- •Аналитическая химия.
- •Введение
- •1. Общие вопросы
- •1.1. Общие вопросы теории растворов
- •Коэффициенты активности различных ионов
- •Коэффициенты активности различных ионов при высоких значениях ионной силы
- •1.2. Приготовление растворов и расчёт результатов анализа
- •Относительные атомные массы
- •Растворимость неорганических и некоторых органических соединений в воде
- •Плотность водных растворов кислот и оснований
- •2. Гравиметрический метод анализа
- •2.1. Равновесие в системе осадок – раствор
- •Произведения растворимости важнейших малорастворимых веществ
- •Значения рН осаждения гидроксидов металлов
- •2.2. Выбор условий гравиметрического определения
- •Ионные радиусы
- •2.3. Расчёт результатов гравиметрического определения
- •Аналитические и стехиометрические множители
- •3. Кислотно-основное титрование
- •3.1. Кислотно-основное равновесие
- •Константы ионизации важнейших кислот
- •Константы ионизации важнейших оснований
- •3.2. Выбор индикатора
- •РН - индикаторы
- •Некоторые смешанные индикаторы
- •4. ОКислительно-восстановительное титрование
- •4.1. Окислительно-восстановительное равновесие
- •Стандартные электродные потенциалы (е°) при 25°с
- •4.2. Выбор индикатора и условий проведения анализа
- •Окислительно-восстановительные индикаторы
- •Условия перманганатометрического определения некоторых ионов и соединений
- •Условия иодометрического определения некоторых ионов и соединений
- •5. Комплексометрическое титрование
- •5.1. Равновесие комплексообразования
- •Логарифмы суммарных констант устойчивости комплексных соединений
- •Логарифмы констант устойчивости комплексонатов металлов
- •Молярные доли y4– в растворе эдта при различных рН
- •5.2. Выбор индикатора и условий проведения анализа
- •Маскирующие агенты, применяемые в комплексонометрическом титровании
- •Содержание
- •220050. Минск, Свердлова, 13а.
Растворимость неорганических и некоторых органических соединений в воде
|
Вещество |
Растворимость г/100 г воды при температуре,°С | ||
|
20 |
100 | ||
|
1 |
2 |
3 | |
|
AgNO3 |
227,9 |
900,0 | |
|
А1С13·6Н2О Al(NO3)3·9H2OА12(SО4)3·18Н2О |
45,9 73,9 36,4 |
49,0 159,7 89,0 | |
|
ВаС12·2Н2О |
35,7 |
58,8 | |
|
СаС12·6Н2О СаС12·2Н2ОCa(NO3)2·4H2OCa(NO3)2 CaSO4·2H2O |
74,5 — 129,3 — 0,2036 |
— 159,0 — 363,7 0,1619 | |
|
СоСl2·6Н2О СоСl2·2Н2О Со(NO3)2·6Н2О СоSО4·7Н2ОCoSO4·H2O |
52,9 — 100,0 36,3 — |
— 106,2 — — 38,5 | |
|
CrO3 |
167,4 |
206,7 | |
|
СuСl2·2Н2О Cu(NO3)2·6H2O Cu(NO3)2·3H2O CuSO4·5H2O |
72,7 124,8 — 20,7 |
110,0 — 247,3 75,4 | |
|
Вещество |
Растворимость г/100 г воды при температуре,°С | ||
|
20 |
100 | ||
|
1 |
2 |
3 | |
|
FеС12·4Н2ОFeCl2·2H2OFeCl3·6H2O FeCl3 Fe(NO3)2·9H2O FeSO4·7H2O |
62,6 — 91,9 — 82,5 26,5 |
— 95,0 — 536,9 — — | |
|
H3BO3 Н2С2О4·2Н2ОH2C4H4O6 (винная) H2C4H4O4 (янтар-ная) H3C6H5O7(лимонная) |
5,04 9,52 139,2
6,91
146,0 |
40,3 — 344,4
121,3
— | |
|
KAl(SO4)2·12H2O K2CO3 ·1,5H2O K2C2O4·H2O KCl K2CrO4 K2Cr2O7 |
5,9 110,5 36,4 34,0 61,81 12,0 |
154 155,7 78,6 56,7 75,5 97,0 | |
|
1 |
2 |
3 |
|
K3[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6] 3H2O KI KMnO4 KNO2 KNO3 K2SO4 |
42,9 28,9
144 6,4 298,4 31,6 11,11 |
91,6 77,8
208 — 412,9 246 24,1 |
|
MgCl2·6H2O Mg(NO3)2·6H2O MgSO4·7H2O MgSO4·H2O |
54,5 70,1 35,5 — |
73,0 — — 68,3 |
|
МnС12·4Н2О МnС12·2Н2О Mn(NO3)2·6H2O MnSO4·5H2O MnSO4·H2O |
73,9 — 142,8 62,9 — |
— 115,3
— 34,0 |
|
NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O NH4NO3 (NH4)2SO4 |
37,2 22,5
192 75,4 |
77,3 —
871,0 101,7 |
Окончание табл. 4
|
|
1 |
2 |
3 |
|---|---|---|---|
|
|
Na2B4O7·10H2O Na2B4O7·5H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3·H2O Na2C2O4 NaCl NaHCO3 |
2,7 — 21,5 — 3,41 36,0 9,6 |
— 52,5 — 45,5 6,5 39,8 — |
|
|
NaNO3 NaOH·H2O Na2SO3·7H2O Na2SO3 Na2SO4·10H2O Na2SO4·H2O Na2S2O3·5H2O Na2S2O3 |
88 109 26,9 — 19,4 — 70,0 — |
180 — — 26,6 — 42,5 — 266 |
|
|
NiСl2·6Н2О NiСl2·2Н2О Ni(NO3)2·6Н2О NiSO4·6H2O |
61,0 — 98,32 — |
— 88,0 — 76,7 |
|
|
ZnCl2·1,5H2O ZnCl2 Zn(NO3)2·6Н2О ZnSO4·7H2O ZnSO4·H2O |
367,5 — 118,34 54,4 — |
— 614,4 — — 60,5 |
Таблица 5. Плотность водных растворов кислот и оснований
Данные этой таблицы необходимы во всех случаях приготовления растворов, связанных с измерением их плотности (ρ). Имея экспериментальные данные о плотности раствора, можно по табличным данным быстро определить его концентрацию – массовую долю (%), молярную (моль/л) или массовую (г/л) концентрацию.
Пример 3.В лаборатории есть растворHCl(ρ = 1,085 г/мл). Необходимо приготовить из него 500 мл 0,2 М раствора.
По таблице определяем молярную концентрацию раствора HClс такой плотностью: С1(HCl) = 5,192 моль/л. Затем по закону эквивалентов рассчитываем, какой объем этого раствора потребуется для приготовления 500 мл 0,2 М раствора:
С1(HCl) ·V1(HCl) = С2(HCl) ·V2(HCl);
5,192·V1(HCl) = 0,2·500;
V1(HCl) = 0,2·500 / 5,192 = 19,3 мл.
Кроме того, можно использовать данные табл. 5 для быстрого перехода от одного способа выражения концентрации к другому при проведении ориентировочных и вспомогательных расчетов.
Таблица 5