. Как проводится перманганатометрическое определение окислителей? Опишите это на примере определения KClO3.
Какую навеску оксалата натрия требуется взять, чтобы на титрование ее пошло 25,00 мл 0,02 н раствора перманганата калия? Что такое титр вещества? Что такое титр одного вещества по другому веществу? Например, что такое титр тиосульфата по иоду? Каков физический смысл каждого из титров (разберите на примерах). В каких случаях удобнее пользоваться вторым титром?
Сколько граммов HCl содержится в 250 см3 раствора хлороводородной кислоты, если на титрование иода, выделенного из 250см3 раствора смеси KIO3 и KI, затрачено 24,00 см3 0,02100 н раствора тиосульфата?
Для определения свинца в руду взята навеска руды 5,000 г. После растворения ее в кислоте ион Pb+2 осажден в виде PbCrO4, осадок отфильтрован, промыт и растворен в смеси HCl и KI (уравнение реакций). Выделенный, при этой реакции иод оттитрован 0,5000 н раствором Na2S2O3 и его израсходовано 42,00 см3. Сколько процентов свинца содержит руда?
Как определить кальций комплексонометрическим методом (уравнение реакций, индикатор, рН среды)? Как влияет рН раствора на равновесие реакции ионов Ca+2 с комплексоном III? Что такое комплексоны I, II и III?
В чем заключается броматометрический метод титриметрического анализа? На чем основано действие применяемых индикаторов? Почему эти индикаторы нельзя рассматривать как окислительно-восстановительные?
Из навески 0,700 г хлорида приготовили 250 см3 раствора. К 25,00 см3 этого раствора прилили 25,00 см3 нитрата серебра с Т=0,01700 г/см3. На обратное титрование пошло 20,00 см3 0,05н раствора роданида аммония. Сколько хлора (в %) содержал образец?
Навеску 0,4437 г железного купороса растворили и окислили азотной кислотой. Сколько надо взять 3%-ного раствора NH4ОН для количественного осаждения гидрооксида железа (сверх нейтрализации свободной кислоты)? При каких условиях и почему следует вести осаждение? Дать объяснение механизму действия каждого из факторов.