5.Применение закона эквивалентов.

Пример 5. Оксид марганца содержит 22,56% кислорода. Найти эквивалентную массу и валентность марганца в этом соединении. Составить формулу оксида.

Решение. Пусть масса оксида марганца равна 100г, тогда масса кислорода будет составлять 22,56 г. На основании закона эквивалентов можно составить следующую пропорцию:

(1.3)

Примем М_э(Мn) = А г/моль, тогда, согласно формулы (1.2), . Исходя из формулы (1.1), . Подставляя полученные значения в формулу (1.3) имеем:

.

Решая уравнение относительно А получим: А = 27,5 г/моль.

Валентность марганца (по модулю совпадающую со степенью окисления) определим по формуле, связывающей молярную и эквивалентную массы элемента (1.1):

М_э(Mn) = f_э (Mn )·М(Mn ) = М(Mn ) : В (Mn ),

откуда

Так как в оксидах кислород двухвалентен, получаем следующую формулу оксида марганца: MnO.

6.Упражнения для самоконтроля направлены на закрепление следующих понятий:

1. Нахождение фактора эквивалентности, эквивалентных масс и объемов вещества в окислительно-восстановительном процессе

2. Нахождение фактора эквивалентности, эквивалентных масс и объемов вещества в ионообменном процессе

3. Решение задач с применением закона эквивалентов :

Упражнения:

1. Найти величину фактора эквивалентности, эквивалентные массу и объем для аммиака NH₃, взаимодействующего с кислородом с образованием оксида азота NO и паров воды.

Ответ: f_э (NH₃) = 1:5, М_э(NH₃)=3,4 г/моль, V_э(NH₃)=4,5 л/моль

2. Найти величину фактора эквивалентности, эквивалентную массу для гидроксида алюминия, участвующего в реакции: Al(OH)₃ + H₂SO₄ →AlOHSO₄ + H₂O;

Ответ: f_э Al(OH)₃= 1:2, М_э Al(OH)₃=39 г/моль

3. При превращении 1,71 г хлорида металла в сульфат было затрачено 1,66 г серной кислоты. Определите эквивалентные массы металла, его хлорида и сульфата. Какой это металл, если его валентность равна 3?

Ответ

Лекция 2. Состав и строение атома

Состав атома.. Изотопы и изобары. Ядерные реакции. Свойства электрона как микрочастицы.. Квантовые числа. Атомные орбитали. Принцип Паули. Правило Гунда Правила Клечковского. . Правила и порядок заполнения атомных орбиталей.

1. Состав атома

Атом – это мельчайшая, химически неделимая электронейтральная частица вещества. В центре атома находится ядро, состоящее из протонов р и нейтронов n. Вокруг ядра вращаются электроны .

Характеристики основных частиц, составляющих атом

частицы	символ	масса	заряд, K
протон	p	10-27	1,602.10-19
нейтрон	n	10-27	0
электрон	е	10-31	1,602.10-19

Ядро атома имеет положительный заряд. , численно равный числу протонов. Масса ядра складывается из массы протонов и нейтронов. Количество элементарных частиц (протонов р, электронов и нейтронов n) можно определить по формулам:

; (2.1)

(2.2),

где Z- порядковый номер элемента; А – атомная масса изотопа элемента.

2. Изотопы и изобары. Важнейшим для химических свойств элементов являются заряды ядер, а не атомные массы. Это доказывается химическими свойствами изотопов и изобаров. Изотопы – химические элементы, имеющие одинаковые заряды ядер, но разные атомные массы

17 Сl35	17р + 18n
17 Cl37	17р + 20n

Изобары – химические элементы с различными зарядами ядер, но с одинаковыми атомными массами

₁₈Ar⁴⁰ , ₁₉К⁴⁰, ₂₀Са⁴⁰.