- •Методичні рекомендації до вивчення самостійних тем та завдання індивідуальних контрольних робіт
- •5.07010602 "Обслуговування та ремонт автомобілів і двигунів"
- •Програма навчальної дисципліни
- •Перелік контрольних та лабораторних робіт для студентів денної форми навчання спеціальності 5.07010602 "Обслуговування та ремонт автомобілів і двигунів"
- •Завдання для самоперевірки
- •Завдання для самоперевірки
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 7
- •Заняття № 8
- •Заняття № 9
- •Завдання для самоперевірки
- •Завдання для самоперевірки
- •5. Сучасні уявлення про кислоти та луги
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 14
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 20
- •Лужні метали
- •Завдання для самоперевірки
- •Лужноземельні метали
- •Завдання для самоперевірки
- •Завдання для самоперевірки
- •Алюміній
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 21
- •Метали підгрупи купруму
- •3. І спосіб (електроліз розчину купрум (іі) сульфату з інертними електродами (графіт))
- •Метали підгрупи цинку
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 23
- •Германій, олово, свинець.
- •Титан, цирконій, гафній (побічна підгрупа IV групи)
- •Ванадій, ніобій, танатал (побічна підгрупа V групи)
- •Заняття № 24
- •Хром, молібден, вольфрам (побічна підгрупа VI групи)
- •Завдання для самоконтролю
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 25
- •Застосування платинових металів.
- •Завдання для самоперевірки
- •Індивідуальні домашні завдання
- •Енергетика хімічних реакцій. Хіміко-термодинамічні розрахунки.
- •Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага
- •Окисно-відновні реакції.
- •Приготування розчинів. Масова частка. Молярність. Нормальність
- •Іонні рівняння реакцій. Якісні реакції.
- •Гідроліз солей
- •Хімічні джерела електричного струму. Електродні потенціали
- •Електроліз
- •Корозія
- •Загальна характеристика металів
- •Рекомендована література Базова
- •Допоміжна
- •Інформаційні ресурси
- •Додатки
- •Стандартні ентальпії утворення δн0298, ентропії s0298 та енергії Гіббса утворення δg0298 деяких речовин при 298 к (250с)
- •Стандартні електродні потенціали φ0 в водних розчинах при 250с
Окисно-відновні реакції.
Вказати окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення, навести схему електронного балансу. Підібрати коефіцієнти в реакціях.
Сl2 + H2S + H2О → HCl + H2SО4;
K2SO3 + KMnО4 + H2SО4 → K2SO4 + MnSO4 + H2О.
Вказати окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення, навести схему електронного балансу. Підібрати коефіцієнти в реакціях.
K2SO3 + KMnО4 + H2О → K2SO4 + MnO2 + KOH;
Mg + H2SО4 → MgSO4 + S + H2О.
Вказати окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення, навести схему електронного балансу. Підібрати коефіцієнти в реакціях.
K2SO3 + KMnО4 + KOH → K2SO4 + K2MnO4 + H2О;
Zn + H2SО4 → ZnSO4 + H2S + H2О.
Вказати окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення, навести схему електронного балансу. Підібрати коефіцієнти в реакціях.
K2Cr2O7 + H2S + H2SО4 → Cr2(SO4 )3 + S + K2SO4;
P + HNО3 → H3PО4 + NO2 + H2О.
Вказати окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення, навести схему електронного балансу. Підібрати коефіцієнти в реакціях.
Cu + HNО3 → Cu(NO3 )2 + NO + H2О;
Zn + NaNО3 + NaOH + H2О → Na2[Zn(OH)4] + NH3.
Вказати окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення, навести схему електронного балансу. Підібрати коефіцієнти в реакціях.
KClО3 + FeSO4 + H2SО4 → KCl + Fe2(SO4 )3 + H2О;
H2O2 + KMnО4 → MnO2 + KOH + O2 + H2О.
Вказати окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення, навести схему електронного балансу. Підібрати коефіцієнти в реакціях.
HNО2 + KMnО4 + H2SО4 → HNО3 + MnSO4 + K2SO4 + H2О;
CrCl3 + NaBiО3 + HCl → Na2Cr2O7 + BiCl3 + NaCl + H2О.
Вказати окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення, навести схему електронного балансу. Підібрати коефіцієнти в реакціях.
KMnО4 + H3AsО3 + H2SО4 → MnSO4 + K2SO4 + H3AsО4 + H2О;
Cu + H2SО4 → CuSО4 + SO2 + H2О.
Вказати окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення, навести схему електронного балансу. Підібрати коефіцієнти в реакціях.
Cu2О + HNО3 → Cu(NO3 )2 + NO + H2О;
MnSO4 + PbO2 + HNО3 → HMnО4 + Pb(NO3 )2 + PbSO4 + H2О.
Вказати окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення, навести схему електронного балансу. Підібрати коефіцієнти в реакціях.
KMnО4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + H2О;
Cu + HNО3 → Cu(NO3 )2 + NO2 + H2О.
Вказати окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення, навести схему електронного балансу. Підібрати коефіцієнти в реакціях.
P + HClО3 + H2О → H3PО4 + HCl;
H3AsО3 + KMnО4 + H2SО4 → H3AsО4 + MnSO4 + K2SO4 + H2О.
Вказати окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення, навести схему електронного балансу. Підібрати коефіцієнти в реакціях.
FeCl3 + KI → FeCl2 + I2 + KCl;
HCl + CrО2 → Cl2 + CrCl3 + H2О.
Вказати окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення, навести схему електронного балансу. Підібрати коефіцієнти в реакціях.
Cd + KMnО4 + H2SО4 → CdSO4 + MnSO4 +K2SO4 +H2О;
I2 + Cl2 + H2О → HIО3 + HCl.
Вказати окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення, навести схему електронного балансу. Підібрати коефіцієнти в реакціях.
FeCO3 + KMnО4 + H2SО4 → Fe2(SO4 )3 + CО2 + MnSO4 +K2SO4 + H2О;
NaCrО2 + Br2 + NaOH → Na2CrО4 + NaBr + H2О.
Вказати окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення, навести схему електронного балансу. Підібрати коефіцієнти в реакціях.
FeS + HNО3 → Fe(NO3 )2 + S + NO + H2О;
P + HIО3 + H2О → H3PО4 + HCI.
Вказати окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення, навести схему електронного балансу. Підібрати коефіцієнти в реакціях.
PbS + HNО3 → S + Pb(NO3 )2 + NO + H2О;
HCl + HNО3 → Cl2 + NO + H2О.
Вказати окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення, навести схему електронного балансу. Підібрати коефіцієнти в реакціях.
As2S3 + HNО3 → H3AsО4 + NO + H2SО4;
KMnО4 + FeSO4 + H2SО4 → Fe2(SO4 )3 + MnSO4 +K2SO4 + H2О.
Вказати окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення, навести схему електронного балансу. Підібрати коефіцієнти в реакціях.
KMnО4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2О;
PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2О.
Вказати окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення, навести схему електронного балансу. Підібрати коефіцієнти в реакціях.
P2О5 + C → Р + CO;
Cr(OH)3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2О.
Вказати окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення, навести схему електронного балансу. Підібрати коефіцієнти в реакціях.
NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2О;
NaI + MnO2 + H2SО4 → Na2SO4 + MnSO4 + I2 + H2О.
Виходячи зі ступеня окиснення хлору в сполуках HCl, HClO3, HClO4, визначте, яка з них є тільки окисником, тільки відновником і яка може виявляти як окисні, так і відновні властивості. Чому?
Методом електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що відбувається за схемою:
KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 +H2O
Реакції виражаються схемами:
P + HIO3 + H2O → H3PO4 + HI;
H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
Складіть електронний баланс. Розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій. Для кожної реакції вкажіть, яка речовина є окисником, яка – відновником; яка речовина окиснюється, яка відновлюється.
Складіть електронні рівняння і вкажіть, який процес – окиснення або відновлення – відбувається при наступних перетвореннях:
As3- → As5+ ; N3+ → N3- ; S2- → S0 . На основі електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що відбувається за схемою:
Na2SO3 + KMnO4+H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH
Виходячи зі ступенів окислення фосфору в сполуках РН3, Н3PO4, Н3PO3, визначте, яка з них є тільки окисником, тільки відновником і яка може виявляти як окисні, так і відновні властивості. Чому? Методом електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що відбувається за схемою:
PbS +HNO3 → S+Pb(NO3)2 +NO+ H2O
Див. умову задачі 122
Р + HNO3 + H2O → Н3PO4 + NO
KMnO4+ Na2SO3 + KOH → К2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Складіть електронні рівняння і вкажіть, який процес – окиснення або відновлення – відбувається при наступних перетвореннях:
Mn6+ → Mn2+ ; Cl5+ → Cl- ; N3- → N5+.
На основі електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що відбувається за схемою: Сu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Див. умову задачі 122
Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
K2S + KMnO4+ H2SO4 → S + K2SO4 +MnSO4 + H2O
Виходячи зі ступенів окиснення хрому, йоду та сульфуру в сполуках К2Cr2O7, KI та Н2SO3, визначте, яка з них є тільки окисником, тільки відновником і яка може виявляти як окисні, так і відновні властивості. Чому? Методом електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що відбувається за схемою:
NaCrO2 +PbO2 +NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
Див. умову задачі 122
H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
К2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Див. умову задачі 122
KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4
KMnO4+ HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + H2O
Див. умову задачі 122
P + HClO3 + H2O → Н3PO4 + HCl
Н3AsO3 + KMnO4+ H2SO4 → Н3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Див. умову задачі 122
NaCrO2 + Br2 + NaOH → H2CrO4 + NaBr + H2O
FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
Див. умову задачі 122
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
Див. умову задачі 122
К2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O
Чи можуть відбуватися окисно-відновні реакції між речовинами:
а) NH3 та KMnO4; б) HNO2 та НІ; в) HCl та H2Se? Чому? Методом електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що відбувається за схемою:
KMnO4 + КNO2 + H2SO4 → MnSO4 + КNO3 + K2SO4 + H2O
Див. умову задачі 122
HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O
Cd + KMnO4+ H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Див. умову задачі 122
Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O
MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O
Див. умову задачі 122
H2SO3 + HClO3 → H2SO4 + HCl
FeSO4 + К2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Див. умову задачі 122
I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl
К2Cr2O7 + Н3PO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Н3PO4 + K2SO4 + H2O
Чи можуть відбуватися окисно-відновні реакції між речовинами:
а) PH3 та HBr ; б) К2Cr2O7 або Н3PO3 ; в) HNO3 або H2S? Чому? Методом електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що відбувається за схемою:
AsH3 + HNO3 → Н3AsO4 + NO2 + H2O