Как задают состояние электронной оболочки многоэлектронного атома в приближение независимых электронов?
Для многоэлектронного А. имеет смысл говорить только о квантовых состояниях всего А. в целом. Однако приближенно, в т. наз. одноэлектронном приближении, можно рассматривать квантовые состояния отдельных электронов и характеризовать каждое одноэлектронное состояние (определенную орбиталъ , описываемую соответствующей ф-цией) совокупностью четырех квантовых чисел n, l, ml и ms. Совокупность 2(2l+ 1) электронов в состоянии с данными n и l образует электронную оболочку (наз. также подуровнем, подоболочкой); если все эти состояния заняты электронами, оболочка наз. заполненной (замкнутой). Совокупность 2n^2 состояний с одним и тем же n, но разными l образует электронный слой (наз. также уровнем, оболочкой). Для n= 1, 2, 3, 4, ... слои обозначают символами К, L, M, N, ...
Что такое электронный паспорт многоэлектронного атома?
Схематическое изображение орбиталей с учетом их энергии/
Электронная конфигурация (формула) атома - распределение электронов по орбиталям в основном (невозбужденном) состоянии этого атома и его ионов: 1s22s22p63s23p6... Число электронов на орбиталях данного подуровня указывается в верхнем индексе справа от буквы, например 3d5 - это 5 электронов на 3d-подуровне.
Что такое приближение независимых электронов для многоэлектронного атома?
Наиболее распространенным приближением, позволяющим решить уравнение Шредингера для сложного атома и определить его стационарные состояния, является приближение центрального поля (приближение незави-симых частиц). Согласно этому приближению, каждый i-й электрон движет-ся независимо от других в центральном усредненном поле с потенциалом Ф(ri) в месте нахождения i-го электрона, созданным всеми другими частица-ми.
Что такое главное квантовое число? Какие значения оно может принимать?
Главное (радиальное) квантовое число — целое число, обозначающее номер энергетического уровня. Характеризует энергию электронов, занимающих данный энергетический уровень. Является первым в ряду квантовых чисел, который включает в себя главное, орбитальное и магнитное квантовые числа, а также спин. Эти четыре квантовых числа определяют уникальное состояние электрона в атоме (его волновую функцию). Главное квантовое число обозначается как n . При увеличении главного квантового числа возрастают радиус орбиты и энергия электрона. Главное квантовое число равно номеру периода элемента.
Наибольшее число электронов на энергетическом уровне с учетом спина электрона определяется по формуле N=2n^2
Что такое орбитальное квантовое число? Какие значения оно может принимать?
Орбитальное квантовое число — в квантовой физике квантовое число ℓ, определяющее форму распределения амплитуды волновой функции электрона в атоме, то есть форму электронного облака. Определяет подуровень энергетического уровня, задаваемого главным (радиальным) квантовым числом n и может принимать значения от 0 до n-1