Экспериментальная часть

ОПЫТ 1. Получение галогенов и их свойства

1.1 Смешайте в пробирке по одному микрошпателю хлорида натрия и диоксида марганца, после чего добавьте в смесь 1-2 капли концентрированной серной кислоты и осторожно подогрейте. Как действует полученный газ на бумажку, смоченную раствором иодида калия?

2.1 Повторите предыдущий опыт, заменив хлорид натрия бромидом натрия или калия. Какое вещество при этом образуется? Отметьте цвет его паров. Напишите уравнение реакции. Какова роль серной кислоты в этом опыте? Какое вещество получится, если бромид натрия или калия заменить в опыте соответствующим иодидом?

3.1 Поместите в одну пробирку 3-5 капель раствора бромида калия, в другую – такой же объем раствора иодида калия. Добавьте в обе пробирки по 2-3 капли хлорной воды. Отметьте происходящее при этом изменение окраски. К полученным растворам добавьте по 2-3 капли четыреххлористого углерода, энергично взболтайте содержимое пробирок и дайте ему отстояться. Объясните наблюдаемые явления.

ОПЫТ 2. Обнаружение свободных радикалов

2.1 В три пробирки внести по 5-6 капель раствора крахмала и добавить по 1-2 капли в первую хлорной воды, во вторую – бромной воды, в третью – йодной воды. Отметьте наблюдаемые явления. Наличие какого галогена в свободном состоянии можно определить с помощью крахмала?

2.2 Внесите в одну пробирку 3-5 капель хлорной вода, а в две другие такое же количество соответственно бромной и йодной воды. Отметить цвет растворов. В каждую пробирку добавить по 4-5 капель органического растворителя. Перемешайте растворы стеклянной палочкой, отметьте цвет отстоявшегося слоя. Чем можно объяснить лучшую растворимость галогенов в органических растворителях по сравнению с водой?

ОПЫТ 3.Окислительные свойства галогенов

3.1В три пробирки внесите по 3-4 капли сероводородной воды и добавьте по каплям до появления мути в первую - хлорной воды, во вторую - бромной, в третью – йодной воды. Напишите уравнения соответствующих реакций.

3.2 В одну пробирку внесите 3-5 капель раствора бромида натрия, в две другие такой же объем иодида калия. Во все пробирки добавьте по 2-3 капли органического растворителя. В пробирку с раствором бромида и иодида внесите по 3-4 капли хлорной воды, а в последнюю - столько же бромной. Содержимое пробирок перемешайте стеклянной палочкой и по окраске полученного слоя органического растворителя определите, какой галоген выделяется свободном виде. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Определите окислитель и восстановитель. Расположите галогены в ряд по убыванию их окислительной активности.

3.3 В две пробирки раздельно влейте по 3-5 капель бромной и йодной воды, добавьте в каждую пробирку по 1-2 кристаллика сульфата железа (2) (т.е. соли Мора). Что наблюдается? Напишите уравнения реакций. В каком случае не протекает реакция окисления ионов железа (+3)? Почему? Ответ обоснуйте, используя величины электронных потенциалов.

ОПЫТ 4. Кислородосодржащие соединения галогенов

4.1 К 3-4 каплям бромной воды в пробирке добавьте до обесцвечивания несколько капель свежеприготовленного сульфата железа (2) (т.е. соли Мора). Докажите с помощью роданида калия присутствие в растворе ионов железа (3). Напишите уравнения реакций.

4.2 К 2-3 каплям бромной воды добавьте 1-2 микрошпателя цинковой пыли и взболтайте. Каков цвет раствора после осаждения избытка цинковой пыли?

4.3 К 2-3 каплям раствора хлората калия добавьте такой же объем раствора соли Мора и подкислите несколькими каплями серной кислоты. Напишите уравнение реакции.

ОПЫТ 5. Свойства галогенидов

5.1 В одну пробирку внесите 3-4 капли раствора иодида калия, во вторую - такой же объем раствора бромида натрия. В обе пробирки добавьте по 3-4 капли органического растворителя и по 1-2 капли хлорида железа (3). Отметьте результат каждого опыта.

5.2 В три пробирки налейте по 2-3 см ³ концентрированной серной кислоты. В первую внесите 0,5 г хлорида калия, во вторую – 0,5 г бромида калия, в третью – такое же количество йодида калия. Напишите уравнения реакций, приняв во внимание то, что в зависимости от температуры и силы восстановителя, серная кислота может восстанавливаться до SO₂, S⁰, H₂S.

5.3 В пробирке с 5 каплями воды растворите несколько кристалликов хлорида железа (3). С помощью универсального индикатора определите реакцию раствора. Напишите уравнение реакции гидролиза хлорида железа в ионном виде.