Раздел 2. Аналитическая химия

1. _{Аналитическая химия имеет число разделов: 1) два; 2) три; 3) четыре.}

2. Какое утверждение является более точным? К условиям проведения аналитических реакций относятся: 1) температура, характер среды; 2) внешний эффект, чувствительность; 3) температура, характер среды, концентрация анализируемого вещества.

3. Методы, основанные на химических реакциях относятся к: 1) физическим, 2) химическим, 3) физико-химическим.

4. Методы, основанные на зависимости между отдельными физическими свойствами и химическим составом вещества, относятся к: 1) физическим, 2) химическим, 3) физико-химическим.

5. К аналитическим реакциям предъявляются требования: 1) проводится при определенной температуре, 2) сопровождается внешним эффектом,

3) сопровождается внешним эффектом и является чувствительной.

6. Какое утверждение является более точным? Чувствительность аналитической реакции определяется: 1) временем протекания реакции, 2) открываемым минимумом, минимальной концентрацией, промежутком времени, 3) концентрацией анализируемого вещества.

7. К аналитическим реакциям предъявляются требования: 1) реакции должны быть чувствительными и сопровождаться внешним эффектом, 2) реакции протекают при определенной температуре, 3) реакции протекают при определенном значении рН и определенной концентрации анализируемого вещества.

8. Аналитическая химия – это наука, изучающая: 1) свойства вещества, 2) превращения веществ, 3) методы определения состава вещества.

9. Методы, основанные на изучении физических явлений, возникающих в результате химических реакций, относятся к: 1) физическим, 2) химическим, 3) физико-химическим.

10. Реакции, позволяющие открывать ионы в присутствии других ионов, называются: 1) специфическими, 2) селективными, 3) групповыми.

11. Реакции, дающие сходный эффект с ограниченным числом ионов, называются: 1) специфическими, 2) селективными, 3) групповыми.

12. Реакции, характерные для аналитической группы катионов или анионов, называются: 1) специфическими, 2) селективными, 3) групповыми.

13. По сульфидной классификации катионы делятся на число групп: 1) три,

2) четыре, 3) две.

14. Первая аналитическая группа катионов имеет состав: 1)К⁺, Mg²⁺, Na⁺; 2) Na⁺, K⁺, NH⁴⁺; 3) Ca²⁺, Na⁺, NH⁴⁺.

15. Реактив Несслера имеет формулу: 1) K₂HgI₂ + KOH, 2) Na₃[Co(NO₂)₆],

3) KH₂SbO₄.

16. Ион калия можно открыть реактивом: 1) Несслера, 2) дигидроантимонатом калия, 3) кобальтинитритом натрия.

17. Ион натрия можно открыть реактивом: 1) Несслера, 2) дигидроантимонатом калия, 3) кобальтинитритом натрия.

18. Вторая аналитическая группа катионов имеет состав: 1) Ca²⁺, Pb²⁺, Sr²⁺;

2) Ca²⁺, Ba²⁺, Pb²⁺; 3) Ca²⁺, Ba²⁺, Mg²⁺.

19. Групповым реактивом первой аналитической группы катионов является вещество, формула которого: 1) (NH₄)₂S, 2) нет группового реактива, 3) (NH₄)₂СO₃.

20. Групповым реактивом второй аналитической группы катионов является вещество, формула которого: 1) (NH₄)₂S, 2) нет группового реактива, 3) (NH₄)₂СO₃.

21. K₂CrO₄ дает специфическую реакцию с ионом: 1) Ca ²⁺, 2) Ba ²⁺, 3) Mg²⁺.

22. При взаимодействии ионов кальция с оксалатом аммония образуется осадок:

1) желтого цвета, 2) не образуется осадка, 3) белого цвета.

23. Реактив на ион кальция имеет формулу: 1) K₂CrO₄, 2) NaCl, 3) (NH₄)₂C₂O₄.

24. Ион магния с групповым реактивом образует вещество, формула которого:

1) MgCO₃, 2) (MgOH)₂CO₃, 3) Mg(HCO₃)₂.

25. Третья аналитическая группа катионов имеет состав: 1) Mn²⁺, Zn²⁺, Al³⁺, Mg²⁺, Ba²; 2) Cr³⁺, Fe³⁺, Al³⁺, Zn²⁺, Mn²⁺; 3) Mn²⁺, Fe³⁺, Mg²⁺, Pb²⁺, Zn²⁺.

26. Групповой реактив третьей аналитической группы катионов имеет формулу: 1) (NH₄)₂S, 2) H₂S, 3) (NH₄)₂CO₃.

27. Роданид аммония (NH₄SCN) дает специфическую реакцию с ионом: 1) Al³⁺,

2) Cr³⁺, 3) Fe³⁺.

_{28.Ион Cr}³⁺ _{с групповым реактивом образует вещество, формула которого: 1) Cr2S3, 2) CrOHS, 3) Cr(OH)3.}

_{29. Ион Al}³⁺ _{с групповым реактивом образует вещество, формула которого: 1) Al2S3, 2) AlOHS, 3) Al(OH)3.}

_{30. Четвертая аналитическая группа катионов имеет состав: 1) Mg}²⁺_{, Ca}²⁺_{, Ba}²⁺_{; 2) Pb}²⁺_{, Cu}²⁺_{, Ag}⁺; 3) _Zn²⁺_{, Mn}²⁺_{, Cu}²⁺_.

_{31. Групповой реактив четвертой аналитической группы катионов имеет}

_{формулу: 1) (NH4)2S, 2) H2S, 3) (NH4)2CO3.}

_{32. Катионы четвертой аналитической группы с групповым реактивом образуют: 1) осадки белого цвета, 2) осадки желтого цвета, 3) осадки черного цвета.}

_{33. Подгрупповой реактив для четвертой аналитической группы катионов имеет формулу: 1) NH4OH, 2) NH4Cl, 3) HCl.}

_{34. Не образует осадка с подгрупповым реактивом HCl ион: 1) Pb}²⁺_,

_{2) Cu}²⁺_{, 3) Ag}⁺_.

_{35. Осадок хлорида серебра (AgCl) растворяется: 1) в воде, 2) в кислотах, 3) в концентрированном растворе аммиака.}

_{36. Осадок хлорида свинца (II) (PbCl2) растворяется: 1) в горячей воде, 2) в холодной воде, 3) в кислотах.}

_{37.Анионы делятся на число аналитических групп: 1) две, 2)четыре,}

_{3) три.}

_{38. Первая аналитическая группа анионов имеет состав: 1)CO3}^2-_{, SO3}^2-_{, SO4}^2-_{; 2) NO3¯, NO2¯; 3) S}^2-_{, Cl¯.}

_{39. Вторая аналитическая группа анионов имеет состав: 1)CO3}^2-_{, SO3}^2-_{, SO4}^2-_{; 2) NO3¯, NO2¯; 3) S}^2-_{, Cl¯.}

_{40. Третья аналитическая группа анионов имеет состав: 1)CO3}^2-_{, SO3}^2-_{, SO4}^2-_{; 2) NO3¯, NO2¯; 3) S}^2-_{, Cl¯.}

_{41. Групповой реактив для первой аналитической группы анионов имеет формулу: 1) BaCl2, 2) AgNO3, 3) нет реактива.}

_{42. Групповой реактив для второй аналитической группы анионов имеет формулу: 1) BaCl2, 2) AgNO3, 3) нет реактива.}

_{43. Групповой реактив для третьей аналитической группы анионов имеет формулу: 1) BaCl2, 2) AgNO3, 3) нет реактива.}

_{44.Методы, основанные на взвешивании реагирующих веществ, называются: 1) инструментальными, 2) гравиметрическими, 3) титриметрическими.}

_{45. Методы, основанные на точном измерении объемов реагирующих веществ, называются: 1) инструментальными, 2) гравиметрическими, 3) титриметрическими.}

_{46. Титрование – это: 1) измерение объемов реагирующих веществ,}

_{2) прибавление реактива к исследуемому веществу, 3) измерение объема исследуемого вещества.}

_{47. Рабочий раствор – это: 1) раствор, имеющий точно известную концентрацию, 2) раствор, имеющий точно известный объем, 3) исследуемый раствор.}

_{48. KOH – это рабочий раствор метода: 1) осаждения, 2) редоксиметрии, 3) нейтрализации.}

_{49.H2SO4 –это рабочий раствор метода: 1) осаждения, 2) редоксиметрии, 3) нейтрализации.}

_{51.KMnO4–это рабочий раствор метода: 1) осаждения, 2) редоксиметрии, 3) нейтрализации.}

_{52.NaOH – это рабочий раствор метода: 1) осаждения, 2) редоксиметрии, 3) нейтрализации.}

_{53. HCl - это рабочий раствор метода: 1) осаждения, 2) редоксиметрии, 3) нейтрализации.}

_{54. Иодометрия относится к методу: 1) осаждения, 2) редоксиметрии,}

_{3) нейтрализации.}

_{55. В основе метода нейтрализации лежит реакция: 1) образования осадка, 2) образования воды, 3) образования комплексного соединения.}

_{56. В основе метода комплексонометрии лежит реакция: 1) образования осадка, 2) образования воды, 3) образования комплексного соединения.}

_{57. В основе метода осаждения лежит реакция: 1) образования осадка,}

_{2) образования воды, 3) образования комплексного соединения.}

_{58. РастворимостьHgI2 при комнатной температуре равна 2,0·10}^-6 _{моль∕л}

_{Рассчитанное значение ПР равно: 1) 8·10}^-20_{, 2) 32·10}^-30_{, 3) 8·10}^-12_.

_{59. Растворимость Ag2CrO4 при комнатной температуре равна 1,2·10}^-4 _{моль∕л. Рассчитанное значение ПР равно: 1) 1,44·10}^-8_{, 2) 6,912·10}^-8_,

_{3) 6,912·10}^-12_.

_{60. ПР BaSO4 при комнатной температуре равно 1,1·10-10. Вычислить растворимость соли при данной температуре: 1) 1,049·10}^-5 _{моль∕л,}

_{2) 0,332·10}^-3 _{моль∕л, 3) 1,049·10}^-3 _{моль∕л.}

23