Хімічні джерела електричного струму. Електродні потенціали

Скласти схеми двох гальванічних елементів, в одному з яких мідь слугувала б катодом, а в іншому – анодом. Написати рівняння реакцій, що відбуваються при роботі цих елементів, та вирахувати значення стандартних е.д.с.

В якому напрямку будуть рухатись електрони по зовнішньому ланцюгу наступних гальванічних елементів: а) MgǀMg²⁺ǁPb²⁺ǀPb; б) PbǀPb²⁺ǁCu²⁺ǀCu; в) СuǀCu²⁺ǁAg⁺ǀAg, якщо всі розчини електролітів одномолярні? Який метал буде розчинятися в кожному з цих випадків?

Гальванічний елемент складається з срібного електрода, зануреного в 1 М розчин AgNO₃, та стандартного водневого електрода. Написати рівняння електродних процесів та сумарної реакції, яка відбувається при роботі елемента. Чому дорівнює його е.д.с.?

Е.д.с. гальванічного елемента, що складається з стандартного водневого електрода та свинцевого електрода, зануреного в 1 М розчин солі плюмбума, дорівнює 126 мВ. Під час замикання елемента електрони в зовнішньому ланцюгу рухаються від свинцевого до водневого електрода. Чому дорівнює потенціал свинцевого електрода? Складіть схему елемента. Які процеси протікають на його електродах?

Розрахувати електродні потенціали магнію розчині його солі при концентраціях іона Mg²⁺ 0,1; 0,01 та 0,001 моль/л.

Обчисліть потенціал водневого електрода, зануреного: а) в чисту воду; б) в розчин з рН = 3,5; в) в розчин з рН = 10,7.

Е.д.с. елемента, який складається з мідного та свинцевого електродів, занурених в 1М розчини солей цих металів, дорівнює 0,47 В. Чи зміниться е.д.с., якщо взяти 0,001М розчини?

Чи можливо скласти такий гальванічний елемент, у зовнішньому ланцюгу якого електрони рухались би від електрода з більш позитивним стандартним потенціалом до електрода з більш негативним стандартним потенціалом? Відповідь обґрунтувати.

Гальванічний елемент складається з стандартного водневого електрода та водневого електрода, зануреного в розчин з рН = 12. На якому електроді водень буде окислюватись під час роботи елемента, а на якому – відновлюватись? Розрахувати е.д.с. елемента.

Е.д.с. гальванічного елемента складеного з двох водневих електродів, дорівнює 272мВ. Чому дорівнює рН розчину, в який занурений анод, якщо катод занурений в розчин з рН = 3?

В дві посудини з блакитним розчином мідного купоросу в першу цинкову пластинку, а в другу срібну. В якій посудині колір розчину поступово зникає? Чому? Складіть електронні та молекулярне рівняння відповідної реакції.

Збільшиться, зменшиться або залишиться без змін маса цинкової пластинки при її взаємодії з розчинами: а) СuSO₄ ; б) MgSO₄ ; в) Pb(NO₃)₂ ? Чому? Складіть електронні та молекулярні рівняння відповідних реакцій.

Збільшиться, зменшиться або залишиться без змін маса кадмієвої пластинки при її взаємодії з розчинами: а) АgNO₃ ; б) ZnSO₄ ; в) NiSO₄? Чому? Складіть електронні та молекулярні рівняння відповідних реакцій.

Складіть схеми двох гальванічних елементів, в одному з яких мідь була б катодом, а в іншому – анодом. Напишіть для кожного з цих елементів електронні рівняння реакцій, що відбуваються на катоді та аноді.

Складіть схеми двох гальванічних елементів, в одному з яких нікель був би катодом, а в іншому – анодом. Напишіть для кожного з цих елементів електронні рівняння реакцій, що відбуваються на катоді та аноді.

Залізна та срібна пластинки з’єднані зовнішнім провідником і занурені в розчин сульфатної кислоти. Складіть схему даного гальванічного елемента і напишіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на катоді та аноді.

Які хімічні процеси відбуваються на електродах при зарядці та розрядці свинцевого акумулятора?

Які хімічні процеси відбуваються на електродах при зарядці та розрядці кадмій – нікелевого акумулятора?

Які хімічні процеси відбуваються на електродах при зарядці та розрядці залізо – нікелевого акумулятора?

Складіть рівняння реакцій взаємодії: а) хлору з бромідом калію; б) концентрованої хлоридної кислоти з оксидом мангану (ІV); в) хлору з залізом; г) каталітичного окиснення аміаку. Які речовини є окисниками, які – відновниками у кожній реакції?