Вариант 9

1. Рассчитайте и постройте кривую титрования и выберите индикатор для титрования 0,15н. раствора муравьиной кислоты 0,15н. раствором едкого кали. Вычислите ошибку титрования с выбранным индикатором.

2. Расскажите об очистке и условиях хранения установочных веществ, об установлении титров растворов щелочей. Какие требования к ним предъявляются? Напишите уравнения реакций.

3. Азот из навески 0,8880 г органического вещества действием концентрированной серной кислоты перевели в (NH₄)₂SO₄ при кипячении которого с концентрированной щелочью получен аммиак. Выделившийся NH₃ поглощен 0,1200 н раствором серной кислоты, которого было взято 50,0см3 Сколько % азота содержит органическое вещество, если на титрование избытка серной кислоты израсходовано 12,0 см3 0,09800 н раствора гидрооксида натрия?

4. а) а) Можно ли действием ионов Fe²⁺ восстановить хлор в ионы Cl^- ? Иод в ионы I^-? Ионы Sn⁴⁺ в ионы Sn²⁺? Ионы MnO₄^- в кислой среде в ионыMn²⁺? Ионы Cr₂O₇^2- в кислой среде в ионы Cr³⁺?

б) Что представляют собой окислительно-восстановительные индикаторы? Какой химический процесс является причиной перемены их окраски?

5. Из навески известняка 0,3864 г выделили кальций в виде CaC₂O₄. Оксалат кальция растворили в серной кислоте и оттитровали 45 см³ раствора KMnO₄ с титром Т KMnO₄/ CaCO₃ =0,0074 г/см³. Сколько CaCO₃ (%) содержится в известняке?

6. а) Как определить эквивалент тиосульфата? Почему необходимо готовить раствор тиосульфата на прокипяченной воде и хранить в темной склянке? Как протекает разложение тиосульфата под действием диоксода углерода?

б) Какую навеску K₂Cr₂O₇ нужно взять для установления титра 0,1 н. раствора Na₂S₂O₃ если располагают мерной колбой вместимостью 10 см³ и стремятся к тому, чтобы при титровании выделенного иода расходовалось 25 см³ раствора тиосульфата?

7. Для определения H₂S к 25,00 см³ раствора его прибавили 50,00 см³ 0,01960 н раствора иода, после чего избыток не вошедшего в реакцию иода оттитровали 0,02040 н раствором тиосульфата, которого затрачено 11,00 см³. Сколько граммов H₂S содержится в 1 дм3 исследуемого раствора?

8. В каких случаях при комплексонометрической титровании катионов используют способ обратного титрования? Опишите комплексонометрическое определение алюминия

9. а) Каким условиям должна отвечать реакция осаждения, чтобы она могла быть использована для количественного определения?

б) на чем основано применение хромата калия в качестве индикатора при титровании хлорида раствором серебра?

10. 2 г кислоты разбавили водой в мерной колбе до 200 см³. К 20 см³ этого раствора добавили 20 см³ раствора AgNO₃ титр Т(AgNO₃/Ag) = 0,005394. Избыток AgNO₃ оттитровали 10,50 см3 0,05 н раствора NH₄SCN? Какова концентрация кислоты?

11. Предложите ход гравиметрического метода анализа хлорида хрома на содержание хрома; Рассчитайте массу навески этой соли, объем растворителя и осадителя, массу ожидаемой весовой формы.

Вариант №10

1. Рассчитайте и постройте кривую титрования раствора слабой кислоты (константа диссоциации К=___________); концентрация кислоты С_н= _________ раствором гидрооксида натрия той же концентрации. Укажите пределы скачка титрования и рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.

2. Найдите нормальность раствора едкого натра, если на титрование 16,78 см3 его затрачено 17,21 раствора хлороводородной кислоты с титром 0,003604. Опишите метод определения нормальности хлороводородной кислоты по тетроборату натрия.

3. 25 см3 раствора BaCl₂ обработали 50 см³ 0,15 н раствора Na₂CO₃ Полученную смесь профильтровали, осадок на фильтре промыли водой. Фильтрат и промывные воды объединили, находящийся в них избыток Na₂CO₃ оттитровали по метиловому оранжевому 25 см³ 0,05 н раствора HCl. Определите нормальность и титр раствора BaCl₂.

4. Можно ли: а) действием дихромата калия в кислой среде окислить ионы Mn²⁺ в перманганат-ион; б) ионы сульфита в ионы сульфата? Ответ обоснуйте с помощью окислительно-восстановительных потенциалов. Чем отличается течение реакций окисления перманганата в кислой, щелочной, и нейтральной средах и как это различие объясняется? Чему равны эквивалентные массы в каждом из этих случаев? Вычислите окислительный потенциал перманганата при [MnO₄ ^-]=[ Mn²⁺] и при концентрации ионов водорода равной: а) 1 моль/дм3; б)10^-5 моль/дм3.

5. Сколько граммов перманганата калия содержится в 2,5 дм3 его 0,02 н раствора? (Нормальность определена титрованием в кислой среде)

6. а) Как рассчитать навеску и приготовить раствор тиосульфата натрия? Как определить эквивалент тиосульфата? Как можно определить валентность серы в этом соединении? Почему нельзя приступить к определению нормальности тиосульфата сразу после его приготовления? Как следует хранить растворы тиосульфата? Б) сколько граммов хлора содержит 1 дм3 хлорной воды, если на тирование иода, выделенного 25,00 см3 ее из иодида калия, израсходовано 20,10 см3 0,1100 н раствора тиосульфата?

7. Навеску 0,2000 г руды, содержащей MnO₂, обработали избытком концентрированной HCl. Образовавшийся при реакции хлор отогнали и поглотили KI. На титрование выделившегося иода пошло 42,050 см3 0,05200 н раствора тиосульфата. Сколько MnO₂ (в %) содержит руда?

8. Какие органические реактивы получили название комплексонов? Какие свойства и какие соединения образуют комплексоны с катионами? Как определить ионы Mg²⁺ комплексонометрическим методом? Напишите уравнения реакций, назовите применяемый индикатор.

9. Назовите условия применимости метода Мора. Почему роданометрическое титрование ведется в кислой среде?

10. 2 г кислоты разбавили водой в мерной колбе до 200 см3 . К 20 см3 этого раствора добавили 20 см3 раствора AgNO₃ титр Т AgNO₃/Ag = 0,005394 Избыток AgNO₃ оттитровали 10,50 см3 0,05 н раствора NH₄SCN Какова концентрация кислоты?

11. Предложите ход гравиметрического метода анализа хлорида натрия на содержание хлора; Рассчитайте массу навески этой соли, объем растворителя и осадителя, массу ожидаемой весовой формы.