9. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.
а) NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
б) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O
в) H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
г) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
10. Какие виды защиты металлов от коррозии вы знаете. Привести примеры.
Экзамен. Химия. Тест №5
Пояснить все ответы необходимыми формулами, уравнениями реакций, расчетами, пояснениями.
1. Для реакции 6Fe2O3 (T)↔4Fe3О4(T) +O2 определите изменения:
А) энтальпии……………………………………………
Б) энтропии…………………………………………….
В) возможна ли реакция при ст. у.?………………………….
Г) в каком направлении сместится равновесие при понижении температуры?
2. Допущены ли ошибки?
Е = Е0 + 0,069 / n ∙ lg C, где……………………………….
это уравнение:………………………………………………
3. Какие из этих солей: хлорид натрия, хлорид серебра, хлорид никеля, сульфит натрия при гидролизе имеют среду:
А) кислую…………………………………….
Б) щелочную………………………………………
В) нейтральную (нет гидролиза)……………………….
Г) не диссоциируют……………………………………
4. При электролизе водных растворов этих солей: хлорид калия, хлорид марганца, сульфат магния, сульфат бария, нитрат меди
на катоде выделяется:
А) только водород …………………………………………..
Б) металл ……………………………………………………….
В) металл и водород……………………………………….
на аноде выделяется:
Г) кислород……………………………………………..
Д) галоген……………………………………………………..
Е) электролиз не идет ………………………………………
Ж) в растворе накапливается кислота………………………
5. А). Смешали 200г 25% и 100г 10% растворов хлорида натрия. Массовая доля вещества в полученном растворе равна…
Б). Объем 0,2 н гидрооксида калия, необходимый для нейтрализации 20мл 0,1 н раствора раствора азотной кислоты, равен…
6. Сколько нужно взять хлорида кальция для приготовления 1л 0,01М раствора?
7. Составить схему свинцово-цинкового гальванического элемента, написать уравнения реакций
А) на катоде:…………………………………
Б) на аноде:………………………………….
В) э.д.с. при ст.у………………………………………….
Г) гальванический элемент - это…………………………..
8. При контакте цинка и олова :
А) корродирует………………………………………………….
Б) на катоде: если рН = 5,5
9.Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.
а) KCIO3 + Na2SO3 → KCI + Na2SO4
б) Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O
в) SnCI2 + Zn → ZnCI2 + Sn
г) Fe(OH)3 + HCI → FeCI3 + H2O
10. Рассчитать потенциал водородного электрода при [H+] =1∙ 10 –1
Экзамен. Химия. Тест №6
Пояснить все ответы необходимыми формулами, уравнениями реакций, расчетами, пояснениями.
1. Для реакции Н2+FeO(T)↔Fe(T) +Н2O определите изменения:
А) энтальпии……………………………………………………
Б) энтропии…………………………………………………….
В) возможна ли реакция в стандартных условиях? ………
Г) в каком направлении сместится равновесие при понижении температуры?
Д) в каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в 2 раза?
Е) если увеличить концентрацию каждого компонента в 2 раза как изменится скорость прямой ………..
и обратной реакции………….
2. Допущены
ли ошибки:
,
где…………………..
это уравнение:…………………….
3. Какие из этих солей: сульфат натрия, хлорид серебра, нитрат никеля, сульфит натрия при гидролизе имеют среду:
А) кислую ………………………………………………..
Б) щелочную…………………………………………….
В) нейтральную (нет гидролиза)……………………………
Г) не диссоциируют
4. При электролизе водных растворов этих солей: бромид натрия, хлорид никеля, нитрат алюминия, сульфат бария, сульфат меди
на катоде выделяется:
А) только водород ……………………………………….
Б) металл …………………………………………………
В) металл и водород………………………………………..
на аноде выделяется:
Г) кислород………………………………………………….
Д) галоген……………………………………
Е) электролиз не идет ………………………
Ж) в растворе накапливается кислота……………………
щелочь…………………..
5. А). Смешали 200г 5% и 100г 5% растворов хлорида натрия. Массовая доля вещества в полученном растворе равна…
Б). Объем 0,2 н гидроксида калия, необходимый для нейтрализации 25мл 0,1 н раствора азотной кислоты, равен…
6. Сколько нужно взять хлорида кальция для приготовления 1л 25%-го раствора?
7. Составить схему гальванического элемента олово - магний
А) на катоде:…………………………………………………
Б) на аноде:……………………………………………………..
В) э.д.с. при ст. у……………………………………………..
Г) гальванический элемент………………………………..
8. Какой металл будет разрушаться, если изделие (вал стальной), а подшипник изготовлен из сплава (медь +олово).
А) как защитить стальное изделие?