- •1. Теория строения атома Томсона, Резерфорда.
- •2. Теория строения атома Бора
- •3. Принцип неопределенности Гейзенберга.
- •4. Квантово-механическая модель атома.
- •5. Квантовые числа.
- •6. Правила Клечковского
- •7. Основные хар-ки атома
- •8. Электронная структура атома. Принцип Паули.
- •19. Химическое равновесие. Смещение хим. Равн. Принцип Ле-Шателье.
- •21. Основные хар-ки растворов.
- •9. Графическое изображение состояния ℮-ов в атоме. Правило Гунда
- •23. Зависимость скорости р-и от концентрации, температуры, природы в-ва и присутствия катализаторов.
- •25. Полные и сокращенные ионно-молекулярные ур-я. Зависимость гидролиза от разных факторов.
- •26. Понятие энтропии. Направленность хим. Р-й.
- •27. Способы выражения концентраций.
- •28. Основы теории молекулярных орбиталей и теории направленных валентностей.
- •29. Ковалентная связь. Ее свойства.
- •30. Ионная связь.
- •31. Неспецифические виды связи.
- •Классификация ван-дер-ваальсовых сил
- •32. Химическое равновесие. Смещение хим. Равн. Принцип Ле-Шателье – см. П.19
- •33. Работа гальванического элемента. Ур-е Нернста.
- •34. Электролиз расплавов и ра-ров. З-ны электролиза.
- •35. Коррозия Ме. Виды коррозии.
- •36. Защита Ме от корозии.
- •37. Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса. Ур-е Клаузиса-Клапейрона.
- •38. Однокомпонентные системы. Фазовая диаграмма воды.
- •39. Двухкомпонентная система. Диаграммы с простой эвтетикой.
- •44. Химические свойства Ме.
- •45. Классификация дисперсных систем. Оптические св-ва коллоидно-дисперсных систем.
44. Химические свойства Ме.
В химическом отношении все металлы характеризуются сравнительной легкостью отдачи валентных электронов и способностью образовывать положительно заряженные ионы. Следовательно, металлы в свободном состоянии являются восстановителями.
Восстановительная способность различных металлов неодинакова и определяется положением в электрохимическом ряду напряжения металлов:
Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au
Металлы размещены в порядке убывания их восстановительных свойств и усиления окислительных свойств их ионов. Этот ряд характеризует химическую активность металлов только в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде.
Характерными свойствами для металлов являются следующие: Восстановление неметаллов Реакции с галогенами и кислородом воздуха протекают с различными скоростями и при различных температурах с разными металлами. Так, щелочные металлы легко окисляются кислородом воздуха и взаимодействуют с простыми веществами, железо и медь взаимодействуют с простыми веществами только при нагревании, золото и платиновые металлы не окисляются вообще. Многие металлы образуют на поверхности оксидную пленку, которая защищает их от дальнейшего окисления. 2Мg + О2 = 2МgО 4Аl + ЗО2 = 2А12О3 2К + Сl2 = 2КСl
Менее энергично металлы взаимодействуют с серой: Сu + S = СuS Fе + S = FеS
Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором: ЗМg + N2 = Мg3N2 (нитрид магния) ЗСа + 2Р = Са3Р2 (фосфид кальция) Активные металлы взаимодействуют с водородом:
Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)
Взаимодействие с водой Активные металлы (щелочные металлы) взаимодействуют с водой при обычных условиях с образованием гидроксидов и выделением водорода: 2Nа + 2Н2О == 2NаОН + Н2 Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2 2Аl + 6Н2O = 2Аl(ОН)3 + ЗН2
45. Классификация дисперсных систем. Оптические св-ва коллоидно-дисперсных систем.
Различают грубодисперсные системы l ≤ 10-5м, к ним относятся суспензии или системы состоящие из твердой фазы раздробленного в-ва, а в качестве дисперсной среды выступает жидкость (напр.: взмученная глина в воде)
Эмульсия - системы, в которых дисперсионная фаза и дисперсионная среда представляет собой жидкости (напр.: молоко)
Коллоидные системы 10-9 ≤ l ≤ 10-7м
Ионно-молекулярные l ≤ 10-9м