3. Реакція сухим способом

При сплавленні сполук кобальту (II) з бурою Nа₂В₄О₇^.10Н₂О утворюються перли Nа₂Со(ВО₂)₄ синього кольору. У присутності великих кількостей йонів Ni²⁺ перли забарвлюються в бурий колір, тобто йони Ni²⁺ заважають виявленню йонів Со²⁺.

Дослід. Петлю ніхромового дроту розжарте до почервоніння і доторкніться нею до кристалів твердої бури. Прожарюйте кристалики у полум’ї доти, поки маса не перестане спучуватися. Склоподібний сплав, що утворився, змочіть розчином СоSО₄ і петлю знову прожарте, поки сплав не стане прозорим. Що спостерігається?

4. Дія натрій гідроген фосфату(V) (Na2hpo4).

Натрій гідроген фосфат утворює з йоном Со²⁺ фіолетовий осад кобальт фосфату, який розчиняється в оцтовій та мінеральних кислотах.

Дослід. До 2-3 краплин розчину солі Кобальту(ІІ) додають 3-5 краплин розчину Na₂HPO₄. Утворений осад перевіряють на розчинність в ацетатній і хлоридній кислотах.

5. Дія калій гексаціаноферрату (ііі) (k3[Fe(cn)6]).

Іони Со²⁺ утворюють при взаємодії з K₃[Fe(CN)₆] осад Со₃[Fe(CN)₆]₂ бурувато-червоного кольору.

Дослід. До 2-3 краплин розчину солі Кобальту(ІІ) додають 3-5 краплин розчину K₃[Fe(CN)₆].

Реакції катіонів Nі²⁺

У сполуках Нікол буває дво-, три- і чотиривалентним. Сполуки ніколу (II) найбільш стійкі. Солі ніколу (II), в яких міститься кристалізаційна вода, – зеленого кольору, безводні солі ніколу (II) – жовтого кольору. Водні розчини солей ніколу (II) мають зелений колір.

1. Реакція з диметилгліоксимом (реактивом Чугаєва)

Спиртовий розчин диметилгліоксиму утворює з йонами Nі²⁺ в амоніачному середовищі яскравий рожево-червоний осад хелатної сполуки – нікол (II) диметилгліоксимату:

При великому розведенні розчину солей ніколу (II) осад не утворюється, а розчин забарвлюється в рожево-червоний колір. Реакцією з диметилгліоксимом можна виявити нікол (II)-катіони при граничному розведенні 3^.10⁵ см³/г. Реакції заважають йони Fе²⁺, які теж дають червоне забарвлення з диметилгліоксимом, Fе³⁺, які утворюють в аміачному середовищі бурий осад гідроксиду і йони Сu²⁺, які дають синє забарвлення з амоніаком.

Дослід. У пробірку налийте 2-3 краплі розчину солі Ніколу, додайте 4-5 крапель амоніачного буферного розчину і 2-3 краплі реактиву Чугаєва. Що спостерігається?

2. Дія натрій гідроген фосфату(V) (Na2hpo4).

Натрій гідрогенфосфат утворює з йоном Ni²⁺ зелений осад Ni₃(PO₄)₂, який розчиняється в мінеральних кислотах та розчині амоніаку.

Дослід. До 2-3 краплин розчину солі Ніколу(ІІ) додають 3-5 краплин розчину Na₂HPO₄. Утворений осад перевіряють на розчинність в ацетатній і хлоридній кислотах.

3. Дія калій гексаціаноферрату (ІІІ) (K₃[Fe(CN)₆]).

Іони Ni²⁺ утворюють при взаємодії з K₃[Fe(CN)₆] осад Ni₃[Fe(CN)₆]₂ жовто-бурого кольору.

Дослід. До 2-3 краплин розчину солі Ніколу(ІІ) додають 3-5 краплин розчину K₃[Fe(CN)₆].

4. Дія амоній молібдату ((NH₄)₂MoO₄).

Іони Ni²⁺ утворюють при взаємодії з (NH₄)₂MoO₄ в нейтральному або слабкокислому середовищі осад зелено-білого кольору.

Реакції катіонів Нg²⁺

Увага! Всі розчини сполук меркурію (II) дуже отруйні! Їх відпрацьовані розчини необхідно зливати в окрему склянку.

1. Реакція з калій іодидом і амоніаком

Йони Нg²⁺ з КІ утворюють осад НgI₂ оранжевого кольору, який розчиняється у надлишку розчину КI з утворенням комплексного тетраіодомеркурат(II) - іона НgI₄^2–. При дії на цей комплексний йон розчину амоніаку утворюється червоно-бурий осад амідного комплексу меркурію (II):

NН₃ + 2[НgІ₄]^2– + ЗОH^–  [O<>NH₂]I + 7I^– + 2H₂O

Дослід. До 2-3 крапель розчину солі меркурію (II) долийте краплями розчин КІ. Спостерігайте утворення оранжевого осаду меркурій (II) іодиду, продовжуйте приливати розчин КІ до повного розчинення осаду. Додайте в суміш 1-2 краплі розчину амоніаку. Зазначте аналітичний ефект.

2. Відновлення катіонів Нg²⁺ металами

Метали (алюміній, цинк, мідь, залізо) відновлюють катіони меркурію (II) до металевої ртуті.

Дослід. На чисту металеву (мідну чи іншу) пластинку нанесіть краплю розчину меркурій (II) нітрату. Через кілька хвилин змийте водою розчин з пластинки і обережно протріть її м’якою тканиною. Що спостерігається?

3. Відновлення катіонів Нg²⁺ станум (II) хлоридом

Свіжоприготовлений розчин станум (II) хлориду відновлює йони Нg²⁺ до білого осаду димеркурій (І) хлориду, який при подальшому доливанні розчину станум (II) хлориду темніє, оскільки утворюється металева ртуть:

2Hg²⁺ + 2Cl^– + 2е^–  Hg₂Cl₂, 1

[SnCl₄]^– + 2Cl^– – 2e^–  [SnCl₆]^2–, 1

2[SnCl₄]^–+2Hg²⁺ + 4Cl^–  2Hg₂Cl₂ + 3[SnCl₆]^2–;

Hg₂Cl₂+2е^–  2Hg+ 2Cl^–, 1

[SnCl₄]^– + 2Cl^– – 2e^–  [SnCl₆]^2–, 1

[SnCl₄]^– + Hg₂Cl₂  [SnCl₆]^2– + 2Hg.

Цією реакцією можна виявляти йони Нg²⁺. Умови проведення реакції: кисле середовище, відсутність окисників і катіонів Аg⁺, Нg, Рb²⁺.

Дослід. До 2-3 крапель розчину Нg(NО₃)₂ додайте краплями розчин станум (II) хлориду. Спостерігайте за змінами, які відбуваються при додаванні кожної краплі розчину станум (II) хлориду.