Заняття 12 Елементи VI - а групи. Оксиген і Сульфур.

Мета: засвоїти основні поняття , що стосуються фізичних та хімічних властивостей Оксигену, Сульфуру та деяких їх сполук.

Самостійна підготовка.

А. Завдання теоретичної підготовки.

1. Характеристика Оксигену і Сульфуру за положенням у Періодичній системі. Оксиген і Сульфур у природі.

2. Промислові та лабораторні способи добування кисню, фізичні і хімічні властивості. Алотропія кисню і сірки.

3. Сірка, гідроген сульфід, оксиди сульфуру, сульфатна кислота – добування та властивості. Застосування сульфатної кислоти і найважливіших її солей.

В. Розв’яжіть задачі.

1. Внаслідок озонування 5л кисню (н.у.) об’єм газу зменшився на 500 мл. Знайдіть об’єм і об’ємну частку озону в газовій суміші.

2. Які маси калій нітрату та калій перманганату необхідні для одержання 67,2л (н.у.) кисню?

3. Зразок ферум (II) сульфіду обробили надлишком хлоридної кислоти. Утворений газ об'ємом 2,4л (н.у.) пропустили крізь 50 г 20%-ого розчину натрій гідроксиду. Визначте масу утвореної солі.

4. У 100мл води розчинили 8л (н.у.) сульфур (IV) оксиду. До розчину додали 14,3г натрій гідроксиду. Яка маса солі утворилась?

5. У трьох пробірках знаходяться солі: натрій сульфат, натрій сульфіт, натрій тіосульфат. Як встановити кожну сіль?

Експериментальна частина

Дослід 1. Одержання кисню.

У вертикально закріплену суху пробірку у штативі внесіть небагато (1г) сухого калій перманганату. Нагрійте пробірку знизу у полум'ї пальника. Випробуйте газ, що виділяється тліючою скалкою. Складіть рівняння реакції, віднайдіть окисник і відновник.

Дослід 2. Властивості гідроген пероксиду.

В одну пробірку влийте 3-4 мл розчину калій йодиду, у другу – такий же об’єм розчину калій перманганату. в обидві пробірки додайте по 1 мл сульфатної кислоти. Далі у кожну пробірку долийте по 1-2 мл 3%-ного розчину гідроген пероксиду. Поясніть зміни у пробірках. Складіть рівняння всіх реакцій.

Дослід 3. Гідроліз сульфідів.

Змочіть смужку універсального індикатора розчином натрій сульфіду і поясніть реакцію середовища взятого розчину, складіть молекулярні і йонні рівняння реакцій.

Дослід 4. Якісна реакція на сульфат-йон.

До 2 мл розчину барій хлориду долийте 1-2 мл розчину натрій сульфату. Поясніть зміни вмісту пробірки, складіть необхідні рівняння реакцій.

Контрольні запитання.

1. Порівняйте хімічні властивості кисню і озону.

2. Покажіть на прикладах окисно-відновні властивості натрій пероксиду. Яке практичне значення має ця речовина?

3. Які алотропні видозміни сірки Вам відомі та які їх структурні особливості?

4. Чому гідроген сульфід виявляє лише відновні властивості? Складіть відповідне рівняння реакції.

5. Як одержують у промисловості сульфатну кислоту? Які її особливості і де вона використовується?

6. Проілюструйте рівняннями реакцій кислотні і окисно-відновні властивості сульфур (IV) оксиду.

Заняття 13 Елементи V − а групи. Нітроген і Фосфор.

Мета: ознайомитися з властивостями найважливіших сполук Нітрогену з Гідрогеном та оксосполук Фосфору.

Самостійна підготовка.

А. В теоретичній підготовці зверніть увагу па такі питання.

1. Положення Нітрогену і Фосфору у Періодичній системі, їх загальна характеристика, природні сполуки.

2. Способи добування та властивості аміаку, солей амонію, фосфатної кислоти та їх солей.

3. Біологічна роль Нітрогену і Фосфору, найважливіші мінеральні добрива на їх основі.

В. Розв’яжіть задачі.

1. Які об'єми азоту та водню необхідні для добування 50л (н.у.) аміаку, якщо втрати сировини дорівнюють 2% і 3% відповідно?

2. Обчисліть об'єм аміаку (н.у.) для добування 1т 65%-вої нітратної кислоти, якщо аміак має 0,5 % домішок?

3. Яка маса 87% фосфориту необхідна для добування 1кг фосфору, якщо вихід останнього складає 95%? Яку масу розчину ортофосфатної кислоти з масовою часткою 60% можна одержати з добутого фосфору?

4. До 150 г розчину, в якому міститься 19,6 г ортофосфатної кислоти додали 120 г розчину із 16 г натрій гідроксиду. Обчисліть масову частку речовин в утвореному розчині.