1. Закона действующих масс

2. закона Вант-Гоффа

3. закона Генри

45. Химическое равновесие - это момент обратимой реакции, когда

1. концентрации всех веществ равны

2. скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции

3. количество молей исходных веществ равно числу молей продуктов

46. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

СОCl₂ ↔ CO + Cl₂ ∆ H = 27 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

47. Куда сместится равновесие при увеличении концентрации 2 – го исходного вещества?

3H₂ + N₂ ↔ 2 NH₃

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

48. Куда сместится равновесие при повышении давления?

2 NO + O₂ ↔ 2 NO₂

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

49. Куда сместится равновесие при увеличении концентрации 2 – го исходного вещества?

2 SO₂ + O₂ ↔ 2 SO₃

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

50. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

2 СО ↔ СО₂ + С ∆Н = -41 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

51 . Куда сместится равновесие при повышении давления?

H_{2 г} + S_тверд ↔ H₂S _г

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

52. Куда сместится равновесие при увеличении концентрации одного из продуктов реакции?

2 NO₂ ↔ 2 NO + O₂

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

53. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

2 SO₃ ↔ 2SO₂ + O₂ ∆H = 46 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

54. Куда сместится равновесие при повышении давления?

4 HCl _г + O_{2 г} ↔ 2 H₂O _г + 2 Cl_{2 г}

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

55. Куда сместится равновесие при увеличении концентрации одного из продуктов реакции?

4 Н₂О + 3 Fe → 4 H₂ + Fe₃O₄

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

56. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

2 HBr ↔ H₂ + Br₂ ∆Н = 17 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

57. Куда сместится равновесие при увеличении давления?

3H₂ + N₂ ↔ 2 NH₃

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

58. Куда сместится равновесие при увеличении концентрации 1 – го исходного вещества?

4 HCl _г + O_{2 г} ↔ 2 H₂O _г + 2 Cl_{2 г}

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

59. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

3H₂ + N₂ ↔ 2 NH₃ ∆ = - 22 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

60. Куда сместится равновесие при увеличении давления?

СО_{2 г} + С _ТВ ↔ 2 СО _г

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

61. Куда сместится равновесие при увеличении концентрации исходного вещества?

2 Н₂О _г ↔ 2 Н_{2 г} + О_{2 г}

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

62. Куда сместится равновесие при увеличении давления?

N_{2 г} + O_{2 г} ↔ 2NO _г

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

63. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

N_{2 г} + O_{2 г} ↔ 2NO _г ∆ Н = 43 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

64. Куда сместится равновесие при уменьшении концентрации второго продукта реакции?

4 HCl + O₂ ↔ 2 H₂O + 2 Cl₂

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

65. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂ ∆Н = - 10 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

66. Куда сместится равновесие при повышении давления?

2 HCl _г ↔ H_{2 г} + Сl_{2 г}

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

67. Куда сместится равновесие при уменьшении концентрации второго продукта реакции?

2 HBr ↔ H₂ + Br₂

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

68. Куда сместится равновесие при уменьшении температуры?

H₂ + F₂ ↔ 2 HF ∆H = - 128 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

69. Куда сместится равновесие при увеличении давления?

2 СО_г ↔ СО_{2 г} + С_тв

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

70. Куда сместится равновесие при уменьшении концентрации 2-го продукта реакции?

2 NOCl ↔ 2NO + Cl₂

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

71. Куда сместится равновесие при уменьшении температуры?

2 HCl ↔ H₂ + Cl₂ ∆Н = 44 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

72. Куда сместится равновесие при повышении давления?

СО_г + Н₂О _г ↔ Н_{2 г} + СО_{2 г}

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

73. Куда сместится равновесие при увеличении концентрации 2-го исходного вещества?

2 SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

74. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

2 СО ↔ СО₂ + С ∆Н = - 41 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

75. Куда сместится равновесие при повышении давления?

2 SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

76. Куда сместится равновесие при увеличении концентрации 2 – го исходного вещества? 3H₂ + N₂ ↔ 2 NH₃

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

77. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

СОCl₂ ↔ CO + Cl₂ ∆ H = 27 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

78. Куда сместится равновесие при повышении давления?

2 NO + O₂ ↔ 2 NO₂

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

79. Куда сместится равновесие при увеличении концентрации 2 – го исходного вещества?

2 SO₂ + O₂ ↔ 2 SO₃

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

80. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

2 СО ↔ СО₂ + С ∆Н = - 41ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

81. Куда сместится равновесие при повышении давления?

H_{2 г} + S_тверд ↔ H₂S _г

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

82. Куда сместится равновесие при увеличении концентрации одного из продуктов реакции?

2 NO₂ ↔ 2 NO + O₂

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

83. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

2 SO₃ ↔ 2SO₂ + O₂ ∆H = 46 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

84. Куда сместится равновесие при повышении давления?

4 HCl _г + O_{2 г} ↔ 2 H₂O _г + 2 Cl_{2 г}

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

85. Куда сместится равновесие при увеличении концентрации одного из продуктов реакции?

4 Н₂О + 3 Fe ↔ 4 H₂ + Fe₃O₄

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

86. Куда сместится равновесие при увеличении температуры?

2 HBr ↔ H₂ + Br₂ ∆Н = 17 ккал

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

87. Куда сместится равновесие при увеличении давления?

3H₂ + N₂ ↔ 2 NH₃

1. в сторону обратной реакции

2. в сторону прямой реакции

3. не сместится

88. Процесс, термохимическое уравнение которого

N_2(г) + О_2(г) → 2NO_(г) ∆Н = 180кДж

называется:

1. экзотермическим

2. эндотермическим

3. изотермическим

89. При рН = 7 раствор

1. кислый

2. нейтральный

3. щелочной

90. При повышении давления равновесие в системе

N_2(г) + 3Н_2(г) ↔ 2 NН_3(г)

1. смещается в сторону прямой реакции (вправо)

2. смещается в сторону обратной реакции (влево)

3. не смещается

91. Процесс, термохимическое уравнение которого

2Н_2(г) + О_2(г) → 2 Н₂О_(г) ∆Н = - 483,6 кДж

называется:

1. экзотермическим

2. эндотермическим

3. изотермическим

92. При рН = 2 раствор

1. кислый

2. нейтральный

3. щелочной

93. При повышении концентрации N₂ равновесие в системе

N_2(г) + 3Н_2(г) ↔ 2 NН_3(г)

1. смещается в сторону прямой реакции (вправо)

2. смещается в сторону обратной реакции (влево)

3. не смещается

94. Процесс, термохимическое уравнение которого

СаСО_3(тв) → СаО_(тв) + СО_2(тв) ∆Н = 179 кДж

называется:

1. экзотермическим

2. эндотермическим

3. изотермическим

95. При рН = 10 раствор

1. кислый

2. нейтральный

3. щелочной

96. При повышении концентрации Н₂ равновесие в системе

N_2(г) + 3Н_2(г) ↔ 2 NН_3(г)

1. смещается в сторону прямой реакции (вправо)

2. смещается в сторону обратной реакции (влево)

3. не смещается

97. Процесс, термохимическое уравнение которого

СН₄ + 2О₂ → СО₂ + 2 Н₂О_(г) ∆Н = - 878 кДж

называется:

1. экзотермическим

2. эндотермическим

3. изотермическим

98. При рН < 7 раствор

1. кислый

2. нейтральный

3. щелочной

99. При повышении концентрации NН₃ равновесие в системе

N_2(г) + 3Н_2(г) ↔ 2 NН_3(г)

1. смещается в сторону прямой реакции (вправо)

2. смещается в сторону обратной реакции (влево)

3. не смещается

100. Процесс, термохимическое уравнение которого

Н_2(г) + I_2(г) → 2 HI_(г) ∆Н = 52 кДж;

называется:

1. экзотермическим

2. эндотермическим

3. изотермическим

101. При рН > 7 раствор

1. кислый

2. нейтральный

3. щелочной

102. При уменьшении концентрации NН₃ равновесие в системе

N_2(г) + 3Н_2(г) ↔ 2 NН_3(г)

1. смещается в сторону прямой реакции (вправо)

2. смещается в сторону обратной реакции (влево)

3. не смещается

103. Процесс растворения – это процесс

1. физический

2. физико-химический

3. химический

104. Растворимость газов в жидкостях с увеличением температуры

1. возрастает

2. не изменяется

3. уменьшается

105. Растворимость газов в жидкостях с увеличением давления

1.возрастает

2. не изменяется

3. уменьшается

106. Растворимость твердых веществ с увеличением температуры, как правило

1. возрастает

2. не изменяется

3. уменьшается

107. С увеличением площади поверхности твердого вещества его растворимость в жидкости

1. возрастает

2. не изменяется

3. уменьшается

108. Раствор, в котором твердое вещество больше не растворяется, называется

1. ненасыщенным

2. насыщенным.

3. пересыщенным

109. Самопроизвольное выравнивание концентрации растворенного вещества в растворе называется

1. осмосом

2. плазмолизом

3. диффузией

110. Односторонний переход растворителя через полупроницаемую перегородку из области меньших концентраций в область больших называется

1. осмосом

2. плазмолизом

3. диффузией

111. Сморщивание клетки вследствие потери воды называется

1. плазмоптисом

2. плазмолизом

3. тургором

112. Увеличение объёма клетки, упругости вследствие поступления воды в клетку называется

1. плазмоптисом

2. плазмолизом

3. тургором

113. Разрыв оболочки клетки – это

1. плазмоптисом

2. плазмолизом

3. тургором

114. Гипертонический раствор – это раствор, концентрация которого

1. равна

2. больше

3. меньше

концентрации внутриклеточной жидкости

115. Гипотонический раствор – это раствор, концентрация которого

1. равна

2. больше

3. меньше

концентрации внутриклеточной жидкости

116. Изотонический раствор – это раствор, концентрация которого

1. равна

2. больше

3. меньше

концентрации внутриклеточной жидкости

117. Р_осм. = СRT – это математическое выражение