36. Защита Ме от корозии.

Все методы защиты металлов от коррозии делятся на следующие группы:

а) легирование металлов - При легировании в состав сплава вводят компоненты, вызывающие пассивность металла. В качестве таких компонентов применяют хром, никель, вольфрам и т.д;

б) защитные покрытия (металлические: 1)чистые металлы (Zn, Al, Cu, Cr и др.) 2) сплавы (бронза, латунь и др.). При коррозии: катодные и анодные покрытия. Катодные - положительное значение (на стали (Сu, Ni, Аl) Анодные - отрицательный потенциал, чем потенциал основного металла( цинк на стали). Неметаллические - неорганические и органические. Защитное действие этих покрытий сводится в основном к изоляции металла от окружающей среды. Неорганических - неорганические эмали, оксиды металлов, соединения хрома, фосфора и др. Органические -лакокрасочные покрытия, покрытия смолами, пластмассами, полимерными пленками, резиной.);

в) электрохимическая защита-основан на торможении анодных или катодных реакций коррозионного процесса. Осуществляется присоединением защищаемой конструкции металла с более отрицательным значением электродного потенциала , а также катодной или анодной поляризацией за счет приложенного тока. Наиболее применима в коррозионных средах с хорошей ионной электрической проводимостью. Катодная защита используется для защиты от коррозии подземных и морских трубопроводов, подводным лодкам. Анодная защита применима к металлам и сплавам, способным легко пассивироваться(замедление коррозии) при смещении их потенциала в положительную сторону (Ni, Fе, Сr, Тi, Zr и др.). Анодную защиту применяют, например, для предотвращения коррозии нержавеющих сталей при контакте с серной кислотой.

г) изменение свойств коррозионной среды- уменьшают концентрацию опасных компонентов в коррозионном отношении. Например, в нейтральных средах коррозия обычно протекает с поглощением кислорода. Его удаляют деаэрацией (кипячение) или восстанавливают с помощью соответствующих восстановителей (сульфиты, гидразин )

д) рациональное конструирование изделий- исключает или сокращает число и размеры опасных участков в изделиях или конструкциях (сварных швов, узких щелей),а также предусматривать специальную защиту металла этих участков от коррозии.

37. Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса. Ур-е Клаузиса-Клапейрона.

Фаза - гомогенная часть гетерогенной системы, хар-ся наличием границы раздела фаз.

При изменении термодинам. условий (Т, Р) возможно взаимодействие между отдельными фазами, при установлении равновесия между ними говорят о фазовом равновесии.

Фаза хар-ся компонентами и составляющими эту фазу в-вами. Компоненты считаются независимыми, если их кол-во определяет состояние кол-ва фаз и системы в целом. Напр.: H₂ + I₂ ↔ 2HI

3 компонента: H₂, I₂ и HI - все газы

Если концентр. H₂ = I₂, то зная концентр. только 2HI можно определить конценр. др. компонентов

Фазовое равновесие определяется:

Правило Гиббса: C = k-Ф+n

С – число степеней свободы, k – число независимых компонентов, Ф – кол-во фаз, n – кол-во параметров, которым подвергается система.

Т.к. большинство систем исследуется при термодинам. условиях, то n=2 C = k-Ф+2

С – параметр, показывающий каким кол-вом параметров можно воздействовать на систему, что бы кол-во фаз осталось неизменным.

Ур-е Клаузиса-Клапейрона: определяет зависимость изменения Т от Р

∆V – изменение объема, ∆H – энтальпия фазового перехода