Контрольні запитання і вправи

1. Який клас сполук утворює найбільше електролітів: а) оксиди; б) основи; в) кислоти; г) вуглеводи; д) солі?

2. Обчисліть ступінь дисоціації ацетатної кислоти у 0,05 М розчині, якщо К_g=1,75·10^-5. Як зміниться він, якщо вказаний розчин розбавити водою вдвічі?

3. Які з наступних сполук є слабкими електролітами: (NH₄)₂S, CH₃COONa, H₂SO₃, H₂S, H₃PO_4, Al(NO₃)₃? Складіть рівняння реакцій їх дисоціації.

4. Обчисліть активність йонів К⁺ у розчині, що містить 15,2 г калій сульфату та 200 мл води за 25^оС.

5. Які ознаки протікання реакцій у розчинах електролітів? Наведіть приклади.

Заняття 8 Йонний добуток води. Водневий показник. Гідроліз солей.

Мета: закріпити знання про зміст основних понять теми і встановити взаємозв’язок між ними.

Самостійна підготовка.

Засвоїти теоретичний матеріал відповідно до таких питань:

1. Вода, як слабкий електроліт і амфоліт. Особливості дисоціації води, йонний добуток води.

2. Поняття про водневий показник (рН) різних середовищ (нейтральне, кисле, лужне). та буферні розчини і їх властивості.

3. Гідроліз солей і різні його випадки. Фактори, що впливають на гідроліз, ступінь і константа гідролізу. Роль його в біопроцесах.

Експериментальна частина.

Дослід 1. Реакція середовища розчинів солей при гідролізі.

З допомогою універсального індикатора дослідіть рН розчинів купрум (ІІ) хлориду, натрій карбонату шляхом нанесення скляною паличкою відповідного розчину на смужку універсального індикатора з наступним порівнянням кольору смужки з шкалою індикатора. Зробіть висновки, склавши відповідні молекулярні і йонні рівняння реакцій.

Дослід 2. Дослідження продуктів гідролізу.

Налийте у пробірку 1-2 мл розчину ферум(ІІІ) хлориду і змочить цим розчином смужку універсального індикатора. Внесіть далі у пробірку невелику кількість порошку (або шматочок) магнію, спостерігайте виділення газу.

Поясніть дослід, складіть відповідні рівняння реакцій.

Дослід 3. Вплив розведення розчину на ступінь гідролізу.

Внесіть у пробірку 1 мл розчину стибій(ІІІ) хлориду і додайте краплями дистильованої води до утворення осаду. Долийте розведеної хлоридної кислоти до його розчинення, далі знову води до появи осаду.

Поясніть дослід враховуючи те, що гідроліз солі після розведення водою відбувається з утворенням стибій (ІІІ) дигідроксохлориду, який внаслідок дегідратації утворює малорозчинну оксосіль SbOCl у вигляді осаду.

Зробіть висновок про фактори, які впливали на гідроліз в даному випадку.

Контрольні запитання і задачі.

1. Оцініть правильність судження: „йонний добуток води для кожного органічного розчинника має певне значення, яке відрізняється від йонного добутку води”.

2. Чому дорівнює рОН розчину, якщо в 1 л розчину міститься 6,02·10²² йонів Гідрогену?

3. Якою є основна властивість буферних розчинів? Де вони застосовуються? Наведіть приклади найпоширеніших буферних розчинів.

4. Які фактори впливають на гідроліз?

5. Обчисліть рН 0,001М розчину ацетатної кислоти та 0,001М розчину хлоридної кислоти.

6. Яку величину рН матиме розчин, одержаний змішуванням 100 мл 0,01М НСl та 100 мл 0,05М NaOH. Йонну силу розчину не враховуйте.

7. Складіть молекулярні і йонні рівняння гідролізу натрій ацетату, амоній сульфіду, купрум(ІІ) нітрату. Яке середовище буде в розчині кожної солі?

8. Розкажіть про роль гідролізу у біологічних процесах.