2. Дія розчину калій перманганату (калій тетраоксоманганату (VII))
КМnО4 у кислому середовищі відновлюється оксалат-іоном до манган(II)-катіона і знебарвлюється:
2МnО4– + 5С2О42– + 16H+ 2Мn2+ + 10СО2 + 8Н2О.
Реакція відбувається при нагріванні і прискорюється йонами Мn2+ (автокаталіз).
Дослід. У пробірку з 3-4 краплями розчину солі Na2C2O4 додайте 3-4 краплі 2М розчину сульфатної кислоти і 1-2 краплі розчину КМnО4. Суміш нагрійте на водяній бані. Що спостерігається?
Реакції фторид-іонів
1. Дія розчину кальцій хлориду
Розчини солей кальцію (наприклад, кальцій хлорид) осаджують з розчинів фторидів білий слизоподібний осад кальцій дифлуориду, що погано розчиняється в хлоридній і нітратній кислотах і практично зовсім не розчиняється в оцтовій кислоті:
Ca2+ + 2F– CaF2
Дослід. До кількох крапель розчину натрій фториду додають 2-3 краплини розчину кальцій хлориду. Спостерігають вид утвореного осаду і перевіряють його на розчинність в сильних мінеральних кислотах і оцтовій кислоті.
2. Дія розчину ферум (ііі) хлориду
Розчин ферум (ІІІ) хлориду з концентрованих розчинів фторидів виділяє білий осад складу Me3[FeF6], де Ме – іон металу І групи, головної підгрупи. Якщо розчин фториду неконцентрований, то утворюється розчин вищезгаданої комплексної сполуки, який не дає червоного забарвлення з розчином KSCN, якщо не підкислити розчин. Розчин гексафлуороферрату(ІІІ) розкладається при додаванні розчину амоніаку з утворенням основного фториду:
6NaF + FeCl3 Na3[FeF6] + 3NaCl
Na3[FeF6] + 2NH3.H2O FeOF + 2NH4F + 3NaF +H2O
Дослід. В пробірку наливають 7-8 крапель розчину фториду і додають 1-2 краплини розчину ферум хлориду. Утворений розчин розділяють на дві частини. До однієї додають 2-3 краплини розчину KSCN, а до іншої – декілька крапель 25%-го розчину амоніаку. Спостерігають за змінами в обох пробірках.
Реакції карбонат-іонів
Карбонати лужних металів добре розчиняються у воді. Решта карбонатів погано розчиняється у воді. Усі карбонати добре розчиняються у мінеральних кислотах, а також у слабких кислотах, які сильніші від карбонової кислоти. Наприклад, в ацетатній кислоті.
1. Дія мінеральних кислот
Мінеральні кислоти розкладають (розведені – повільно, концентровані – енергійно) солі карбонової кислоти з виділенням СО2 :
Якщо газ СО2 пропустити через баритову (або вапняну) воду, то утворюється білий осад барій карбонату:
Ва(ОН)2 + СО2 ВаСО3 + Н2О.
Цій реакції заважають тіосульфат- і сульфіт-іони. Вони при дії мінеральних кислот виділяють газ SО2, який, взаємодіючи з баритовою водою Ва(ОН)2, утворює білий осад барій сульфіту. Тому в контрольній задачі при аналізі суміші аніонів спочатку виявляють присутність сульфіту і тіосульфату. Якщо вони виявлені, їх окиснюють гідроген пероксидом у сульфат, а потім виявляють карбонат-іони.
Дослід. У пробірку налийте розчин натрій карбонату об’ємом 0,5-1 мл, підкисліть його 2М розчином НСl і закрийте пробкою з газовідвідною трубкою, яку занурте у пробірку з баритовою водою. Що спостерігається?