10. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты
a) CaCO3→CO2+CaO
б) NH3+O2→H2O+N2
в) KCIO3→KCI+O2
г) K2Cr2O7+KJ+H2SO4→Cr2 (SO4)3+J2+K2SO4+ H2O
Экзамен. Химия. Тест №18
Пояснить все ответы необходимыми формулами, уравнениями реакций, расчетами, пояснениями.
1. Для реакции CО2 +Mg(T)↔MgO(T) + CO определите изменения:
А)энтальпии………………………………………
Б) энтропии……………………………………………….
В) возможна ли реакция при ст. у………………………..
Г) в каком направлении сместится равновесие при понижении температуры
Д) в каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в 2 раза
Е) если увеличить концентрацию каждого компонента в 2 раза, как изменится скорость прямой………………………..
и обратной реакции…………………………………………
2. Допущены
ли ошибки,
π
= c
RT
, где
это уравнение:…………………………………………
3. Какие из этих солей: бромид лития, иодид серебра, хлорид марганца, фосфат натрия при гидролизе имеют среду:
А) кислую ………………………………………
Б) щелочную……………………………………….
В) нейтральную (нет гидролиза)………………..
Г) не диссоциируют
4. При электролизе водных растворов этих солей: иодид натрия, хлорид цинка, сульфат алюминия, сульфит кальция, нитрат серебра
на катоде выделяется:
А) только водород………………………………………
Б) металл…………………………………………………
В) металл и водород;………………………………………
на аноде выделяется:
Г) кислород…………………………
Д) галоген……………………………………………………
Е) электролиз не идет ……………………………………….
Ж) в растворе накапливается кислота…………
щелочь…………..
5 А) Смешали 100г 15% и 200г 5% растворов хлорида натрия. Массовая доля вещества в полученном растворе равна…
Б) Объем 0,2 н раствора азотной кислоты, необходимый для нейтрализации 25мл 0,1 н раствора гидроксида калия, равен…
6. Вычислить молярную концентрацию 50,0% раствора хлорида синца.
7. При контакте серебра и свинца:
А) корродирует …………………………………………
Б) на катоде, рН = 8
8. .При работе висмут - цинкового гальванического элемента:
А) на катоде:………………………………………………
Б) на аноде:………………………………………………..
В) э.д.с. при ст.у……………………………………………
Г) гальванический элемент служит для………………….
9. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты
а) MgCl2+H2O→MgOHCl+HCl
б) KJ+KJO3+H2SO4→J2+K2SO4+H2O
в) HCI+MnO2→CI2+MnCI2+H2O
г) Be(OH) 2+NaOH→Na2Be(OH)4
10. Электролитическая диссоциация – это………
Константа диссоциации - …………
Экзамен. Химия. Тест №19
Пояснить все ответы необходимыми формулами, уравнениями реакций, расчетами, пояснениями.
1. Для реакции MgCО3 (T) ↔ MgO(T) +CO2 определите изменения:…………………
А) энтальпии………………………………………………
Б) энтропии……………………………………………….
В) энергии Гиббса……………………………………………..
Г) в каком направлении сместится равновесие при понижении температуры……………………………………..
Д) в каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в 2 раза…………………….
2. Допущены ли ошибки? ΔV=ΔC/Δτ, где
Это формула расчета ……………….
3. Какие из этих солей: нитрат натрия, сульфид ртути, хлорид марганца, сульфит натрия при гидролизе имеют среду:
А) кислую……………………………………………….
Б) щелочную……………………………………………..
В) нейтральную (нет гидролиза)……………………….
Г) не диссоциируют
4. А) Смешали 300г 10% и 100г 18% растворов хлорида натрия. Массовая доля вещества в полученном растворе равна…
Б) Объем 0,15 н гидроксида калия, необходимый для нейтрализации 15мл 0,1 н раствора азотной кислоты, равен…
5. При работе свинцово-магниевого гальванического элемента:
А) на катоде:………………………………………………..
Б) на аноде:…………………………………………………..
В) э.д.с. при ст.у…………………………………………….
Д) гальванический элемент служит для……………………..
6. При контакте цинка и кадмия
А) корродирует ……………………………………………..
Б) на катоде, если рОН = 8……………………………
7. При электролизе водных растворов этих солей: иодид натрия, хлорид цинка, сульфат алюминия, сульфит кальция, нитрат серебра
на катоде выделяется:
А) только водород………………………………………
Б) металл…………………………………………………
В) металл и водород;………………………………………
на аноде выделяется:
Г) кислород…………………………
Д) галоген……………………………………………………
Е) электролиз не идет ……………………………………….
Ж) в растворе накапливается кислота…………
щелочь…………….