Презентации 2 Еремин
.pdf
Условия протекания ионных реакций
Общее условие: ионные равновесия смещены в сторону связывания ионов (осадок, газ, слабый эл-лит, комплекс)
|
|
|
BaCl |
2 |
+ H SO |
4 |
= BaSO |
4 |
|
+ 2HCl, |
|
Ba2+ + SO2 = BaSO |
4 |
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
ZnCl |
2 |
2 |
|
|
4 |
= |
ZnSO |
+ 2HCl |
, |
|
0 = 0 Реакция не идет |
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
+ H SO |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
FeS + H SO |
4 |
= FeSO |
4 |
+ H S , |
|
|
FeS + 2H+ = Fe2 + H S |
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
HgS |
2 |
|
|
4 |
= |
HgSO |
4 |
2 |
|
, |
реакция не идет - HgS |
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
+ H SO |
|
|
|
+ H S |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
слишком плохо растворим |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||
|
AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3 )2 ]Cl |
|
|
NH3 |
связывает ионы Ag+ сильнее, |
|
||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
чем это делает Cl |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
AgI + 2NH3 |
= [Ag(NH3 )2 ]I , |
|
|
реакция не идет, так как I связывает |
|
||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ионы Ag+ сильнее, чем это делает NH3 |
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
Физтех, 1 курс. Осень 2015 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
21 |
|||||||||||||||
Коротко о главном
1.Раствор – однородная система переменного состава. При образовании раствора из компонентов энергия Гиббса системы уменьшается.
2.Растворимость твердых веществ в воде, как правило, увеличивается при нагревании. Растворимость газов в воде уменьшается при нагревании и увеличивается с ростом давления.
3.Коллигативные свойства разбавленных растворов – температуры плавления и кипения, давление пара, осмотическое давление – зависят только от числа растворенных частиц, а не от их природы.
4.Некоторые вещества под действием растворителя распадаются на ионы. Сильные электролиты характеризуются степенью диссоциации (зависит от концентрации), слабые – константой диссоциации (от концентрации не зависит).
5.Ионные реакции в растворах смещены в сторону связывания ионов – образования осадка, газа или слабого электролита (воды, слабой
кислоты или комплекса). |
22 |
|
|
Физтех, 1 курс. Осень 2015
Основные понятия
Раствор, насыщенный раствор
Массовая доля, мольная доля, молярная концентрация
Химический потенциал
Идеальный раствор
Растворимость
Растворитель: полярный и неполярный
Коллигативные свойства растворов
Закон Рауля
Осмос
Электролит
Степень диссоциации
Константа диссоциации
Кислота, основание |
23 |
|
Основные формулы. 1
|
wi |
= gi |
gi |
|
|
|
i |
Состав раствора: |
xi |
= ni |
ni |
|
|
|
i |
Ci = ni 
V (р-ра)
ЭнергияГиббса раствора : G = n1 1 n2 2
Идеальный раствор: i = i RT ln xi
Энергия Гиббса образования идеального раствора:
Gm = RT x1 ln x1 x2 ln x2
Физтех, 1 курс. Осень 2015 |
|
24 |
Основные формулы. 2
|
|
|
|
|
|
p = p* x |
|
|
|
|
|
|
|
Закон Рауля: |
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
i |
i i |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
Понижение температуры |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
T |
= K |
|
m |
|||||||
|
замерзания раствора: |
|
|
зам |
|
|
K |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
||||||
|
Осмотическое давление |
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
= cRT |
|
|
|||||
|
раствора: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Связь между константой и степенью диссоциации:
K = |
[X+ ] [Y ] |
= |
|
2 |
С |
|||
|
|
|
|
|
||||
[XY] |
|
1 |
|
|||||
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Физтех, 1 курс. Осень 2015 |
|
25 |
Типовые вопросы и задачи
1.В одном объеме воды при нормальных условиях растворяется 1150 объемов аммиака. Рассчитайте массовую долю аммиака в насыщенном растворе при этих условиях.
2.Один из самых распространенных лабораторных реактивов –
концентрированная серная кислота: массовая доля H2SO4 98,3%, плотность 1,84 г/см3. Рассчитайте молярную концентрацию кислоты.
3.Раствор, содержащий 0.81 г углеводорода H(CH2)nH и 190 г бромистого этила, замерзает при 9.47 °C. Температура замерзания бромистого этила 10.00 °C, криоскопическая постоянная 12.5 К*кг*моль–1. Рассчитайте n.
4.Какие из перечисленных солей будут реагировать с соляной кислотой:
KBr, AgF, CaCO3, CuSO4, ZnS, CuS? Напишите ионные уравнения соответствующих реакций.
5.В воде растворили 30 г уксусной кислоты. В полученном растворе находится 0.04 моль ионов. Найдите степень диссоциации кислоты.
Физтех, 1 курс. Осень 2015 |
|
26 |
Литература
1.Еремин, Борщевский. Основы общей и физической
химии. – Глава 3, §§ 3.1, 3.3, глава 23, §§ 23.1, 23.5,
23.6.
2.Глинка. Общая химия. – Глава 7. Глава 8, §§ 8.1-8.8.
3.Еремин. Теоретическая и математическая химия. – Глава 3. § 7.
Физтех, 1 курс. Осень 2015 |
|
27 |
Лекция 9
Кислотно-основные взаимодействия.
Ионные равновесия в растворах
Физтех, 1 курс. Осень 2015
План лекции
1.Сопряженные кислоты и основания (по Бренстеду).
2.Вода как кислота и основание. Автоионизация воды, ион гидроксония. pH растворов.
3.Константы кислотности и основности. Расчет pH растворов слабых кислот и оснований.
4.Ступенчатая диссоциация на примере фосфорной кислоты.
5.Буферные растворы.
6.Гидролиз солей в водных растворах.
7.Равновесие «осадок-раствор». Произведение растворимости.
Физтех, 1 курс. Осень 2015 |
|
2 |
Сопряженные кислоты и основания
Кислота отдает H+, основание принимает H+
Физтех, 1 курс. Осень 2015
3