Презентации 2 Еремин
.pdf
Растворимость твердых веществ
X(тв) H2O X(р-р) Q
Колич. характ-ки растворимости:
1) (%) в насыщ. р-ре
2) s – масса в-ва на
100 г растворителя в насыщ. р-ре 3) Для газов –
отношение объема газа к объему р-ля
Растворимость большинства твердых веществ увеличивается при нагревании и не зависит от давления.
Физтех, 1 курс. Осень 2015 |
|
11 |
Физтех, 1 курс. Осень 2015
Растворимость газов
X(г) H2O X(р-р) Q
Растворимость газов уменьшается при нагревании |
|
и растет с увеличением давления. |
|
Лучше всего в воде растворимы NH3 (до 1200:1 по объему) |
|
и все галогеноводороды. |
12 |
|
Полярные и неполярные растворители
|
Растворитель |
|
Формула |
Дипольный |
Диэлектр. |
|
|
|
|
момент, Д |
проницаемость |
|
|
||
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Неполярные |
|
|
|
|
|
Гексан |
|
C6H14 |
0 |
1.88 |
|
|
|
Бензол |
|
C6H6 |
0 |
2.27 |
|
|
|
Тетрахлорметан |
|
CCl4 |
0 |
2.24 |
|
|
|
|
|
Полярные |
|
|
|
|
|
Ацетон |
|
(CH3)2CO |
2.85 |
21 |
|
|
|
ДМСО |
|
(CH3)2SO |
3.96 |
46.7 |
|
|
|
Ацетонитрил |
|
CH3CN |
3.45 |
37.5 |
|
|
|
Этанол |
|
C2H5OH |
1.69 |
24.5 |
|
|
|
Уксусная кислота |
|
CH3COOH |
1.68 |
6.15 |
|
|
|
Вода |
|
H2O |
1.82 |
80 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Физтех, 1 курс. Осень 2015 |
|
|
|
|
13 |
||
Коллигативные свойства растворов
Определяются только числом растворенных частиц, а не их природой
1.Давление пара над раствором.
2.Понижение температуры замерзания.
3.Повышение температуры кипения.
4.Осмотическое давление.
Физтех, 1 курс. Осень 2015 |
|
14 |
Закон Рауля
Давление пара вещества
над идеальным раствором пропорционально мольной
доле вещества.
pi = pi* xi
Физтех, 1 курс. Осень 2015 |
|
15 |
Понижение температуры замерзания
P, Па
105
лёд вода
610 |
|
|
|
|
|
|
пар |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
∆tзам 273 |
|
T, K |
||||||
|
|
|
373 ∆tкип |
|||||||
Раствор |
Раств-ль |
Моляльность раств. в- |
||||||||
|
ва |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
T |
= K |
|
m |
|
|
|
|
|
|
K |
|
KK (H2O) = 1.86 К кг/моль |
||||||||
|
зам |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
Физтех, 1 курс. Осень 2015 |
|
|
|
16 |
||||||
Осмотическое давление
Осмос – перенос растворителя через полупроницаемую мембрану в сторону более концентрированных растворов.
Осмотическое давление – дополнительное давление, которое надо приложить к более концентрированному раствору, чтобы остановить осмос.
Физтех, 1 курс. Осень 2015
Уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления
|
= cRT |
|
|
|
|
с – молярная |
|
|
|
|
концентрация |
|
|
|
|
растворенного вещества |
|
|
|
|
|
|
|
|
Приближения: 1) раствор – разбавленный (x2 << 1); |
|
|
|
|
2) раствор – идеальный; 3) растворитель – несжимаемый. |
|
17 |
|
|
|
|
|
|
|
Электролитическая диссоциация
Сильные электролиты: сильные кислоты, сильные основания (щелочи), почти все соли
Слабые электролиты: слабые кислоты, слабые основания, H2O
Неэлектролиты: сахароза C12H22O11, формальдегид CH2O
Ионные уравнения реакций
NaOH +
Ba(OH)2
2KOH +
HCl = NaCl + H2O |
|
|
|
|
||
+ 2HNO3 = Ba(NO3 )2 |
|
|
OH + H = H2O |
|||
+ 2H2O |
||||||
H SO |
= K SO |
+ 2H |
2 |
O |
|
|
2 4 |
2 4 |
|
|
|
|
|
Физтех, 1 курс. Осень 2015 |
|
18 |
Степень и константа диссоциации
XY X+ + Y
C начальная концентрация XY
|
|
|
степень диссоциации: |
|
= |
[X+ ] |
= |
|
[Y ] |
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
C |
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Константа диссоциации: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
K = |
[X+ ] [Y ] |
|
= |
|
[X+ ]2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
[XY] |
|
|
|
C [X+ ] |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
pKa lg K Чем меньше K (больше pK ), тем слабее электролит |
|
||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
[X+ ] = [Y ] = С, |
[XY] = С С |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
[X+ ] [Y ] |
|
|
2 |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
K = |
= |
|
С |
|
|
|
|
K |
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
[XY] |
1 |
|
|
C |
|
C |
|
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Физтех, 1 курс. Осень 2015 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
19 |
|||||
Кислоты и основания по Аррениусу
Кислоты:
При диссоциации в водном растворе образуют ионы H+.
Сильные: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4 Слабые: HF, H3PO4, H2SO3, HNO2, H2S, органические
HNO |
3 |
H+ + NO |
H S H+ +HS |
|
3 |
2 |
Основания:
При диссоциации в водном растворе образуют ионы OH–.
Сильные (щелочи): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Слабые: NH3+H2O, нерастворимые: Cu(OH)2, Fe(OH)2
|
KOH K |
+ |
|
|
|
+ |
|
|
|
|
|
+ OH |
NH3 +H2O NH4 |
+ OH |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
||||
Физтех, 1 курс. Осень 2015 |
|
|
|
|
20 |
||||