2 Ряд стандартных электродных потенциалов. Гальванические элементы. Электрохимическая коррозия металлов
Таблица 1 – Индивидуальное задание по разделу
|
№ варианта |
Номера задач | ||||
|
1 |
2.1. (o) |
2.2. (b) |
2.3. (p) |
2.4. (o) |
2.5. (o) |
|
2 |
2.1. (a) |
2.2. (c) |
2.3. (a) |
2.4. (b) |
2.5. (k) |
|
3 |
2.1. (n) |
2.2. (h) |
2.3. (i) |
2.4. (m) |
2.5. (d) |
|
4 |
2.1. (b) |
2.2. (a) |
2.3. (b) |
2.4. (c) |
2.5. (h) |
|
5 |
2.1. (d) |
2.2. (d) |
2.3. (o) |
2.4. (l) |
2.5. (a) |
|
6 |
2.1. (c) |
2.2. (f) |
2.3. (c) |
2.4. (f) |
2.5. (n) |
|
7 |
2.1. (m) |
2.2. (e) |
2.3. (j) |
2.4. (i) |
2.5. (b) |
|
8 |
2.1. (l) |
2.2. (g) |
2.3. (d) |
2.4. (g) |
2.5. (g) |
|
9 |
2.1. (e) |
2.2. (j) |
2.3. (h) |
2.4. (e) |
2.5. (c) |
|
10 |
2.1. (k) |
2.2. (i) |
2.3. (k) |
2.4. (j) |
2.5. (j) |
|
11 |
2.1. (f) |
2.2. (o) |
2.3. (g) |
2.4. (h) |
2.5. (m) |
|
12 |
2.1. (h) |
2.2. (k) |
2.3. (e) |
2.4. (k) |
2.5. (e) |
|
13 |
2.1. (j) |
2.2. (m) |
2.3. (l) |
2.4. (d) |
2.5. (k) |
|
14 |
2.1. (g) |
2.2. (l) |
2.3. (f) |
2.4. (n) |
2.5. (i) |
|
15 |
2.1. (i) |
2.2. (n) |
2.3. (m) |
2.4. (a) |
2.5. (f) |
|
16 |
2.1. (n) |
2.2. (a) |
2.3. (o) |
2.4. (p) |
2.5. (l) |
|
17 |
2.1. (a) |
2.2. (h) |
2.3. (n) |
2.4. (i) |
2.5. (k) |
|
18 |
2.1. (e) |
2.2. (c) |
2.3. (h) |
2.4. (c) |
2.5. (a) |
|
19 |
2.1. (m) |
2.2. (j) |
2.3. (a) |
2.4. (j) |
2.5. (e) |
|
20 |
2.1. (c) |
2.2. (d) |
2.3. (o) |
2.4. (m) |
2.5. (b) |
|
21 |
2.1. (j) |
2.2. (f) |
2.3. (i) |
2.4. (b) |
2.5. (c) |
|
22 |
2.1. (f) |
2.2. (b) |
2.3. (d) |
2.4. (f) |
2.5. (j) |
|
23 |
2.1. (b) |
2.2. (e) |
2.3. (j) |
2.4. (g) |
2.5. (h) |
|
24 |
2.1. (l) |
2.2. (o) |
2.3. (k) |
2.4. (i) |
2.5. (g) |
|
25 |
2.1. (k) |
2.2. (l) |
2.3. (g) |
2.4. (l) |
2.5. (h) |
2.1. Стандартные электродные потенциалы
Задача 2.1: С какими солями в водных растворах реагирует указанный металл (см. табл. 2)?
Таблица 2 – Варианты заданий
|
|
Металл |
Соли | ||||
|
a |
Цинк |
MnSO4 |
AlCl3 |
Pb(NO3)2 |
Hg(NO3)2 |
NaCl |
|
b |
Никель |
CuSO4 |
AgNO3 |
Al(NO3)3 |
MnCl2 |
KNO3 |
|
c |
Магний |
Hg(NO3)2 |
NaCl |
ZnSO4 |
Ca(NO3)2 |
Na3PO4 |
|
d |
Железо |
ZnCl2 |
CuSO4 |
AgNO3 |
CaCl2 |
MnSO4 |
|
e |
Олово |
KNO3 |
MgCl2 |
Cu(NO3)2 |
AgNO3 |
NiSO4 |
|
f |
Алюминий |
MgSO4 |
NaCl |
CuSO4 |
PbSO4 |
FeCl3 |
|
g |
Свинец |
AgNO3 |
Al2(SO4)3 |
MnCl2 |
MgCl2 |
K2SO4 |
|
h |
Медь |
MnSO4 |
Pb(CH3COO)2 |
AgNO3 |
AlCl3 |
CaSO4 |
|
i |
Ртуть |
CaCl2 |
ZnSO4 |
Mg(NO3)2 |
CuSO4 |
MnSO4 |
|
j |
Марганец |
ZnSO4 |
Ca(NO3)2 |
KNO3 |
Hg(NO3)2 |
AgNO3 |
|
k |
Олово |
ZnCl2 |
NiSO4 |
Cu(NO3)2 |
LiCl |
Al2(SO4)3 |
|
l |
Серебро |
K3PO4 |
Hg(NO3)2 |
Ba(NO3)2 |
CuSO4 |
FeSO4 |
|
m |
Железо |
KCNS |
SnCl2 |
Pb(NO3)2 |
CrCl3 |
MgSO4 |
|
n |
Никель |
AgNO3 |
Al(NO3)3 |
KCl |
ZnSO4 |
CaCl2 |
|
o |
Цинк |
BaCl2 |
Bi(NO3)3 |
CdSO4 |
K2SO4 |
MnCl2 |
Пример решения задачи:
Для решения задачи воспользуйтесь значениями стандартных электродных потенциалов (СЭП). Каждый из металлов способен окисляться катионами всех других металлов, для которых величина СЭП (φ0)выше.
Непременным
условием протекания реакции является
соотношение: φокислителя
>
φвосстановителя.
Так, например, металл Zn
является восстановителем катионов
Fe2+,
Ni2+,
Cu2+
и др., для которых
Zn + FeSO4 = ZnSO4 +Fe
Zn – 2e = Zn2+ - окисление
Fe2+ + 2e = Fe - восстановление