1.4. Применение

Щелочные металлы и их соединения – важнейшие компоненты различных химических производств. Na, К используются для металлотермического получения ряда металлов (Ti, Zr, Nb, Та); Li – в качестве добавок к некоторым сплавам; Li, Na, К – во многих органических синтезах; Na – для осушки органических растворителей.

Соединения щелочных металлов находят применение в мыловарении (Na₂СО₃), производстве стекла (Na₂СО₃, К₂СО₃, Na₂SO₄, Li₂О), используются для отбелки и дезинфекции (Na₂O₂).

По своему значению в жизни человека хлориды натрия и калия превосходят все другие соединения. NaCl не только один из важнейших пищевых продуктов, но и основное сырье для производства соды, гидроксида и пероксида натрия, соляной кислоты и хлора. KCl и карналлит KClMgCl₂6H₂O идут на производство калийных удобрений, карбоната и гидроксида калия. Мирабилит – основное сырье для производства высококачественного стекла, бумаги, необходим он и для текстильной и нефтеперерабатывающей промышленности.

Пероксиды, надпероксиды и озониды широко используют для регенерации воздуха в подводных лодках, кабинах космических кораблей, танках-амфибиях, убежищах, подводных домах. Применяют их в дыхательных аппаратах пожарных и горноспасательных команд.

2. Элементы II группы главной подгруппы

В главную подгруппу второй группы входят бериллий (Ве), магний (Мg), щелочноземельные металлы – кальций (Са), стронций (Sr), барий (Ва), радий (Rа).

2.1. Характеристика элементов

Строение атомов. Структура внешнего электронного слоя атомов – ns². Электроны внешнего слоя сравнительно легко отщепляются от атома, при этом атом превращается в двухзарядный катион с электронной конфигурацией ближайшего благородного газа, поэтому в отношении химической активности эти элементы лишь немного уступают щелочным металлам.

С увеличением порядкового номера элементов в подгруппе радиусы атомов и ионов увеличиваются; энергии ионизации, сродство к электрону, электроотрицательности атомов уменьшаются (табл. 2.1).

Таблица 2.1

Некоторые свойства элементов II группы главной подгруппы

Элементы	Ве	Мg	Са	Sr	Ва	Rа
Радиус атома, нм	0,113	0,160	0,197	0,215	0,221	0,235
Радиус иона Э2+, нм	0,034	0,074	0,104	0,120	0,138	0,144
Энергия ионизации I, эВ	9,32	7,65	6,11	5,69	5,21	5,28
Энергия ионизации II, эВ	18,24	15,03	11,87	11,03	10,00	10,15
Сродство к электрону, эВ	0,38	–0,22	–1,93	–1,51	–0,48	–
Электроотрицательность:
Относительная по Полингу	1,57	1,31	1,00	0,95	0,89	0,89
Относительная по Оллреду	1,47	1,23	1,04	0,99	0,97	0,97
Абсолютная, эВ	4,9	3,75	2,2	2,0	2,4	–

Валентности и степени окисления. Для всех элементов характерны валентность II и степень окисления +2.

Распространенность в природе элементов подгруппы приведена в таблице 2.2.

Таблица 2.2