15. Контрольні запитання

1.

Що називається теплотою утворення і теплотою розкладу хімічної сполуки?

2.

Сформулювати закон Гесса.

3.

Пояснити, за рахунок чого відбувається виділення теплоти в резуль-таті реакції?

4.

Пояснити, чому величина теплового ефекту утворення 1 моля води в ре­зультаті реакції нейтралізації сильної кислоти сильною основою більша, ніж величина теплового ефекту при нейтралізації сильної кислоти слабкою основою?

5.

Зміна ентальпії при реакції МnO₂ (к) + 2С(к) Мn (к) + 2СО дорівнює -293 кДж; Н_{утв.СО(г)} = -110, 5 кДж/моль. Обчислити теплоту утворення МnО₂ (к).

6.

Скільки теплоти виділиться при спалюванні 300 л СО, що зна­хо-диться при 27°С і 101,325 кПа, якщо термохімічне рівнян­ня має СО(г) + О₂(г) СО₂(г); Н = -284,5 кДж/моль?

7.

Обчислити тепловий ефект реакції гідратації етилену з утворенням етилового спирту, якщо теплота утворення етилену дорівнює -52,3 кДж/моль, води (г) – 241,82 кДж/моль, етилового спирту – 235,31 кДж/моль:

С₂Н₄(г) + Н₂О(г) С₂Н₅ОН(г).

8.

Користуючись даними табл. 8, знайти, чи можливе при темпера-турах 298 та 2500 К відновлення титан(IV) оксиду до вільного металу за схемою:

TiO₂(к) + 2С (графіт) Ti(к) + 2СО (г).

Залежність DН і DS від температури не враховувати.

9.

Користуючись даними табл. 8, обчислити стандартні значення DH і DG для реакцій:

МgСО₃(к) МgО(к) + СО₂(г)

СаСО₃(к) СаО(к) + СО₂(г)

і визначити, який із карбонатів має більшу термічну стійкість.