Добування амоніаку. Вивчення його властивостей. Солі амонію.

Обережно: працюємо з кислотами,лугами та нагрівальними пристроями

Мета: вдосконалити навички добування та збирання газів на прикладі амоніаку, ознайомитися з властивостями амоніаку та його водного розчину.

Обладнання: штатив з пробірками, лабораторний штатив з лапкою, нагрівальний прилад, посудина з водою, пробка з газовідвідною трубкою, ступка з товкачиком, шпатель, вата, скляна пластинка.

Реактиви: амоній хлорид кристалічний, гашене вапно, індикатори, розчини хлоридної кислоти, концентровані нітратна, хлоридна та сульфатна кислоти.

З правилами техніки безпеки ознайомлен (__) і зобов’язуюсь виконувати.

_________________________(підпис)

Рекомендації:

1.Речовини для добування аміаку можуть бути замінені іншими, схожими за властивостями і складом.

2.При розчиненні амоніаку у воді пам’ятайте, що дослід набуває точності лише після струшування першої порції води у пробірці, створює знижений тиск і спричиняє всмоктування води.

Хід роботи

Зберіть прилад для одержання амоніаку, як показано на мал.1

Виконайте роботу та оформіть звіт, заповнивши таблицю.

Хід роботи		Спостереження
Дослід І. Добування амоніаку. Приготуйте суміш з рівних об’ємів амоній хлориду і порошку кальцій гідроксиду. Розмішайте суміш у фарфоровій ступці. Приготовану суміш всипте в пробірку 1 на 1/3 її місткості, закрийте її газовідвідною трубкою та закріпіть, як показано на мал.1. Обережно прогрійте спочатку всю пробірку, а потім лише те місце, де знаходиться суміш. Для виявлення наявності амоніаку в пробірці 2 піднесіть до її отвору вологий фенолфталеїнів папір. Нагрівання припиніть, коли пробірка 2 заповниться амоніаком.
Рівняння хімічних реакцій запишіть у молекулярній, повній і скороченій йонній формах:_________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід ІІ. Збирання амоніаку та розчинення його у воді. Пробірку 2, в якій знаходиться амоніак, не перевертаючи, закрийте пробкою та занурте її в кристалізатор з водою.
Дослід ІІІ. Дія розчину амоніаку на індикатори. Вміст пробірки 2 розділіть на чотири рівні частини. Визначте реакцію середовища розчину у першій пробірці за допомогою лакмусу, у другій – фенолфталеїну, у третій – метилового оранжевого, а в четвертій – універсальним індикатором.	1пробірка___________________________ _________________________________2пробірка___________________________ _________________________________3пробірка___________________________ _________________________________4пробірка_________________________________________________________
Дослід ІV. Взаємодія амоніаку з кислотами. Піднесіть до отвору пробірки з амоніаком по черзі скляні палички, змочені розчинами концентрованих хлоридної сульфатної і нітратної кислот.	а) з хлоридною кислотою______________ ________________________________ б) з сульфатною кислотою______________ _______________________________ в) з нітратною кислотою_______________ _____________________________________________________________________

Рівняння хімічних реакцій амоніаку з кислотами запишіть у молекулярній, повній та скороченній йонній формах:

__

_______________________________________________________________________

Таким чином, у лабораторних умовах можна одержати___________________________________________________________________

Амоніак збирають у пробірку, перевернути догори дном, оскільки__________________

Під час розчинення добутого газу у воді утворюється речовина_______________________________

Під час дії розчину амоніак на індикатори спостерігається___________________________________

що свідчить про________________________________________________________________________

Під час взаємодії амоніаку з кислотами спостерігається_____________________________________,

що пояснюється_________________________________________________________________________

Висновок___

________________________________________________________________________

Тести

1.У лабораторних умовах амоніак одержують:

а) розкладанням амоній хлориду;

б) при взаємодії азоту з воднем;

в)при взаємодії амоній хлориду з кальцій гідроксидом.

2.Амоніак збирають способом:

а) витіснення повітря;

б) витіснення води;

в) витіснення азоту.

3.При розчині амоніаку у воді утворюється середовище:

а) нейтральне; б) кисле; в) лужне.

4.Які гази можна збирати у пробірку, перевернуту вверх дном:

а) CO₂; б) H₂; в) O₂.

5.Виходячи зі ступеня окислення Нітрогену з амоніаку, поясніть, які властивості виявляє амоніак у реакціях зі зміною ступеня окислення Нітрогену:

а) тільки окисні; б) заміщення; в) сполучення; г)розкладу.

6.При взаємодії з кислотами амоніак вступає в реакції:

а) обміну; б) заміщення; в) сполучення; г) розкладу.

7.Структурною формулою амоніаку є:

. .

а) NH₃; б) H ─ H ─ H ; в)H : H : H.

| . .

H H

8.Який тип хімічного зв’язку в молекулі моніаку:

а) йонний;

б) ковалентний полярний;

в) ковалентний неполярний.

9.Вкажіть сіль амоній сульфату:

а) (NH₄)₂SO₄; б) (NH₄)₂S; в) (NH₄)₂SO₃.

10.Напишіть рівняння реакцій за даними схемами:

а) NH₃ + O₂ =

б) NH₃ + H₂SO₄ =

____ ____ 201_ р.

Лабораторна робота 3