Задача 6а

Осуществите цепочку превращений. Напишите уравнения реакций 1 – 9 и укажите условия их протекания. Назовите хлорсодержащие вещества А – Е. (30 баллов).

P₄O₁₀

H₂SO₄ (к)

7

8

9

Б Е

С

КOH

1

2

3

6

l₂ KClO₃ А

КOH

4

5

В + Г Д

Задача 7а

В 1774 г. Карл Шееле, действуя кислотой на пиролюзит, выделил некоторый газ, оказавшийся простым веществом, содержащим элемент А. Этот же газ (но другим способом) в том же самом году получил и Дж. Пристли. Известно, что массовая доля элемента А в соединении с цезием 19.39%, а в одном из соединений с водородом 94.12%.

Что за простое вещество выделил Шееле? Установите формулы соединений А с водородом и цезием. В соответствии с каким уравнением взаимодействуют между собой эти два соединения? Какая кислота использовалась в опытах Шееле? Запишите уравнение реакции этой кислоты с пиролюзитом.

На банках с пиролюзитом часто пишут “перекись марганца”. Насколько это соответствует действительности? Приведите примеры двух оксидов, аналогичных по составу пиролюзиту, и двух пероксидов с таким же составом. (20 баллов)

Задача 8а

Рассчитайте тепловой эффект гомогенной реакции

NH₃ + 5/4 O₂  NO + 3/2 H₂O

при T = 298 K, если известны следующие данные:

H₂O_(г) = H₂O_(ж), H₁⁰ = -44 кДж/моль,

1/2N₂ + 3/2H₂ = NH₃, H₂⁰ = -46.2 кДж/моль, S₂^o = 193.0 Дж/моль·К,

H₂ + 1/2O₂ = H₂O_(ж), H₃⁰ = -285.8 кДж/моль, S₃^o = 70.0 Дж/моль·К,

NO = 1/2N₂ + 1/2O₂, H₄⁰ = -91.3 кДж/моль, S₄^o = -210.6 Дж/моль·К,

Рассчитайте константу данного равновесия при 25^оС и при 600 ^оС (в предположении, что в данном интервале температур энтальпии и энтропии образования участвующих в реакции веществ не зависят от температуры). При какой температуре выход продуктов выше? Как можно повысить выход продуктов данной реакции? (30 баллов)

Задача 1б

Минерал пираргирит – это стехиометрическое соединение, которое содержит серебро (степень окисления +1), серу (степень окисления -2) и неизвестный элемент Y (степень окисления +3). Массовое соотношение серебра и элемента Y в пираргирите равно m(Ag) : m(Y) = 2.66 : 1. Элемент Y образует бесцветный низший оксид (где Y имеет степень окисления +3) и жёлтый высший оксид (где Y имеет степень окисления +5). При нагревании пираргирита в токе кислорода образуется низший оксид элемента Y, а также серебро и диоксид серы, причём для количественного окисления 10 г пираргирита необходимо 2.145 л кислорода (при 400К и 100 кПа).

Определите атомную массу элемента Y и назовите этот элемент. Приведите эмпирическую формулу пираргирита. (15 баллов)

Задача 2б

При прокаливании навески широко распространённого в природе неорганического вещества в атмосфере монооксида углерода выделяется 11.325 л (н.у.) углекислого газа и остаётся 21.425 г металла. При прокаливании такой же навески в атмосфере водорода образуется 9.11 г воды и такое же, как и в первом случае, количество металла.

Определите формулу неизвестного неорганического соединения и приведите его название. Напишите уравнения протекающих реакций. (25 баллов)