9. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.

а) KMnO₄ + H₂SO₄ + KJ → J₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

б) P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

в) HJ + NaOH → NaJ + H₂O

г) H₂SO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

10. Вычислить рН раствора при [OH^- ]=1∙10 ^-9

Экзамен. Химия. Тест №9

Пояснить все ответы необходимыми формулами, уравнениями реакций, расчетами, пояснениями.

1. Для реакции CaCО_{3 (T)} ↔ CaO_(T) +CO₂ определите изменения:

А) энтальпии………………………………………………

Б) энтропии……………………………………………….

В) энергии Гиббса……………………………………………..

Г) в каком направлении сместится равновесие при понижении температуры……………………………………..

Д) в каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в 2 раза……………………………….

2. Допущены ли ошибки, k=k ₀ e ^-Ea/RT , где:…………………………………

это уравнение:…………………………………………

3. Какие из этих солей: нитрат натрия, сульфат серебра, хлорид марганца, сульфит натрия при гидролизе имеют среду:

А) кислую……………………………………………….

Б) щелочную……………………………………………..

В) нейтральную (нет гидролиза)……………………….

Г) не диссоциируют

4. При электролизе водных растворов этих солей: хлорид бария, хлорид кобальта, сульфат алюминия, сульфид серебра, нитрат меди

на катоде выделяется:

А) только водород…………………………………..

Б) металл …………………………………………….

В) металл и водород……………………………….

на аноде выделяется:

Г) кислород………………

Д) галоген……………………………………………

Е) электролиз не идет ……………………………..

Ж) в растворе накапливается кислота…………………

щелочь…………………..

5. А) Смешали 300г 10% и 100г 20% растворов хлорида бария. Массовая доля вещества в полученном растворе равна…

Б). Объем 0,25 н гидроксида калия, необходимый для нейтрализации 25мл 0,1н раствора азотной кислоты, равен…

6. Закон действующих масс:……………..

7. При работе никель-алюминиевого гальванического элемента:

А) на катоде:………………………………………………..

Б) на аноде:…………………………………………………..

В) э.д.с. при ст.у…………………………………………….

Д) для чего служит гальванический элемент?

8. При контакте цинка и никеля

А) корродирует ……………………………………………..

Б) на катоде, если рОН = 9…………………………

9. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.

а) Au + HNO₃ + HCI → AuCI₃ + NO + H₂O

б) Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ +H₂O

в) CrO₃ + MnO → Cr₂O₃ + MnO₂

г) SnCI₂ + Zn → ZnCI₂ + Sn

10. Вычислить процентную концентрацию 0,1М раствора NaCl.

Экзамен. Химия. Тест №10

Пояснить все ответы необходимыми формулами, уравнениями реакций, расчетами, пояснениями.

1. Для реакции CО₂ + Mg_(T) ↔ MgO _(T) +CO определите изменения:

А) энтальпии

Б) энтропии

В) энергии Гиббса

Г) в каком направлении сместится равновесие при понижении температуры

Д) в каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в 2 раза

Е) если увеличить концентрацию каждого компонента в 2 раза, как изменится скорость прямой …………………………

обратной реакции…………………………………………….

2. Допущены ли ошибки: α=√К/с; α =γ∙c, где……………..

Это формулы расчета……………..

3. Какие из этих солей: нитрат натрия, сульфат серебра, хлорид железа сульфит натрия при гидролизе имеют среду:

А) кислую …………………………………………….

Б) щелочную………………………………………….

В) нейтральную (нет гидролиза)……………………

Г) не диссоциируют

4. При электролизе водных растворов этих солей: сульфат натрия, бромид никеля, сульфат алюминия, сульфат стронция, нитрат серебра

на катоде выделяется:

А) только водород ………………………………….

Б) металл …………………………………………….

В) металл и водород…………………………………

на аноде выделяется:

Г) кислород…………………………………………

Д) галоген……………………………………………

.

Е) электролиз не идет………………………………

Ж) в растворе накапливается кислота………..

щелочь………..

5. А). Смешали 300г 10% и 100г 20% растворов хлорида натрия. Массовая доля вещества в полученном растворе равна…

Б). Объем 0,2 н гидроксида калия, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,1н раствора азотной кислоты, равен…

6. Энтропия - ………..

Энтальпия - …………

7. При работе железо - магниевого гальванического элемента:

А) на катоде…………………………………………….

Б) на аноде:……………………………………………

В) э.д.с. при ст.у. …………………………………..

Г) какова будет величина потенциала, если активная концентрация катиона свинца будет равна 0,01 Моль

Д) гальванический элемент - это……………………..

8. При контакте меди и свинца

А) корродирует ………………………………………

Б) на катоде, если рОН= 7,9

9. Определить степень окисления элементов, указать какие реакции относятся к ОВР?

а) Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH

б) 2MnSO₄ + 2H₂O→ (MnOH)₂SO₄ + H₂SO₄

в) KMnO₄ + KJ + H₂SO₄ → J₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

г) H₂O₂ + КJ + H₂SO₄ → J₂ + H₂O + K₂SO₄

10. Сколько грамм ацетата аммония необходимо взять для приготовления 1 литра 0,5 молярного раствора?

Экзамен. Химия. Тест №11

Пояснить все ответы необходимыми формулами, уравнениями реакций, расчетами, пояснениями.

1. Для реакции H₂ +PbO _(T) ↔ Pb_(T) + H₂O ,определите изменения:

А) энтальпии………..…………………………………

Б) энтропии…………………………………………………

В) энергии Гиббса (возможна ли эта реакция при ст. у.)?

Г) в каком направлении сместится равновесие при повышении температуры?

Д) в каком направлении сместится равновесие при уменьшении давления в 2 раза?

Е) если увеличить концентрацию каждого компонента в 2 раза, как изменится скорость прямой ………………………

обратной реакции? ……………………………………………

2. Допущены ли ошибки? ΔV=ΔC/Δτ, где

Это формула расчета ……………….

3. Какие из этих солей: нитрат натрия, хлорид серебра, хлорид алюминия, сульфид натрия при гидролизе имеют среду:

А) кислую……………………………………………

Б) щелочную…………………………………………..

В) нейтральную (нет гидролиза)………………………

Г) не диссоциирует

4. При электролизе водных растворов этих солей: иодид калия, бромид никеля, сульфат марганца, сульфат свинца, нитрат меди

на катоде выделяется:

А) только водород …………………………………….

Б) металл ………………………………………………

В) металл и водород…………………………………….

на аноде выделяется:

Г) кислород……………

Д) галоген…………………………………………………….

Е) в растворе накапливается кислота,………………..

щелочь…………………………

Ж) электролиз не идет

5. А). Смешали 200г 10% и 100г 20% растворов хлорида натрия. Массовая доля вещества в полученном растворе равна…

Б). Объем 0,2 Н гидроксида калия, необходимый для нейтрализации 25мл 0,2 н раствора азотной кислоты, равен…

6. Энергия активации – это………………

7. Составить схему гальванического элемента: медь – алюминий

А) на катоде: ……………………………………………….

Б) на аноде:…………………………………………………

В) э.д.с. при стандартных условиях………………………….

Г) для чего служит гальванический элемент?………………

8. При контакте цинк и марганца:

А) на аноде………………………………………………

Б) на катоде, если рОН = 8………………………………….