- •Практическое занятие №1 Решение задач с использованием законов идеальных газов.
- •Ход работы
- •I. Теоретическая часть
- •II. Практическая часть
- •II.1 Примеры решения задач
- •I. Теоретическая часть
- •II.1 Примеры для самостоятельной работы:
- •Оформление отчета
- •Практическое занятие № 2, 3 Способы выражения концентрации газовой смеси. Расчет параметров газовой смеси.
- •Ход работы
- •II. Практическая часть
- •II.1 Примеры решения задач
- •II.2 Примеры для самостоятельной работы:
- •Оформление отчета
- •Практическое занятие № 4 Расчет теплоемкости веществ с использованием справочной литературы.
- •Ход работы
- •I. Теоретическая часть
- •II. Практическая часть.
- •II.1 Примеры решения задач
- •1. Найти среднюю мольную теплоемкость для углекислого газа в интервале температур от 200 °c до 800°c в процессе при постоянном давлении и постоянном объеме.
- •473К моль· к 473к моль· к
- •2. Найти среднюю мольную изобарную теплоемкость газовой смеси, состоящей из 10 г водорода и 22 г углекислого газа в интервале температур от 0°c до 500°c
- •273К моль· к
- •II.2 Примеры для самостоятельной работы:
- •Оформление отчета
- •Практическое занятие № 5 Расчет количества теплоты и работы в различных термодинамических процессах
- •Ход работы
- •I. Теоретическая часть
- •II. Практическая часть.
- •II.1 Примеры решения задач
- •II.2 Примеры для самостоятельной работы:
- •Практическое занятие № 6 Расчет тепловых эффектов реакций по справочным данным
- •Ход работы
- •I. Теоретическая часть
- •II. Практическая часть.
- •II.1 Примеры решения задач
- •II.2 Примеры для самостоятельной работы:
- •Практическое занятие № 7 Расчет тепловых теплоты сгорания веществ по формуле Коновалова
- •Ход работы
- •I. Теоретическая часть
- •II. Практическая часть.
- •II.1 Примеры решения задач
- •II.2 Примеры для самостоятельной работы:
- •Практическое занятие № 8 Расчет изменения свободной энергии Гиббса в химических реакциях.
- •Ход работы
- •I. Теоретическая часть
- •II. Практическая часть.
- •II.1 Примеры решения задач
- •II.2 Примеры для самостоятельной работы:
- •Практическое занятие № 9 Подготовка к контрольной работе
- •Ход работы
- •Практическое занятие № 10 Расчет скорости химических реакций.
- •Ход работы
- •I. Теоретическая часть
- •II. Практическая часть.
- •II.1 Примеры решения задач
- •II.2 Примеры для самостоятельной работы:
- •Практическое занятие № 11 Расчет константы скорости химических реакций.
- •Ход работы
- •I. Теоретическая часть
- •II. Практическая часть.
- •II.1 Примеры решения задач
- •II.2 Примеры для самостоятельной работы:
- •Практическое занятие №12 Расчет константы равновесия реакции.
- •Ход работы
- •I. Теоретическая часть
- •II. Практическая часть.
- •II.1 Примеры решения задач
- •II.2 Примеры для самостоятельной работы:
- •Практическое занятие №13 Расчет состава равновесной смеси.
- •Ход работы
- •I. Теоретическая часть
- •II. Практическая часть.
- •II.1 Примеры решения задач
- •II.2 Примеры для самостоятельной работы:
- •Практическое занятие №14 Принцип Ле-Шателье.
- •Ход работы
- •I. Теоретическая часть
- •II. Практическая часть.
- •II.1 Примеры решения задач
- •II.2 Примеры для самостоятельной работы:
- •Практическое занятие №15 Способы выражения концентрации растворов.
- •Ход работы
- •I. Теоретическая часть
- •II. Практическая часть.
- •II.1 Примеры решения задач
- •II.2 Примеры для самостоятельной работы:
- •Практическое занятие №16 Расчет осмотического давления растворов.
- •Ход работы
- •I. Теоретическая часть
- •II. Практическая часть.
- •II.1 Примеры решения задач
- •II.2 Примеры для самостоятельной работы:
- •Практическое занятие №17 Расчеты по закону Рауля.
- •Ход работы
- •I. Теоретическая часть
- •II. Практическая часть.
- •II.1 Примеры решения задач
- •Практическое занятие №18 Расчет температуры кипения и замерзания раствора.
- •Ход работы
- •I. Теоретическая часть
- •II. Практическая часть.
- •II.1 Примеры решения задач
- •II.2 Примеры для самостоятельной работы:
- •II.2 Примеры для самостоятельной работы:
- •Практическое занятие №19 Перегонка двойных жидких смесей.
- •Ход работы
- •I. Теоретическая часть
- •II. Практическая часть.
- •II.1 Примеры решения задач
- •II.2 Примеры для самостоятельной работы:
- •Практическое занятие № 20 Подготовка к контрольной работе.
- •Ход работы
- •Ответы к примерам для самостоятельной работы:
- •Приложение
- •Четырехзначная таблица десятичных логарифмов
- •Периодическая система химических элементов д. И. Менделеева
- •Список использованной и рекомендованной литературы
II.2 Примеры для самостоятельной работы:
1. Рассчитать при 60°С общее давление и состав пара (в мольных долях) над смесью, содержащей 200 г бензола и 300 г этилбензола (смесь считать идеальной). При данной температуре давление паров чистого бензола 52809 Па, а этилбензола 10484 Па.
2. Вода и нафталин С10Н8 практически не смешиваются друг с другом. Давления паров этих двух жидкостей при 99°С соответственно равны 97740,9 и 2386 Па, а при 100°С – 101325 и 2466 Па. Принимая, что давление пара в интервале между 99 и 100°С для каждого вещества растет пропорционально температуре, вычислить температуру кипения смеси воды и бензола под давлением 100640 Па и состав дистиллята.
Оформление отчета:
Отчет должен содержать:
1. Тему и цель работы.
2. Основные расчетные формулы (1-4).
3. Пример расчетных задач (1-2).
4. Выполненное задание для самостоятельной работы.
Практическое занятие № 20 Подготовка к контрольной работе.
Цель работы: обобщить знания, полученные при выполнении занятий 15 - 19
Ход работы
Примеры для подготовки к контрольной работе (выполняются самостоятельно)
1. В 100 мл воды растворили 25 г сахара (С12Н22О11). Рассчитать концентрацию полученного раствора в массовых долях. Плотность воды 1 г/мл. |
2.Найти мольные доли спирта и воды в водном растворе этилового спирта с массовой долей 40%. Объем раствора 200 мл, плотность 0,96 г/мл |
3. Осмотическое давление раствора бромида калия объемом 8 л, содержащего 119 г соли, при 25 °C равно 563 кПа. Найти степень диссоциации соли в растворе. |
4. Осмотическое давление раствора, содержащего 7,5 г неэлектролита в 625 мл раствора, при 12 °C равно 83,07 кПа. Найти молекулярную массу неэлектролита. |
5. Давление пара раствора, содержащего 5 г гидроксида натрия в 180 г воды при 100 °C, равно 99 кПа. Давление пара воды равно 101325 Па. Найти степень диссоциации щелочи в растворе. |
6. Сколько граммов глицерина (С3Н8О3 ) надо растворить в 90 г воды при 30 °C, чтобы давление пара над раствором составило 3975,8 Па? Давление пара воды при этой температуре 4242,3 Па.
7. Осмотическое давление раствора бромида калия объемом 8 л, содержащего 119 г соли, при 25 °C равно 563 кПа. Найти степень диссоциации соли в растворе. |
8. Раствор, содержащий 17,1 г сульфата алюминия в 100 г воды, замерзает при (-4,19°C). Найти степень диссоциации соли в растворе. |
9. Найти температуру кипения раствора, содержащего 2,3 г глицерина (С3Н8О3) в 100 г ацетона, если чистый ацетон кипит при 56,5 °C. Ек = 1,73 |
Ответы к примерам для самостоятельной работы:
Наименование занятия |
Ответы |
Стр. |
Практическое занятие № 1 |
|
8 |
Практическое занятие № 2,3 |
|
11 |
Практическое занятие № 4 |
|
14 |
Практическое занятие № 5 |
|
17 |
Практическое занятие № 6 |
|
20 |
Практическое занятие № 7 |
|
22 |
Практическое занятие № 8 |
|
25 |
Практическое занятие № 9 |
|
27 |
Практическое занятие № 10 |
|
28 |
Практическое занятие № 11 |
|
31 |
Практическое занятие № 12 |
|
34 |
Практическое занятие № 13 |
|
37 |
Практическое занятие № 14 |
|
40 |
Практическое занятие № 15 |
|
42 |
Практическое занятие № 16 |
|
44 |
Практическое занятие № 17 |
|
47 |
Практическое занятие № 18 |
|
49 |
Практическое занятие № 19 |
|
51 |
Практическое занятие № 20 |
|
53 |