Экспериментальная часть

ОПЫТ 1. Насыпьте половину пробирки порошка серы. укрепите пробирку в зажиме и медленно нагревайте, время от времени выводя из пламени горелки. Наблюдайте происходящее изменения в цвете и вязкости серы.

ОПЫТ 2. Свойства сероводорода и сульфидов металлов

В пробирку, снабженную пробкой с проходящей через нее стеклянной трубкой с оттянутым концом поместите несколько мелких кусочков сульфида железа (III) и прибавьте 7-8 капель концентрированной соляной кислоты. Закрепите пробирку в штативе и слегка подогрейте для ускорения реакции. Через некоторое время выделяющийся из пробирки газ можно поджечь у отверстия оттянутого конца трубки. Ограничьте доступ воздуха, накрыв пламя холодной фарфоровой чашечкой. Отметьте цвет пятна, образующегося на фарфоре, и объясните его происхождение. Напишите все три уравнения реакций.

ОПЫТ 3. Определите окраску лакмуса в сероводородной воде. Напишите уравнения первой и второй ступеней электролитической диссоциации, а также выражения констант этой диссоциации.

ОПЫТ4. Прилейте по каплям сероводородную воду до полного изменения цвета:

• к 3-4 каплям бромной воды;

• к1-2 каплям перманганата калия, подкисленного несколькими каплями серной кислоты;

• к 3-4 каплям сульфата или хлорида железа (III);

• к 1-2 каплям раствора бихромата калия, подкисленного несколькими каплями разбавленной серной или соляной кислоты.

Напишите ионно-электронные и полные уравнения реакций.

ОПЫТ 5. В четыре пробирки внесите по 3-4 капли растворов солей: кальция, калия, двухвалентного марганца и свинца. Добавьте к ним по 2-3 капли сероводородной воды. Во всех пробирках появился осадок? Укажите цвет осадков и напишите уравнения реакций.

ОПЫТ 6. Проверьте с помощью фенолфталеина реакцию раствора сульфида натрия. Напишите уравнения гидролиза в молекулярно-ионной и молекулярной формах.

ОПЫТ 7. К 5-6 каплям раствора сернистой кислоты прибавьте сероводородную воду, отметьте наблюдаемые явления. Какую функцию проявляет сернистая кислота по отношению к сероводороду?

ОПЫТ 8. Прибавьте сернистую кислоту по каплям к следующим растворам до обесцвечивания окислителя или до полного изменения его окраски:

• к 3-4 каплям бромной воды;

• к 1-2 каплям раствора перманганата калия;

• к 3-4 каплям сульфата или хлорида железа (III).

ОПЫТ 9.В три пробирки внесите по 5-8 капель 2н раствора серной кислоты и по 2-3 кусочка следующих металлов: в первую – цинка, во вторую – железа, в третью – меди. Если реакция идет очень медленно, то пробирки слегка подогреть пламенем спиртовки. Исходя из местоположения металла в ряду напряжений, объясните, почему реакция идет не во всех пробирках. Напишите уравнения реакций. Что является в этих реакциях окислителем?

ОПЫТ 10. К 1-2 микрошпателям серы добавьте 3-4 капли концентрированной серной кислоты, осторожно нагрейте смесь. Установите характер образующегося газа и напишите уравнения реакций.

Вопросы и задачи

1. Напишите электронные формулы строения атомов элементов 6-А подгруппы. В чем сходство и различие в их электронных оболочках? Как это отражается на свойствах элементов?

2. Какие степени окисления проявляют элементы 6-А подгруппы? Напишите формулы соединений, в которых эти элементы проявляют указанные вами степени окисления.

3. В чем сходны между собой соединения кислорода, серы, селена, теллура? Как это можно подтвердить?

4. Напишите формулы высших оксидов серы, селена и теллура.

5. Какие два ряда солей образует сероводород? Дайте обоснованный ответ.

6. Водородные соединения серы, селена и теллура являются восстановителями. Как изменяется восстановительная способность при переходе от H₂S к H₂Te?

7 . Чем измеряется прочность химической связи в ряду H₂S H₂Te? Чем это можно объяснить?

8. Почему, несмотря на большую молекулярную массу, в нормальных условиях H₂S находится в газообразном виде, а Н₂О – в жидком?

9. Напишите уравнение гидролиза Na₂S.