Вопрос 36

Стандартный редокс - потенциал. Стандартным редокс- или окис- лительно-восстановительным потенциалом называют потенциал, возни- кающий на границе раздела инертный металл - раствор с активностями окисленной и восстановленной форм, равными единице (простые окисли- тельно-восстановительные системы), а для сложных окислительно- восстановительных систем с активностью ионов водорода также равной единице. Для характеристики процессов, протекающих в живых системах, ис- пользуют формальный потенциал о/, то есть потенциал, определяемый при условии а(Ох) = а(Red), рН 7,0 и температуре 310 К (физиологическая норма). Такой потенциал часто называют мидпойнт потенциалом (от англ. middle – средний, point – точка). Значения этих потенциалов приведены в таблице 6 (приложение).

Вещества, подавляющие дыхание (дыхательные яды), выключают энергообеспечение организма и потому являются быстродействующими ядами. Классические дыхательные яды (цианиды, изоцианиды, сульфиды, азиды, СО и NO) угнетают концевой фермент дыхательной цепи митохон- дрий (цитохром-с-оксидазу). Эти же соединения угнетают транспорт О2 по организму, связываясь с гемоглобином. Другой важный класс дыхатель- ных ядов - гидрофобные органические вещества, часто хиноидной приро- ды, выступающие как антагонисты убихинона, играющего ключевую роль в процессе переноса электронов по дыхательной цепи. Сильнейшие яды этого класса – токсичные антибиотики (ротенон, пирицидин, антимицин, миксотиазол), 2-гептил-4-гидроксихинолин-N-оксид; их используют в ис- следованиях тканевого дыхания. Способность к умеренному подавлению убихинон-зависимых реакций в дыхательной цепи свойственна многим лекарственным средствам (например, барбитуратам), фунгицидам и пес- тицидам.

Вопрос 37

Комплексные соединения –соединения высшего порядка, в состав которых входят сложные ионы, состоящие из центральных атомов и лигандов, которые способны самостоятельно существовать как в кристаллах, так и в растворе.

Вопрос 38 Теория кислот и оснований Льюиса

Существуют, однако, реакции, которые по здравому смыслу должны относиться к кислотно-основным, но на самом деле не подпадают под определение Брёнстеда-Лоури. К ним относятся, например, взаимодействия: СаО+SO3 CaSO4 NH3+BF3NH3BF3 Для описания реакций подобного типа Г. Льюис (в 1923 г.) предложил новое определение кислот и оснований. Согласно его определению:    Кислотно-основная реакция – это взаимодействие, в котором неподелённая пара электронов молекулы основания присоединяется к молекуле кислоты, в результате чего возникает ковалентная связь.

аммиак выступает в роли основания, а трифторид бора в роли кислоты. Определение основания, данное Льюисом, включает основания Брёнстеда-Лоури. Такие кислоты Льюиса, как BF3 и SO3, не являются кислотами Брёнстеда-Лоури, а такие кислоты, как НС1, H2SO4 и СН3СООН, не являются кислотами Льюиса. Теория кислот и оснований Брёнстеда-Лоури позволяет количественно определять их силу, что нельзя сказать о теории Льюиса. Следует остановиться на электронной теории кислот и оснований, предложенной Г. Льюисом. Как было отмечено выше, согласно этой теории основанием является вещество, поставляющее пару электронов для образования химической связи, а кислотой — вещество, принимающее электронную пару (см. выше). Определение Г. Льюиса включает кислоты и те соединения, которые не содержат протонов, но удовлетворяют тем критериям, которые он сформулировал для характеристики кислот и оснований:

1. Взаимодействие кислот с основаниями происходит быстро. 2.  Кислота или основание вытесняют более слабую кислоту или основание из соединений. 3. Кислоты и основания можно титровать одно другим в присутствии индикаторов. 4. Кислоты и основания являются хорошими катализаторами химических реакций.

Примером кислотно-основного взаимодействия будут (по протонной теории):

Как видно из этих примеров, в некоторых случаях характеристики вещества по теории Льюиса и по протонной теории кислот и оснований совпадают (NH3 и ОН- — основания, Н3О+ , НСl — кислоты). Вещества же, которые являются кислотами или основаниями только по теории Льюиса, называются основаниями и кислотами Льюиса. Итак, BF3 — кислота Льюиса.