- •Методичні рекомендації до вивчення самостійних тем та завдання індивідуальних контрольних робіт
- •5.07010602 "Обслуговування та ремонт автомобілів і двигунів"
- •Програма навчальної дисципліни
- •Перелік контрольних та лабораторних робіт для студентів денної форми навчання спеціальності 5.07010602 "Обслуговування та ремонт автомобілів і двигунів"
- •Завдання для самоперевірки
- •Завдання для самоперевірки
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 7
- •Заняття № 8
- •Заняття № 9
- •Завдання для самоперевірки
- •Завдання для самоперевірки
- •5. Сучасні уявлення про кислоти та луги
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 14
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 20
- •Лужні метали
- •Завдання для самоперевірки
- •Лужноземельні метали
- •Завдання для самоперевірки
- •Завдання для самоперевірки
- •Алюміній
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 21
- •Метали підгрупи купруму
- •3. І спосіб (електроліз розчину купрум (іі) сульфату з інертними електродами (графіт))
- •Метали підгрупи цинку
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 23
- •Германій, олово, свинець.
- •Титан, цирконій, гафній (побічна підгрупа IV групи)
- •Ванадій, ніобій, танатал (побічна підгрупа V групи)
- •Заняття № 24
- •Хром, молібден, вольфрам (побічна підгрупа VI групи)
- •Завдання для самоконтролю
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 25
- •Застосування платинових металів.
- •Завдання для самоперевірки
- •Індивідуальні домашні завдання
- •Енергетика хімічних реакцій. Хіміко-термодинамічні розрахунки.
- •Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага
- •Окисно-відновні реакції.
- •Приготування розчинів. Масова частка. Молярність. Нормальність
- •Іонні рівняння реакцій. Якісні реакції.
- •Гідроліз солей
- •Хімічні джерела електричного струму. Електродні потенціали
- •Електроліз
- •Корозія
- •Загальна характеристика металів
- •Рекомендована література Базова
- •Допоміжна
- •Інформаційні ресурси
- •Додатки
- •Стандартні ентальпії утворення δн0298, ентропії s0298 та енергії Гіббса утворення δg0298 деяких речовин при 298 к (250с)
- •Стандартні електродні потенціали φ0 в водних розчинах при 250с
Загальна характеристика металів
У завданнях 303-318 дати загальну характеристику елементів, вказавши їх місце в періодичній системі та будову атома. Охарактеризувати фізичні і хімічні властивості, найважливіші сполуки елементів та їх практичне використання.
Натрій. Бісмут.
Кальцій. Титан.
Алюміній. Германій.
Калій. Хром.
Магній. Купрум.
Берилій. Манган.
Барій. Ферум.
Цинк. Нікол.
Літій. Аргентум.
Станум. Ванадій.
Плюмбум. Вольфрам.
Кобальт. Цирконій.
Аурум. Молібден.
Меркурій. Ніобій.
Аргентум. Тантал.
Кадмій. Платина.
Рекомендована література Базова
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов/ Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.
Методичні рекомендації до вивчення самостійних тем та завдання індивідуальних контрольних робіт з предмету "Хімія". Хмеленко М.О. Кіровоградський машинобудівний коледж КНТУ, 2012. – 78 с.
Пигуль В.С., Сударєва Г.Ф., Абжалов Р.Р. Збірник задач з хімії з розв'язуваннями та поясненнями. 10-11 класи. – Х.: Вид. група "Основа", 2011. – 208 [1] с.
Потапов В.М., Хомченко Г.П. Хімія: Учебник для учащихся нехимических техникумов. 2-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 1985. – 432 с., ил.
Романишина Л.М., Пирог Г.М., Грицюк А.С. Збірник задач з хімії з прикладами розв'язування. 7-11 класи. – Вид. 3-є, перероблене і доповнене. – Тернопіль: Навчальна книга – Богдан, 2012. – 140 с.
Допоміжна
Басов В. П., Родіонов В. М., Юрченко О. Г. Хімія: Навчальний посібник для самопідготовки до іспитів: К.: Каравела, Львів: Новий Світ – 2000, 2002, - 280 с.
И.И. Борнацкий. Основы физической химии – К.: Октябрь, 1966. – 334 с.
Практичні роботи з хімії: Навчальний посібник для учнів 8-11 кл. серед. шк../ І.І. Базелюк, Н.М. Буринська, Л.П. Величко, Л.А. Липова; За ред.. проф.. Н.М. Буринської. – К.: Освіта, 1994. – 224 с.
Химия. Изд. 2. Астахов А.И., Касьяненко А.И. Издательское объединение "Вища школа", 1976, 312 с.
Інформаційні ресурси
Бібліотека Кіровоградського машинобудівного коледжу Кіровоградського національного технічного університету.
Бібліотека Кіровоградського національного технічного університету.
Інтернет.
Додатки
Таблиця 1
Якісні реакції на іони неорганічних сполук
Іон |
Якісний іон чи реактив |
Ознаки реакції, її скорочене іонне рівняння |
Н+ |
лакмус, метилоранж |
забарвлюється в червоний колір забарвлюється в червоний колір |
Рb2+ |
I- S2- |
жовтий осад Pb2+ + 2I- = PbI2↓ чорний осад Рb2+ + S2- = PbS↓ |
Cu2+ |
OH- S2- |
блакитний осад Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ чорний осад Cu2+ + S2- = СuS↓ |
Fe2+ |
OH- червона кров’яна сіль K3[Fe(CN)6] |
зелений осад, який на повітрі стає бурим Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ темно-синій осад 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ |
Fe3+ |
OH-, КSCN жовта кров’яна сіль K4[Fe(CN)6] |
іржаво-коричневий осад Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ темно-червоне забарвлення Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 синій осад 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓ |
Zn2+ |
OH-
|
білий осад, який розчиняється в надлишку лугу Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2- |
Al3+ |
OH-
|
білий осад, який розчиняється в надлишку лугу Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- |
NH4+ |
OH- |
запах аміаку, вологий лакмусовий папірець синіє NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O |
Ba2+ |
SO42- полум’я |
білий осад Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ забарвлюється в жовто-зелений колір |
Ca2+ |
CO32- полум’я |
білий осад Сa2+ + СO32- = СaСO3↓ забарвлюється в цегляно-червоний колір |
Na+ |
полум’я |
забарвлюється в жовтий колір |
К+ |
полум’я |
забарвлюється в фіолетовий колір |
OH- |
фенолфталеїн метилоранж лакмус |
забарвлюється в малиновий колір забарвлюється в жовтий колір забарвлюється в синій колір |
Сl- |
Ag+ H2SO4 (конц.) |
білий осад Ag+ + Cl- = AgCl↓ виділяється безбарвний газ з різким запахом Н+ + Сl- = НСl↑ |
Br- |
Ag+ H2SO4 (конц.) |
жовтуватий осад Ag+ + Br- = AgBr↓ виділяється SO2 та Br2 бурого кольору 2Br- + 2H2SO4 = SO2↑ + Br2 + SO42- + 2H2O |
I- |
Ag+ |
жовтий осад Ag+ + І- = AgІ↓ |
SO32- |
Н+ |
виділяється SO2 (запах палених сірників) 2Н+ + SO32- = SO2↑+ H2O |
CO32- |
Н+ |
виділяється вуглекислий газ 2Н+ + СO32- = СO2↑ + H2O |
NO3- |
H2SO4 (конц.) і мідь |
виділяється бурий газ 2NO3- + 2H2SO4 + Cu = 2SO42- + Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O |
PO43- |
Ag+ |
жовтий осад 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓ |
SіO32- |
Н+ |
драглистий осад 2Н+ + SіO32- = H2SіO3↓ |
SO42- |
Ba2+ |
білий осад Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ |
Таблиця 2