Вопрос 12

I закон Рауля – относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором в сравнении с его давлением над растворителем, равно молярной доле растворенного вещества (N):

где Ро – давление насыщенного пара над растворителем;

Р – давление насыщенного пара над раствором;

n(X) и n(р-ля) – количество растворенного вещества и растворителя.

Для растворов электролитов в математическое выражение I закона Рауля вводится изотонический коэффициент:

II закон Рауля – повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации раствора пропорционально моляльной концентрации сm(X) растворенного вещества:

где Е, K – соответственно, эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные, зависящие только от природы растворителя.

Криометрия - термин, широко используемый во французской литературе; он означает измерения температуры затвердевания растворов при различных концентрациях, а не только при малых.

Эбулиометрия — совокупность методов определения молекулярной массы неэлектролитов, степени диссоциации слабых электролитов и осмотического давления, основанных на измерении разности температур кипения чистого растворителя и растворов исследуемых веществ

Вопрос 13

Осмос – самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из растворителя в раствор или из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией.

Осмотическое давление (Росм) – это избыточное гидростатическое давление, возникающее в результате осмоса и приводящее к выравниванию скоростей взаимного переноса молекул растворителя через мембрану с избирательной проницаемостью.

В начальный момент времени скорость переноса молекул раствори- теля через мембрану из растворителя в раствор будет больше, чем ско- рость обратного переноса, так как:

а) различны концентрации растворителя по обе стороны мембраны;

б) поверхность мембраны, свободной от частиц растворѐнного веще- ства, со стороны растворителя будет больше;

в) подвижность молекул растворителя в растворе будет меньше вследствие межмолекулярного взаимодействия между растворѐнным ве- ществом и растворителем. Через некоторое время вследствие уменьшения разности концентра- ции растворителя в разделѐнных частях системы и появления избыточного гидростатического давления со стороны раствора наступает динамическое физико-химическое равновесие, характеризующееся равенством скоро- стей взаимного переноса молекул растворителя по обе стороны мембраны. Появляющееся в результате осмоса избыточное гидростатическое давле- ние называется осмотическим

Вант Гофф сформулировал следую- щий закон:

Осмотическое давление равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно, находясь в газообразном со- стоянии, занимало при той же температуре объем, равный объему раствора.

Для растворов электролитов осмотическое давление рассчитывается по формуле: Росм(Х) = i с(Х) R T  Для плазмы крови Росм = 740–780 кПа.

Осмоляльность – концентрация осмотически активных частиц в растворе, выраженная в количестве осмоль на килограмм раствори- теля (осм/кг).

Осмолярная концентрация – количество всех кинетически актив- ных частиц, содержащихся в 1 л раствора, независимо от их формы, размера и природы. сосм = i с(Х) Осмолярная концентрация плазмы крови равна 0,29–0,31 осмоль/л.